при нагревании до 150° С с в идоле нем С02. В воде карбонат цинка практически не растворятся, но яоетеценно гидролизуется с образованием основного карбоната ринка. Состав осадка меняется в зависимости от условий, в основном оп приближается к формуле 2ZnC03-3Zn(0H)s. ? Галогепиды цинка — кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (за исключением ZnF2). Некоторые физические (Свойства их приведены в табл. 2.

Таблица 2 Некоторые физические свойства галогеивдоп цинка

!

Галоген-кпд Плотность, Т. пл.,

°С Т. КВП.,

"С тал/яюлъ Растворимость в воде, • вес. %

0°С 18° С 100° с

ZnF2 ZDC12

ZnJa 4,8 2,9 4,2 4,7 872 318

394 446 1500 732 650 624 —178,9 99,4 78,17 49,98 77,4

79,55

81,11 16"

79,8 м

81,46

81,20 86,0

87,05

83,62

•* Растворимость, г/л. •* 20° С.

Хлоридцинка ZnCls наиболее изученный из галогенидов, {получается растворением цинковой обманки, окиси цинка или Металлического цинка в соляной кислоте. Безводный хлорид цинка

15

представляет собой белый вернистый порошок, еостоятций ив гексагонально-ромбоэдрических кристаллов, легко плавится и при быстром охлаждений застывает в виде прозрачной массы, похожей на фарфор. Расплавленный хлорид цинка довольно хорошо проводит электрический ток. При прокаливании хлорид цинка улетучивается, его пары коцдопеируютоя в виде белых игл. Он очень гигроскопичен, но вместе с тем его легко получить безводным. Хлорид цинка кристаллизуется без воды при температуре выше 28° С, а из концентрированных растворов он может, быть выделен безводным даже при 10° С. В воде хлорид цинка растворяется с выделением большого количества тепла (15,6 ккал/молъ). В' разбавленных растворах хлорид цинка хорошо диссонирует на ионы. Ковалентный характер связи в хлориде цинка проявляется в хорошей растворимости его в метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, диэтиловом эфире, глицерине, уксусно-этиловом эфире и других кислородсодержащих растворителях, а также диметилформаынде, пиридине, анилине и других азотсодержащих соединениях основного характера.

Хлорид цинка склонен к образованию комплексных солей, отвечающих общим формулам от MelZnCI, 1 до Ме4[ZnCl, 1, однако наиболее распространенными и устойчивыми являются соли, в которых около атома цинка координируются четыре аниона хлора и состав большинства солей соответствует формуле Ме4[7,пС141. Как показало изучение Раман-спектров [6801, в растворах самого хлорида цинка в зависимости от его концентрации могут присутствовать ионы [Zn(H2C%P+, ZnCltBj, [ZnCl4(Ha0)a Р~ и не обнаружены ионы [ZnCl,)- или IZnCl41*-. Известны и смешанные комплексы, с анионами нескольких кислот. Так, потенциометрическим методом 1441] было доказано образование сульфатно-хлоридных комплексов цинка в растворах. Были обнаружены смешанные комплексы: |ZnCl(S04) J-, fZnCl,(S04) Р", [ZnCl(SOa)ap-, [ZnQa(S04)P-, IZnCl,(S04),!«-, [ZnCl(SO,),p-.

Концентрированные растворы галогенидов имеют кислую реак-. цию вследствие образования комплексных кислот — H[ZnX2(OH)l или Hs[ZnXs(OH)sl. В разбавленных водных растворах галогенид цинка легко подвергается гидролизу и его водные растворы имеют кислую реакцию на лакмус. Из основных хлоридов цинка выделяются в строго стехиометрических отношениях составных частей — циикгидроксилхлорид Zn(OH)CI, кристаллизующийся в виде длинных гексагональных призм, и более богатый гидроокисью ZnClj -4Zn(OH)2, выделяющийся в виде микроскопических листочков. Известны формы еще более гидролизованные, с переменным содержанием гидроокиси цинка.

В р о м и д (ZnBr,) и и о д и д (ZnJs) цинка кристаллизуются из воды: первый — в ромбической системе, второй — в кубической. Иодид цинка окрашен в желтый цвет.

Фторид цинка ZnF,, в отличие от этих галогенидов, кристаллизуется в моноклинной системе, очень мало растворим fh воде (5 -Ю-5 моль/л). Подобно хлориду цинка, другие галогениды склонны к образованию комплек