![]() |
|
|
Аналитическая химия вольфрама; для изготовления термопар при измерении температур до 2200° С; в радарных установках. Применение вольфрама описано в [9, 301, 383, 450], потребление приведено в табл. 2. Сплавы вольфрама см. в [9, 301, 382, 399, 450]. Известны сплавы с Ru, Rh, Pd, Os, Pt [89]; сплавы Pd - 10-25% W и Pt -5% W применяют как постоянные сопротивления в потенциометрах, для изготовления термопар и электрических контактов. [Химический состав ферровольфрама, применяемого в различных странах, представлен в табл. 3. Технологию извлечения вольфрама из природного сырья и металлургию вольфрама см. в [1, 9, 237, 301, 382, 383, 399, 934]. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Чистый металлический вольфрам — металл серебристо-белого цвета, по внешнему виду похож на сталь; в порошкообразном состоянии — темно-серого цвета. Физические константы вольфрама следующие [1, 9, 301, 399, 450, 567]: Температура плавления, "С 3380—3430 Температура кипения, "С 5900 Плотность при 20° С, а/сд8 19,3 Удельная теплоемкость при 20а С, кал/е-арад 0,032 Теплота плавления, кал/г 44 Теплота испарения, кал/е 1,83 Упругость паров вольфрама приведена в табл. 4. Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления и самое низкое давление пара среди металлов. Вольфрамовая проволока имеет самый высокий предел прочности при растяжении и предел текучести до 420 кПмм1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Вольфрам — один из наиболее коррозионноустойчивых металлов. При обычной температуре устойчив к действию воды и воздуха, при 400—500° С заметно окисляется, при более высокой температуре окисляется интенсивно, образуя трехокись вольфрама желтого цвета. С водородом пе взаимодействует даже при очень высоких температурах, с азотом взаимодействует при температуре > 2000° С, образуя нитрид WN2. Твердый углерод при 1100— 1200° С реагирует с вольфрамом, образуя карбиды WC и W2C. Свойства некоторых соединений вольфрама с кислородом, перекисью водорода, галогенами, серой, углеродом, кремнием, теллуром, бором, а также его комплексных соединений, окислов и гидроокисей см. в [1, 9, 247, 301, 383]. На холоду серная, соляная, азотная, фтористоводородная кислоты и царская водка не действуют на вольфрам. При температуре 100° С вольфрам не взаимодействует с фтористоводородной кислотой, слабо взаимодействует с НС1 и H2S04, быстрее взаимодействует с HN03 и царской водкой. Быстро растворяется в смесях HF -f- HN03. Растворы щелочей на холоду не действуют на вольфрам; расплавленные щелочи при доступе воздуха или в присутствии окислителей (KNO„, КСЮ8, РЬ02) интенсивно растворяют вольфрам, образуя соли. Распределение электронов в атоме вольфрама: lsa 2s2 2ре 3ss Зр" 3d'0 4s4p> № 5s2 5р° 5<Р 6 Л Потенциалы ионизации вольфрама (ее) [448, 567]: 1г = 7,98; /2 = 17,7 (/, = 24; /4 = 35; 1ь = 48; /6 = 61 — величины предположительные). В соединениях вольфрам проявляет степень окисления +2, +3, +4, +5, +6. В высших степенях окисления вольфрам обладает кислотными свойствами, в низших — основными. Соединения со степенью окисления +2 и +3 неустойчивы. Двухвалентный вольфрам известен лишь в виде галогенидов. Из соединений вольфрама(1У) выделены в твердом виде устойчивые комплексные цианиды. Наибольшее практическое значение в анализе имеют соединения вольфрама (V) и (VI). Поведение вольфрама в растворах сложно, особенно поведение в кислых растворах, из-за отсутствия простых соединений. Существенное значение в аналитической химии вольфрама имеет его большая склонность к комплексообразованию. Вследствие того, что в комплексных соединениях индивидуальные свойства отдельных элементов проявляются ярче, чем в простых, комплексооб-разование вольфрама широко используют для его определения в присутствии близких по свойствам элементов. Вольфрам (II) и (III) является сильным восстановителем, окислительная способность вольфрама (VI) проявляется слабо. Потенциалы для вольфрама приведены в работе [212]. Термодинамические данные для вольфрама и его соединений указаны в табл. 5. Обзоры аналитической химии вольфрама см. в [1, 9, 53, 123, 247, 301, 350, 383, 399, 448, 450, 477, 539, 623, 655, 760, 795]. Химии вольфрама были посвящены Всесоюзные совещания в 1971 и в 1974 гг. [317]. 10 11 НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ВОЛЬФРАМА Фториды Гексафторид вольфрама WFe — бесцветный газ, в 10 раз тяжелее воздуха; в твердом состоянии белое вещество с т. пл.—0,4 С и т. кип. 17° С (1 атм); на воздухе испаряется, реагирует со всеми металлами, кроме золота и платины [57В]. При растворении W03 в KF образуется K2W03Fa-HaO. При взаимодействии вольфрамата калия с HF в зависимости от ее концентрации образуется несколько продуктов — оксофторовольфра-матов калия: KWOsF-0,8H2O; K2WOaF4• НаО; KaW02F4; K2WOaF4. •KHFa [56]. Описаны синтез и свойства комплексных фторидов вольфрамила и щелочных металлов (К, Rb и Cs) [55]. K2WOaF4-HaO растворяется в воде без разложения; его водный раствор устойчив при кипячении длительное время. Cs2W02F4 в водном растворе разлагается, образуя CsWs09F-H20 — соед |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 |
Скачать книгу "Аналитическая химия вольфрама" (1.74Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|