![]() |
|
|
Аналитическая химия цинкавстречается у Парацельса (1530 г.). Р. Б ой ль назвал его «spelter». Название «цинк» в России ввел М. В. Ломоносов в 1742 г. Положение цинка в Периодической системе элементов Цинк находится в побочной подгруппе II группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Его порядковый номер 30. Распределение электронов по уровням в атоме цинка следующее: 12*»2в*3*Зр«3<Р04А Энергия ионизации Zn° -> Zn+-> Zn2+-*Zn3+ 16401 соответственно равна 9,391; 17,96; 39,70 эв. Максимальная заполненность d-слоя, высокое значение третьего потенциала ионизации обусловливают постоянную валентность цинка, равную Двум. В подгруппе цинка мы встречаемся с весьма оригинальным сочетанием свойств переходных и непереходных элементов. С одной стороны, поскольку цинк не проявляет переменной валентности и не образует соединений с незаполненным (Недоем, его следует отвести к непереходным элементам» Об атом говорят и некоторые физические свойства цинка (низкая температура плавления, мягкость, высокая электроположительность по сравнению с его ближайшими соседями в переходных рядах). Отсутствие способности к образованию карбонилов, комплексов с олефинами, отсутствие эффекта стабилизации полем лигандов также заставляют отнести его к непереходный элементам. С другой стороны, цинк можно отнести и к переходным элементам, если учесть его склонность к реакциям комплексообразования, особенно с аммиаком, аминами, а также с галогенид-, роданид-, цианид-ионами. Диффузный характер d-орбиталей делает цинк легко деформируемым и способствует образованию прочных ковалентных комплексов с 'поляризующимися' лигандами: Атомный вес цинка 65,37. Известно пять стабильных и девять радиоактивных изотопов цинка. Содержание стабильных изотопов и периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов, используемых при исследовательских работах, приведены в табл. 1. Стабильный изотоп чае 68 18,57 — —. 70 0,62 — Нахождение цинка в природе. Цинк широко распространен в природе, ого содержание в земной коре составляет 1,5 ЛО-3?». Наиболее распространенным цинк' содержащим минералом является цинковая обманка (сфалерит) -. ZnS. Он входят в состав многих сульфидных комплексных руд. Сфалерит обычно содержит примеси элементов, чаще всего железа, и это обусловливает его цвет от рыжевато-коричневого до черного. Кроме железа в нем содержится кадмий (0,1—0,3%), германий; галлий, Индий. Сфалерит, Содержащий железо в соотношении Fe : Zn от 1 : 5 и выше, называется марматитом. Сульфид цинка — вюртцит (гексагональной системы) — менее распространен. Часто встречаются также минералы: цинкит — ZnO, благородный галмей (смитсопит) — ZnCOj,, госларит — ZnSO4.7Hs0, каламин (кремнекислый галмей), обычный галмей — Zn»Si04 -Н,0 или HjZrijSiO,, виллемит — Zn,Si04, троостит — (Zn, Mn),Si04. Значительно реже встречаются: ганит — Zn(Al204), мопгеймнт — (Zn, Ре)СО,гидро-циНкит — ZnC08.3Zn(OH)a, " гетеролит — Zn(Mn,0«), франкли-нкт — (Zn, Mji)tFe,04l, халькофаиит — (Zn, Мв)Мп,0Б • ZIT,0, цинкхалькантит — (Zn, Cu)S04.51IsO, адамин.—ZnAsOjXOH), тарбуттит — Zria(P04)(OH), деклуазит — (Zn,Cu)Pb(V04)OH, лет-* рандит -н Znj(AsO,)s-3H40, гепеит — Zn,(PO-mfi. 'небольших количествах цинк иногда содержится в железных и накапливается в пыли колошниковых газов при домен-плавках. Содержание цинка в отходах (в виде ZnO) достигает , 410 может быть использовано для его производства. Крупные месторождения цинковых руд в СССР имеются на Ал-, Северном Кавказе и в других районах, за рубежом — в США [ссури, Оклахоме, Канзасе, Тенесси), Австралии, Польше и дру-странах. Получение цинка Основным источником получения цинка являются пояиметал-ческие руды. Полученные цинковые концентраты обычно содер-(г 48 -58% Zn, 1-2% РЬ, до 2% Си, 5-10% Fe и -30% S. Промышленное производство цинка было налажено в Европе iXVlI в. Металлургия цинка была разработана в 1721 г. немецким таллургом И. Геикелем. В 1743 г. в Бр |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия цинка" (4.97Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|