встречается у Парацельса (1530 г.). Р. Б ой ль

назвал его «spelter». Название «цинк» в России ввел М. В. Ломоносов в 1742 г. Положение цинка в Периодической системе элементов

Цинк находится в побочной подгруппе II группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Его порядковый номер 30. Распределение электронов по уровням в атоме цинка следующее: 12*»2в*3*Зр«3<Р04А Энергия ионизации Zn° -> Zn+-> Zn2+-*Zn3+ 16401 соответственно равна 9,391; 17,96; 39,70 эв. Максимальная заполненность d-слоя, высокое значение третьего потенциала ионизации обусловливают постоянную валентность цинка, равную Двум.

В подгруппе цинка мы встречаемся с весьма оригинальным сочетанием свойств переходных и непереходных элементов. С одной стороны, поскольку цинк не проявляет переменной валентности и не образует соединений с незаполненным (Недоем, его следует отвести к непереходным элементам» Об атом говорят и некоторые физические свойства цинка (низкая температура плавления, мягкость, высокая электроположительность по сравнению с его ближайшими соседями в переходных рядах). Отсутствие способности к образованию карбонилов, комплексов с олефинами, отсутствие эффекта стабилизации полем лигандов также заставляют отнести его к непереходный элементам. С другой стороны, цинк можно отнести и к переходным элементам, если учесть его склонность к реакциям комплексообразования, особенно с аммиаком, аминами, а также с галогенид-, роданид-, цианид-ионами. Диффузный характер d-орбиталей делает цинк легко деформируемым и способствует образованию прочных ковалентных комплексов с 'поляризующимися' лигандами:

Атомный вес цинка 65,37. Известно пять стабильных и девять радиоактивных изотопов цинка. Содержание стабильных изотопов и периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов, используемых при исследовательских работах, приведены в табл. 1.

Стабильный изотоп

чае

68 18,57 — —.

70 0,62 —

Нахождение цинка в природе.

Цинк широко распространен в природе, ого содержание в земной коре составляет 1,5 ЛО-3?». Наиболее распространенным цинк' содержащим минералом является цинковая обманка (сфалерит) -. ZnS. Он входят в состав многих сульфидных комплексных руд. Сфалерит обычно содержит примеси элементов, чаще всего железа, и это обусловливает его цвет от рыжевато-коричневого до черного. Кроме железа в нем содержится кадмий (0,1—0,3%), германий; галлий, Индий. Сфалерит, Содержащий железо в соотношении Fe : Zn от 1 : 5 и выше, называется марматитом. Сульфид цинка — вюртцит (гексагональной системы) — менее распространен. Часто встречаются также минералы: цинкит — ZnO, благородный галмей (смитсопит) — ZnCOj,, госларит — ZnSO4.7Hs0, каламин (кремнекислый галмей), обычный галмей — Zn»Si04 -Н,0 или HjZrijSiO,, виллемит — Zn,Si04, троостит — (Zn, Mn),Si04. Значительно реже встречаются: ганит — Zn(Al204), мопгеймнт — (Zn, Ре)СО,гидро-циНкит — ZnC08.3Zn(OH)a, " гетеролит — Zn(Mn,0«), франкли-нкт — (Zn, Mji)tFe,04l, халькофаиит — (Zn, Мв)Мп,0Б • ZIT,0, цинкхалькантит — (Zn, Cu)S04.51IsO, адамин.—ZnAsOjXOH), тарбуттит — Zria(P04)(OH), деклуазит — (Zn,Cu)Pb(V04)OH, лет-* рандит -н Znj(AsO,)s-3H40, гепеит — Zn,(PO-mfi.

'небольших количествах цинк иногда содержится в железных и накапливается в пыли колошниковых газов при домен-плавках. Содержание цинка в отходах (в виде ZnO) достигает , 410 может быть использовано для его производства. Крупные месторождения цинковых руд в СССР имеются на Ал-, Северном Кавказе и в других районах, за рубежом — в США [ссури, Оклахоме, Канзасе, Тенесси), Австралии, Польше и дру-странах.

Получение цинка

Основным источником получения цинка являются пояиметал-ческие руды. Полученные цинковые концентраты обычно содер-(г 48 -58% Zn, 1-2% РЬ, до 2% Си, 5-10% Fe и -30% S. Промышленное производство цинка было налажено в Европе iXVlI в. Металлургия цинка была разработана в 1721 г. немецким таллургом И. Геикелем. В 1743 г. в Бр