![]() |
|
|
Аналитическая химия цинкапри нагревании до 150° С с в идоле нем С02. В воде карбонат цинка практически не растворятся, но яоетеценно гидролизуется с образованием основного карбоната ринка. Состав осадка меняется в зависимости от условий, в основном оп приближается к формуле 2ZnC03-3Zn(0H)s. ? Галогепиды цинка — кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (за исключением ZnF2). Некоторые физические (Свойства их приведены в табл. 2. Таблица 2 Некоторые физические свойства галогеивдоп цинка ! Галоген-кпд Плотность, Т. пл., °С Т. КВП., "С тал/яюлъ Растворимость в воде, • вес. %
0°С 18° С 100° с ZnF2 ZDC12 ZnJa 4,8 2,9 4,2 4,7 872 318 394 446 1500 732 650 624 —178,9 99,4 78,17 49,98 77,4 79,55 81,11 16" 79,8 м 81,46 81,20 86,0 87,05 83,62 •* Растворимость, г/л. •* 20° С. Хлоридцинка ZnCls наиболее изученный из галогенидов, {получается растворением цинковой обманки, окиси цинка или Металлического цинка в соляной кислоте. Безводный хлорид цинка 15 представляет собой белый вернистый порошок, еостоятций ив гексагонально-ромбоэдрических кристаллов, легко плавится и при быстром охлаждений застывает в виде прозрачной массы, похожей на фарфор. Расплавленный хлорид цинка довольно хорошо проводит электрический ток. При прокаливании хлорид цинка улетучивается, его пары коцдопеируютоя в виде белых игл. Он очень гигроскопичен, но вместе с тем его легко получить безводным. Хлорид цинка кристаллизуется без воды при температуре выше 28° С, а из концентрированных растворов он может, быть выделен безводным даже при 10° С. В воде хлорид цинка растворяется с выделением большого количества тепла (15,6 ккал/молъ). В' разбавленных растворах хлорид цинка хорошо диссонирует на ионы. Ковалентный характер связи в хлориде цинка проявляется в хорошей растворимости его в метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, диэтиловом эфире, глицерине, уксусно-этиловом эфире и других кислородсодержащих растворителях, а также диметилформаынде, пиридине, анилине и других азотсодержащих соединениях основного характера. Хлорид цинка склонен к образованию комплексных солей, отвечающих общим формулам от MelZnCI, 1 до Ме4[ZnCl, 1, однако наиболее распространенными и устойчивыми являются соли, в которых около атома цинка координируются четыре аниона хлора и состав большинства солей соответствует формуле Ме4[7,пС141. Как показало изучение Раман-спектров [6801, в растворах самого хлорида цинка в зависимости от его концентрации могут присутствовать ионы [Zn(H2C%P+, ZnCltBj, [ZnCl4(Ha0)a Р~ и не обнаружены ионы [ZnCl,)- или IZnCl41*-. Известны и смешанные комплексы, с анионами нескольких кислот. Так, потенциометрическим методом 1441] было доказано образование сульфатно-хлоридных комплексов цинка в растворах. Были обнаружены смешанные комплексы: |ZnCl(S04) J-, fZnCl,(S04) Р", [ZnCl(SOa)ap-, [ZnQa(S04)P-, IZnCl,(S04),!«-, [ZnCl(SO,),p-. Концентрированные растворы галогенидов имеют кислую реак-. цию вследствие образования комплексных кислот — H[ZnX2(OH)l или Hs[ZnXs(OH)sl. В разбавленных водных растворах галогенид цинка легко подвергается гидролизу и его водные растворы имеют кислую реакцию на лакмус. Из основных хлоридов цинка выделяются в строго стехиометрических отношениях составных частей — циикгидроксилхлорид Zn(OH)CI, кристаллизующийся в виде длинных гексагональных призм, и более богатый гидроокисью ZnClj -4Zn(OH)2, выделяющийся в виде микроскопических листочков. Известны формы еще более гидролизованные, с переменным содержанием гидроокиси цинка. В р о м и д (ZnBr,) и и о д и д (ZnJs) цинка кристаллизуются из воды: первый — в ромбической системе, второй — в кубической. Иодид цинка окрашен в желтый цвет. Фторид цинка ZnF,, в отличие от этих галогенидов, кристаллизуется в моноклинной системе, очень мало растворим fh воде (5 -Ю-5 моль/л). Подобно хлориду цинка, другие галогениды склонны к образованию комплек |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия цинка" (4.97Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|