![]() |
|
|
Теплоемкость1.1.5. Теплоемкость Среди различных свойств системы (иными словами, различных функций состояния системы) остановимся особо на теплоемкости С, под которой для тела (или системы тел) понимают отношение: C = q/dt где q бесконечно малое количество теплоты, полученное системой при повышении ее температуры на dt, т. е. при некотором бесконечно малом процессе, в котором среди прочих свойств системы изменяется (на dt) и ее температура. Однако определение теплоемкости с помощью уравнения недостаточно, так как q зависит от пути нагревания. Действительно, если температура тела повышается вследствие адиабатического процесса, то q = 0 и С = 0. Если в системе происходит изотермический процесс (например, замерзание воды или плавление льда), то q > 0 или q < 0 (значение q отлично от нуля), а С = ±бесконечность. Таким образом, для однозначного определения теплоемкости необходимо еще указать, каким именно способом повышается температура на dt, поскольку в зависимости от этого существует множество различных выражений для теплоемкости. Обычно имеют дело с двумя видами теплоемкостей: при р = const - Ср и при V = const - Сv: Ср = (q/dt)p и Сv = (q/dt)v При этом также принимается, что в процессе повышения температуры системы w' = 0. C учетом первого начала термодинамики следует: Таким образом, теплоемкости Ср и Сv есть частные производные от энтальпии и внутренней энергии по температуре (при условии постоянства соответствующих параметров) и являются функциями состояния системы. Данные уравнения можно рассматривать как определения величин Ср и Сv. Они не имеют прямого отношения к теплоте и характеризуют зависимость энтальпии и внутренней энергии от температуры при условиях р или V = const. Теплоемкости в химической термодинамике имеют большое значение, так как они позволяют найти энтальпию и внутреннюю энергию системы при любой температуре. Основные сведения из химической термодинамики >> Первое начало термодинамики
|
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|