![]() |
|
|
Аналитическая химия цинкасных солей типа MejlZnX], Еде п может изменяться от 3 до 6. В качестве примеров комплексных соединений и многочисленных аддуктов можно привести пре-аративио полученные соединения: КЙ4 [ZnBr, 1-11,0, К [ZnBr, I • НаО, (NH4),[ZnBr4], ZnBr2.2N8H4, ZnBr2-2C5H6N, ZnBrs-C,HeN, 3Kj[ZnJ4l-2tI,0, (NH4)s[ZiiJ4l. Тенденция к комилексообразованию возрастает по ряду ZnJ, ZnBr, -»• ZnCl,. Для ZnF, комплексо-|вбра8ование не характерно, хотя и есть указания на образование ' встойких фторидных комплексов цинка [358 J. В частности, были вделены соединения Me [ZnF, ] (Me — К, Na, NH4) и (NH4),(ZnF4 ]. Роданид цинка Zn(SCI4)2 получается при взаимодействии родаиистоводородной кислоты с карбонатом цинка, он хорошо растворяется в воде и спирте. При избытке роданид-ионов )бразуется комплексный ион (Zn(SCN)4p- [81]. Роданид цинка растворяется в диэтиловом эфире и таким образом цинк может быть ндслеи от многих элементов. Нитрат цинка Zn(N03)2. Известны также четыре кристаллогидрата с 2, 4, 6 и 9 молекулами воды. Наиболее устойчивым 1влягтся гексагидрат Zn(NOa)2-6H80, выделяющийся из водных створов при температуре выше 17,6"' С, имеющий т. пл. 36,5° С. итрат цинкя очень тсоропто растворим в воде, при 18° С в 100 г >ды растворяется 115 г соли. Известны основные нитраты постоян-?о и переменного состава. Из первых наиболее известен (NOs)2-4Zn(OH)a-2H20. Как и в случае хлоридов, из растворов, (держащих кроме нитрата цинка нитраты других элементов, можно делить двойные нитраты тина Me2Zn(N0„)4, нередко содержащие декулы кристаллизационной воды, например KjZn(N03)4-H20. Сульфат цинка ZnS04 — бесцветные ромбические кри-ЕШЛЫ «=6,371, 6= 8,581, с=4,760 А, плотность 3,74. Из водных створов кристаллизуется в интервале 5,8—38,8° С в виде бесцвет-|х, блестящих ромбических кристаллов гептагидрат сернокислого яка ZnS04 -7Н20, так называемый цинковый купорос. В пределах 38,8 до 70° С кристаллизуется ZnS04-6HjO, выше 70° С — S04 ? НаО. На практике чаще всего приходится встречаться с пин овьш купоросом, поскольку именно он выделяется при обычном * аривании растворов сульфата пинка и последующем охлажде-и до комнатной температуры. Цинковый купорос хорошо рас-орим в воде, растворимость при 0° С — 41,7 г, при 18° С — 52,7 г, |ри 100" С — 78,6 г ZnS04 в 100 г воды [358]. Растворение цинкового купороса в воде сопровождается поглощением тепла 4,3 ккал/молъ при 18" С), растворение моногидрата, наоборот, ировождается выделением тепла (5,6 ккал/моль). При быстром евании цинковый купорос растворяется в своей кристал-вационной воде. На воздухе постепенно выветривается, теряя if. При осторожном нагревании цинковый купорос сначала те-а 6 молекул воды, и только при нагревании выше 238° С от-:ляет последнюю молекулу воды. Разложение сульфата цинка 2 Аналит. хим. щшка )7 в струе сухого воздуха наблюдается уже при 600° С с образованней промежуточного продукта ZnSOj-Zn0..npH более сильном нагревании образуется окись цинка с выделением SO,, SOa и О,. Цинка-: вый купорос образует твердые растворы с гептагидратом сульфата магния в любых соотношениях, а также с другими купоро-сами (железным, марганцевым, кобальтовым, никелевым, медным), но уже не в любых отношениях. Из основных сульфатов более изучена соль состава ZnS04-3Zn(0H)a-4Ha0. Ее образование служит причиной помутнения (при длительном стоянии) растворов сульфата цинка, не содержащих свободной кислоты- В системах) с высоким содержанием сульфат-ионов (0,25—0,50 моль/я) имеет место образование комплексных ионов [ZnfSOJ, Цианид цинка Zn(CN)s отличается высокой термической устойчивостью (разлагается ~800° С), выделяется в виде белого осадка при добавлении к раствору соли цинка раствора цианида калия. Цианид цинка не растворяется в воде и этаноле, но легко растворяется в избытке цианида щелочного металла с образованием устойчивых цианщдных комплексов цинка состава Me,[Zn(CN).l или Me[Zn(CN)sJ. Тиосу |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия цинка" (4.97Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|