но в большинстве

I случаев определить непосредственным опытом... Мариньяк, а особенно Стае значительно подняли точность определений атомных весов... Оба исследователя вычисляли свои атомные веса на 0=16» .

) В марте 1899 г. комиссия разослала химическим обществам

различных стран.свои предложения с целью их всестороннего обсуждения, с тем чтобы достичь международного соглашения. С этими предложениями согласилось большинство представителей иностранных обществ (за исключением Дании, Франции

> и Норвегии). В конце 1899 г, по инициативе В. Оствальда комиссия выдвинула для международного обсуждения следующие вопросы: 1) следует ли сохранить и на будущее время основную единицу для вычисления атомных масс 0=16,00; 2) с каким числом десятичных знаков должны даваться атомные массы;

1 3) желательно ли образование постоянной международной комиссии, которая бы приняла на себя ежегодную переработку таблиц атомных масс?

В 1900 г. появилась статья Г. Ландольта, В. Оствальда и К- Зейберта, в которой подытоживались результаты опроса. На первый из предложенных вопросов сорок представителей ответили утвердительно, семь высказались в пользу основной единицы Н=1,00, двое (С. Канниццаро и К- Фрезениус) предложили и = 1,00 и одновременно 0=16,00. На второй и третий вопросы ответы также оказались положительными. В связи с этим я 1901 г. была создана Международная комиссия по установлению атомных масс, в состав которой вошли: от Германии — В. Оствальд, от Франции — А. Муассан, от Англии — Т. Торпе, от США — Ф. Кларк. В 1907 г. в «Журнале физической химии» была опубликована сводная уточненная таблица атомных масс известных тогда химических элементов .

Итак, какая же картина развития неорганической химии сложилась к концу XIX в. в результате открытия периодического закона? К концу 90-х годов этот закон получил общее признание, он позволил ученым предвидеть новые открытия и систематизировать накапливающийся экспериментальный материал. «Связав понятие о химических элементах новыми узами с Даль-тоновым учением о кратном или атомном составе тел, —писал Д. И. Менделеев, — периодический закон открыл в естественной философии новую область для мышления» . .

Периодический закон сыграл выдающуюся роль в обосновании и в дальнейшем развитии атомно-молекулярного учения. «Этот закон, — писал известный русский физико-химик Н. Н. Бе1 Ландольт Г., Оствальд В., Зейберт К. Отчет Комиссии по установлению атомных весов.— ЖРФХО, 1899, т. 31, отд. II, с. 13—14.

2 Работа по определению точных атомных масс элементов продолжается до сегодняшнего дня. Уточненные таблицы атомных масс периодически публикуются Международной комиссией по атомным массам.

3 Менделеев Д. И. Периодический закон. М., 1958, с. 218,

287

Ag

А1

Аг

As

Au

В

Ba

Be

Bi

Br

С

Ca

Cd

Ce

CI

Co

Cr

Cs

Cu

Er

Eu

Fe

Ga

Gd

Ge

He

HE

In

Ir

К

Kr

La

Li

Mg

Mn

Mo

Таблица атомных весов (1907)

Si'her

Aluminium

Argon

Arsen

Gold

Bor

Baryum Beryllium Wismut Brom

Kohlenstotf

Calcium

Kadmium

Cerium

Chlor

Kobalt

Chrom

Casium

Kupfer

Erbium

Europium

Fluor

Eisen

Gallium

Gadolinium

Germanium

Wasserstoff

Helium

Quecksilber

Indium

Iridium

Iod

Kalium

Krypton

Lanthan

Lithium

Magnesium

Mangan

Molybdan

Stickstoff

107,93 27,1 39,9 75,0 197,2 11,0 137,4 9,1 208,0 79,96 12,00 40,1 ,12,4 i40,25 35,45 59,0 52,1 132,9 63,6 166 152 19,0 55,9 70 156 72,5 1,008 4,0 200,0 115 193,0 126,97 39,15 81,8 138,9 7,03 24,36 55,0 96,0 14,01

Na Nb Nd Ne Ni

О Os

Pb

Pd

Pr

Pt

Ra

Rb

Rh

Ru

Sb

Sc

Se

Si

Sm

Sii

Sr

Та

Tb

Te

Th

Ti

Tl

Tu

Yt>

Zn

Zr

Natrium

Niobium

Neodymium

Neon

N ickel

Sauerstoff.

Osmium

Phosphor

Blei

Palladium

Praseodymium

Platin

Radium

Rubidium

Rhodium

Ruthenium

Schwefel

Antimon

Skandium

Selen

Silicium

Samarium

Zinn

Strontium

Tantal

Terbium

Tellur

Thor

Titan

Thallium

Thulium

Uran

Vanadium

Wolfram

Xenon

Yttrium

Ytterbium

Zink

Zirkonium

23,05 94

143,6 20 58,7 16,000... 191 31,0 206,9 106,5 140,5 194,8 225 85,5 103,0 101,7 32,06 120,2 44,1 79,2 28,4 150,3 119,0 87,6 181 159,2 127,6 232,5 ,1 204,1 171 238,5 51,2 184 128 89,0 173,0 65,4 90,6

линованную в восьмом издании учебника «Основы химии» (1906), Д. И. Менделеев включил 71 элемент. Эта таблица подводила итог огромной работы по открытию, изучению и систематике элементов за 37 лет (1869—1906). В ней свое место нашли галлий, скандий, германий, радий, торий; пять инертных газов образовали нулевую группу; тринадцать редкоземельных элементов образовали интерпериодическую группу.

еев Д. И. Периодический закон. М, 1958, с. с. 218.

В свете периодического закона многие понятия общей и неорганической химии (химический элемент, простое тело, валентность) приобрели более строгую форму. «...Широкая приложимость периодического закона, при отсутствии понимания его причины, есть один из указателей