![]() |
|
|
Аналитическая химия цинкальфат цинка ZnS„Os хорошо растворяется в воде, но сравнительно мало диссоциирован в ней (if1IO„=4-10""s); При избытке тиосульфат-ионов образуются комплексные анионы, например [Zn(S20.,)a Р~. Сульфит цинка ZnSO,-2H,0 мало растворим в воде, но растворим в избытке сульфитов щелочных металлов с образованием комплексов типа [Zn(SOa)2 Р~. Другие соли цинка см. в работе (640 J. Аммиакаты — комплексные соединения цинка с аммиаком. Несмотря на большую растворимость удалось выделить в кристаллической форме целый ряд комплексов вида [Zn(NHJ,lX, (соли диамминцннка) и [ZntNHIX., (соли тетраамминцинка). Комплексы с 6 молекулами аммиака были нолучены только в сухом виде, Иа хлоридных растворов выделены соединения с содержанием NHg-групгш от 1 до 6: (Zn(NH8) 1CI,, (ZnfNH,), )CIa, [Zn(NHs)«1С1а, [Za(NH3)5]CIa, [ZnfWUICl,. Гидравингидраты состава [Zn(N2H4)3]S04 -H„0, [ZnfNjHJ, Ю» -2H,0 [17J обладают значительной прочностью — ив растворов комплексов сероводород не осаждает сульфид цинка. Первый ив них плохо растворяется в воде, нерастворим в спирте. Цинк обрааует значительное количество комплексов различной прочности. Отсутствие в комплексах цинка стабилизации полем лигандов приводит к тому, что их стереохимия зависит только от размера и от электростатической и ковалентной составляющих связи. Комплексы цинка могут быть тетраэдрическими — (Zn(CN)4]a- или октаэдричеекими —[Zn(NHj)ep+. В табл. 3 приведены константы устойчивости наиболее распространенных комплексов цинка. 18 Органические соединения цинка Органические кислоты образуют с цинком обычные соли, мно-р№ из которых хорошо растворимы в воде. Типичным примером может служить ацетат цинка, выделяющийся из рас-упоров разбавленной уксусной кислоты в -виде гидрата Јi.(CHaCOO)a-3HaO, В особых условиях получается также Zn10(CHsCOO),. Проиионат циика обладает интересным, свойством, hi может возгоняться при 200—240° С (5—10 мм рт. ст.). Это дало |еиование считать его своеобразным комплексным соединением *? экранированными атомами металла. О к салат цинка ZnCa04 — малорастворим, ПР= fcl,4-10""B. Он способен к образованию обычных комплексных «конов типа [ZCO,]'- с A',„=4-10' [485]. Значительный интерес представляет соль цинка с б о р н е о л-люкуроновой кислотой [818]. В нейтральных цш слабокислых растворах она выделяется в виде белого кристал-ячоского осадка состава (СмН,507)п-2Н20, малорастворимого воде. Комплексы с азотсодержащими соедяиеншпга основного характера Известно значительное число комплексов цинка с органиче-киып соединениями основного характера. В зависимости от усилий могут образовываться соединения двух типов. К первому pi них относятся соединения, где органический реагент непосред-«венно связан с ионом цинка и образует типичный комплекс внесении. Ко второму типу можно отнести соединения, в которых ор-еническое основание играет роль катиона, дающего соли с теми ига другими ацидокомплексными анионами цинка. Эти соединения Ь характеру связи с органическими реагентами по существу отвеятся к обычным ионным ассоциатам. Интересно отметить, что меняя условия образования комплек-рв, и прежде всего кислотность среды, нередко удается наблюдать ?ртииу взаимного превращения комплексов внедрения («аммиака-Ьв») в комплексы типа «аммонийных солей» [131, 233] и обратно. 19 Акридин в присутствии роданид-ионов в кислой среде реагирует с образованием комплекса состава (AkH)2 [Zn(SCN)4 ] [7421. Он представляет собой кристаллический осадок желтого цвета, малорастворимый в воде. Реакция обладает большой чувствительностью. При кристаллоскопическом обнаружении можно определить до 0,01 мкг Zn. Одновременно с цинком труднорастворимые комплексы образуют Cd, Au, Со, Pd, Pt. и другие эле менты. Пирамидоне ионами цинка в кислых средах в присутствии роданид-ионов образует малорастворимое соединение состава (PyH)a[Zn(SCN)J [98, 991. В нейтральной среде |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия цинка" (4.97Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|