сных солей типа MejlZnX], Еде п может изменяться от 3 до 6. В качестве примеров комплексных соединений и многочисленных аддуктов можно привести пре-аративио полученные соединения: КЙ4 [ZnBr, 1-11,0, К [ZnBr, I • НаО, (NH4),[ZnBr4], ZnBr2.2N8H4, ZnBr2-2C5H6N, ZnBrs-C,HeN, 3Kj[ZnJ4l-2tI,0, (NH4)s[ZiiJ4l. Тенденция к комилексообразованию возрастает по ряду ZnJ, ZnBr, -»• ZnCl,. Для ZnF, комплексо-|вбра8ование не характерно, хотя и есть указания на образование ' встойких фторидных комплексов цинка [358 J. В частности, были вделены соединения Me [ZnF, ] (Me — К, Na, NH4) и (NH4),(ZnF4 ]. Роданид цинка Zn(SCI4)2 получается при взаимодействии родаиистоводородной кислоты с карбонатом цинка, он хорошо растворяется в воде и спирте. При избытке роданид-ионов )бразуется комплексный ион (Zn(SCN)4p- [81]. Роданид цинка растворяется в диэтиловом эфире и таким образом цинк может быть ндслеи от многих элементов.

Нитрат цинка Zn(N03)2. Известны также четыре кристаллогидрата с 2, 4, 6 и 9 молекулами воды. Наиболее устойчивым 1влягтся гексагидрат Zn(NOa)2-6H80, выделяющийся из водных створов при температуре выше 17,6"' С, имеющий т. пл. 36,5° С. итрат цинкя очень тсоропто растворим в воде, при 18° С в 100 г >ды растворяется 115 г соли. Известны основные нитраты постоян-?о и переменного состава. Из первых наиболее известен (NOs)2-4Zn(OH)a-2H20. Как и в случае хлоридов, из растворов, (держащих кроме нитрата цинка нитраты других элементов, можно делить двойные нитраты тина Me2Zn(N0„)4, нередко содержащие декулы кристаллизационной воды, например KjZn(N03)4-H20. Сульфат цинка ZnS04 — бесцветные ромбические кри-ЕШЛЫ «=6,371, 6= 8,581, с=4,760 А, плотность 3,74. Из водных створов кристаллизуется в интервале 5,8—38,8° С в виде бесцвет-|х, блестящих ромбических кристаллов гептагидрат сернокислого яка ZnS04 -7Н20, так называемый цинковый купорос. В пределах 38,8 до 70° С кристаллизуется ZnS04-6HjO, выше 70° С — S04 ? НаО. На практике чаще всего приходится встречаться с пин овьш купоросом, поскольку именно он выделяется при обычном * аривании растворов сульфата пинка и последующем охлажде-и до комнатной температуры. Цинковый купорос хорошо рас-орим в воде, растворимость при 0° С — 41,7 г, при 18° С — 52,7 г, |ри 100" С — 78,6 г ZnS04 в 100 г воды [358]. Растворение цинкового купороса в воде сопровождается поглощением тепла 4,3 ккал/молъ при 18" С), растворение моногидрата, наоборот, ировождается выделением тепла (5,6 ккал/моль). При быстром евании цинковый купорос растворяется в своей кристал-вационной воде. На воздухе постепенно выветривается, теряя if. При осторожном нагревании цинковый купорос сначала те-а 6 молекул воды, и только при нагревании выше 238° С от-:ляет последнюю молекулу воды. Разложение сульфата цинка

2 Аналит. хим. щшка

)7

в струе сухого воздуха наблюдается уже при 600° С с образованней промежуточного продукта ZnSOj-Zn0..npH более сильном нагревании образуется окись цинка с выделением SO,, SOa и О,. Цинка-: вый купорос образует твердые растворы с гептагидратом сульфата магния в любых соотношениях, а также с другими купоро-сами (железным, марганцевым, кобальтовым, никелевым, медным), но уже не в любых отношениях. Из основных сульфатов более изучена соль состава ZnS04-3Zn(0H)a-4Ha0. Ее образование служит причиной помутнения (при длительном стоянии) растворов сульфата цинка, не содержащих свободной кислоты- В системах) с высоким содержанием сульфат-ионов (0,25—0,50 моль/я) имеет место образование комплексных ионов [ZnfSOJ,

Цианид цинка Zn(CN)s отличается высокой термической устойчивостью (разлагается ~800° С), выделяется в виде белого осадка при добавлении к раствору соли цинка раствора цианида калия. Цианид цинка не растворяется в воде и этаноле, но легко растворяется в избытке цианида щелочного металла с образованием устойчивых цианщдных комплексов цинка состава Me,[Zn(CN).l или Me[Zn(CN)sJ.

Тиосу