![]() |
|
|
Одноосновные карбоновые кислотыКарбоновыми кислотами называются соединения, содержащие карбоксильную группу -СООН. По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты подразделяются на монокарбоновые, или одноосновные (одна группа -СООН), дикарбоновые, или двухосновные (две группы -СООН) и т.д. В зависимости от строения углеводородного радикала, карбоновые кислоты могут быть алифатическими (например, СН3СООН), алициклическими (циклогексанкарбоновая кислота С6Н3СООН) или ароматическими (бензойная кислота С6Н5СООН). Номенклатура. Для некоторых карбоновых кислот прочно утвердились тривиальные названия: муравьиная кислота - НСООН, уксусная кислота - СН3СООН, масляная кислота - СН3СН2СН2-СООН. Изомерия. Способы получения. R-СО-О-R' + Н2O <-> R-СООН + R'-ОН 2. Окисление альдегидов и первичных спиртов. В качестве окислителей применяются КМnO4, K2Cr2O7, HN03: 3. Окисление кетонов приводит к образованию кислот с меньшим числом атомов углерода в молекуле, чем в исходном кетоне см. Реакции окисления раздела Карбонильные соединения. 4. Для получения бензойной кислоты можно использовать окисление монозамещенных гомологов бензола кислым раствором перманганата калия: 5С6Н5-СН3 + 6КМn04 + 9H2S04 -= 5С6Н5СООН + 3K2S04 + 6MnS04 + 14Н20 5. Использование реактива Гриньяра по схеме: 6. Гидролиз галогенозамещенных углеводородов, содержащих три атома галогена у одного атома углерода: R-ССl3 ---NaOH--> [R-С(ОН)3] -> R-СООН + Н20 Физические свойства. Химические свойства. RCOOH <-> RCOO- + Н+ 2. Образование солей. Карбоновые кислоты легко всту пают в реакции с основаниями, основными оксидами и активными металлами: 2RCOOH + Mg = (RCOO)2Mg + Н2
Соли карбоновых кислот сильно гидролизованы в водном растворе как соли слабых кислот. Минеральные кислоты, как более сильные, вытесняют карбоновые кислоты из их солей: CH3COONa + НСl = СН3СООН + NaCl Карбоновые кислоты устойчивы к действию концентрированных минеральных кислот. Исключение составляет муравьиная кислота, которая под действием концентрированной H2S04 разлагается: HCOOH ---H2SO4---> CO + H2O 3. Образование функциональных производных. Путем замещения гидроксильной группы различными группами можно получать функциональные производные кислот: Характерным для всех этих соединений является то, что они легко гидролизуются с образованием кислоты. 4. При действии галогенов на кислоты в присутствии фосфора образуются альфа-галогенозамещенные кислоты: СН3-СН2-СООН + Вг2 -> СН3-СНВr-СООН + НВr 5. При действии восстановителей, таких как LiAlH4, кислоты восстанавливаются до первичных спиртов: R-СООН -> R-СН2ОН + Н20 6. Насыщенные кислоты с нормальной углеродной цепью окисляются трудно. Кислоты с третичным атомом углерода дают при окислении оксикислоты: (СН3)2СН-СООН -> (СН3)2С(ОН)СООН В атмосфере кислорода все кислоты окисляются до СO2 и Н2O. Муравьиная кислота НСООН - бесцветная жидкость с острым запахом. Ее получают нагреванием оксида углерода (II) с порошкообразным едким натром: NaOH + СО ---2000C, P---> HCOONa ---H2SO4---> НСООН Муравьиная кислота отличается рядом
особенностей: НСООН + 2[Ag(NH3)2]OH -> 2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O Кроме того, муравьиная кислота окисляется хлором: НСООН + Сl2 -> СO2 + 2НСl Уксусная кислота СН3СООН широко распространена в природе, образуется при брожении, гниении, скисании вина, молока, а также при окислении многих органических веществ. Безводная уксусная кислота имеет температуру плавления +16,6°С, кристаллы ее прозрачны, как лед, поэтому ее назвали ледяной уксусной кислотой. В промышленности уксусную кислоту получают каталитическим окислением бутана кислородом воздуха при 200°С: С4Н10 + 5/2O2 -> 2СН3СООН + Н2O Уксусная кислота смешивается во всех отношениях с водой, спиртом, эфиром, бензолом, отличается стойкостью к окислителям. Среди жирных кислот особое место занимают высшие жирные кислоты - пальмитиновая СН3-(СН2)14-СООН и стеариновая СН3-(СН2)16-СООН. Большое количество высших жирных кислот получают окислением парафина. Окисление проводят при продувании воздуха через расплавленный парафин в присутствии оксидов марганца при 100°С. Еще одноосновные непредельные кислоты, двухосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры. |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|