![]() |
|
|
Аналитическая химия цинкамплексов: Mo"*, W*, Sn2*, In»*, Ga", а также F-, NO?. Фотометрические методы с хромпиразолом I применены для определения цинка в металлическом свинце непосредственно и с предварительным выделением диантипирилметаном в металлической меди. Небольшие видоизмененияТметодики позволяют определять цинк и в присутствии ряда элементов, склонных к образованию металл-роданидных анионов, например в таком частом спутнике цинка, как кадмий [1491, Хромэтилпиразол (бкс-(4-диэтиламинофенил)анти-пирилкарбинол) по чувствительности к тетрароданиддинкат-нону И занимает промежуточное положение между хромпиразолом и хромпиразолом I. Спектры поглощения красителя (рис. 16, 17) указывают на значительную протонизацию хромэтилпиразола уже в слабокислых средах « 0,1 iVHCl). Используя эту особенность красителя, оказалось возможным определение цинка в широком диапазоне кислотности — от 0,08 до 0,6 НС1 и значительно расширить границы применения метода (например, определять цинк в объектах, содержащих олово). Рис. 16, Спектры поглощения растворов хромэтилпиразола (i) и его комплекса с цинком (2) Рис. 17. Спектры поглощения 1.10-ь М растворов хромэтилпиразола в зависимости от рИ 1 — 0 JV: 2 — 4 »; 3 — 1 N; 4 — 0,5 N НС1 Выбор той или иной кислотности в указанном интервале определяется спецификой исследуемых объектов. Так, при осаждении цинка хромэтилпиразолом в присутствии элементов, склонных к гидролизу, целесообразно создавать кислотность, близкую к 0,5— 0,6JV НС1. В этом случае легко маскировать небольшие количества ионов Си2*, вводя тиомочевину, ионов Fe3*, восстанавливая их аскорбиновой кислотой. В присутствии олова кислотность должна быть sC! 0,1 N НС1, тогда его легко маскировать винной кислотой. Для стабилизации цветной взвеси цинкового комплекса необходимо вводить 0,02% желатина. Следует отметить, что при определении малых количеств цинка, если определение ведут сразу же в соответствии с описанным ходом анализа, можно вообще не применять желатин. Температуру раствора желательно выдерживать в интервале 18—20° С. Нейтральный или слабокислый раствор (5—10 мл), содержащий не более 40 мкг Zn, помещают в мерную колбу емкостью 25 мл, приливают 2,5 мл 50%-ного раствора роданида аммония, 1 мл 0,5%-ного раствора желатина, воду до объема 18—20 мл, 2,5 мл 1 • 10"' М раствора хромэтилпиразола в 1 N 95 HQ, доводят объем до 25 мл водой, перемешивают и фотометрируют при 640 нм в кювете (1=2 см) на спектрофотометре или на ФЭК-56 со светофильтром Ш 8 на фоне раствора реагента с роданидом аммония и желатином (контрольная проба). Хромэтилпжразол несколько менее чувствительный реагент, чем хромпиразол I, но более селективен и позволяет определять цинк без отделения последнего от сопутствующих элементов. Определению цинка в оптимальных условиях не мешают 1000— 10000-кратные количества ионов А1'*, Ge4*, РЬ", Mg8"1", Са1*, Ва2+, щелочных металлов, значительные количества ионов Fe3* в присутствии аскорбиновой кислоты, ионов Bis+ и Си2* в присутствии тиомочевины, ионов Sn4* с предварительным связыванием их в тартратный комплекс, Cl_, Br-, SOf-, С4Н40|-, Мешают определению F~, N0». Основным преимуществом хромэтилпиразола является возмож-" ность определения цинка с этим реагентом в присутствии олова. Подобным же образом можно определять цинк с хромэтил-пиразолом в магниевых сплавах ж в металлическом свинце [3761. Хромбензилпиразол — [бис-(4-диметиламинофе-нил)-(1-фенил-2-бензил-3-метилпиразолон-5-ил)карбинол]. Замещение метального радикала на бензильный в гетероцякле хромпиразола вызывает у красителя хромбензилпиразола (изомер хромпиразола I) изменение в ряде свойств (табл. 16). Для него характерен гилсохромный сдвиг максимума поглощения протонирован-ной формы красителя на 20 нм и более сильный, чем для других красителей, батохромный сдвиг в процессе солеобразования, что обусловливает большую контрастность реакции |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия цинка" (4.97Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|