![]() |
|
|
Органический синтез в двухфазных системахентрациях ониевой соли вся вода оказывается связанной с катионами. 2. Переход катионов Q+ из водной фазы в органическую затруднен, особенно в тех случаях, когда отсутствуют еще более сильно гидратирующиеся электролиты. Переход органических катионов в органическую фазу может приводить к переносу в нее гидратной воды. 24 3. Образование ионных пар в водной фазе происходит тем легче, чем больше объемы аниона и катиона. 4. Несимметричные катионы Q+, содержащие хотя бы одну длинноцепочечную группу, могут вести себя на поверхности раздела фаз иначе, чем короткоцепочечные симметричные катионы. 5. Растворимость большинства ионных пар в органической фазе невелика. 6. Диссоциация ионных пар в органической фазе (при е < < 10—15) мала и в большинстве случаев ею можно пренебречь. 7. Активность ионных пар в органической фазе резко падает с увеличением концентрации, что связано с обратимым образованием агрегатов ионных пар. Этот процесс может изменять кинетику реакции. РЕАКЦИИ В СИСТЕМАХ С КОНЦЕНТРИРОВАННЫМИ ВОДНЫМИ ФАЗАМИ К этой группе реакций относятся наиболее важные реакции межфазного катализа. Следует отметить исключительно простой по выполнению метод генерирования дигалогенкарбенов, удобные методы генерирования органических анионов, в частности карбанионов, и проведения с ними в присутствии водной фазы таких чувствительных к влаге реакций, как реакции Вильямсо-на, Дарзана, Михаэля, Виттига — Хорнера и др., т. е. практически всех реакций, требовавших ранее применения щелочных металлов или их производных (алкоксидов, гидридов, амидов и пр.) в безводных растворителях. Изучение механизма реакции в таких системах крайне затруднено вследствие различных дополнительных молекулярных взаимодействий, которые отсутствуют в рассмотренных ранее системах с разбавленными водными фазами. Именно поэтому механизм реакций в системах с концентрированными водными фазами изучен еще недостаточно. Прежде чем перейти к обсуждению имеющихся данных о механизме реакций в таких системах, необходимо рассмотреть свойства растворов щелочей и реакции, которые происходят с катализаторами фазового переноса в этих условиях. Характеристика растворов щелочей Физические свойства растворов щелочей. В двухфазных системах, водной фазой которых являются концентрированные растворы щелочи, плотности органической и водной фаз сильно отличаются друг от друга. В табл. 4 приведены плотности некоторых наиболее распространенных органических фаз, а также 50%-ных растворов КОН и NaOH. Из приведенных данных следует, что условия перемешивания при использовании в качестве 25 Таблица 4. Плотность при 20 tC некоторых фаз, используемых в каталитических двухфазных реакциях [42, с. 530] 19,05 13,45 10,36 12,46 15,72 11,27 13,66 1525 1510 1595 1489 1336 879 792 Концентрация, моль/л 50%-ный водный NaOH 50%-ный водный КОН Тетрахлорметан Хлороформ Дихлорметан Бензол Ацетон растворителей хлорированных углеводородов должны существенно отличаться от условий перемешивания при использовании других органических растворителей. Так, при генерировании карбенов, которое проводится в хлороформе или в смеси его с дихлорметаном, перемешиваются два слоя с приблизительно одинаковой плотностью, а при алкилировании, например, ацетона в бензоле плотности слоев различаются почти вдвое. Эффективность перемешивания [43] связана с коэффициентом массопередачи /Смасс, который численно выражают через коэффициент молекулярной диффузии D. В случае интересующего нас турбулентного режима К масс « ЧЩ Однако сам коэффициент диффузии является сложной функцией плотности (р), вязкости (г|) и поверхностного натяжения (б). Наиболее существенный вклад в эту величину вносят р и т|. Для большинства органических веществ г) « 0,5—2 мПа-с. Однако эти величины очень велики для концентрированных водных растворов щелочей, причем здесь проявляется огромная разница между NaOH и КОН: вязкость концентрированных растворов NaOH существенно выше, чем у КОН (это. связано с различной мольной концентрацией их 50%-ных растворов, см. табл. 4). При прочих равных условиях добиться хорошего перемешивания в случае 50%-ного водного КОН существенно легче, чем для 50%-ного водного NaOH. Таким образом, теоретический вывод [44[ о независимости скорости реакции в двухфазной системе от интенсивности перемешивания реализуется в случае концентрированных водных фаз только после достижения определенного предела интенсивности перемешивания. Химические свойства растворов щелочей. Самым существенным свойством концентрированных растворов щелочей является огромное сродство к протону свободных гидроксильных ионов. Именно это позволяет проводить депротонирование различных органических соединений, в частности генерировать карбанио-ны. Величины сродства к протону (РА) для ионов и молекул 26 несколько отличаются по своему смыслу, Для ионов эта величина отвечает изменению энтальпии, а не изобарного потенциала реакции АН —* А' + Н* НО" Поэтому в случае ионов РА одновременно характеризует химическо |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 |
Скачать книгу "Органический синтез в двухфазных системах" (1.64Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|