![]() |
|
|
Аналитическая химия серебра-S. S.S k ffl н s tf Ob] И Л ° a a> н S ° * SAS! 5 в 45 к г is * 8 Д О . ф И Д © ф л CQ вон: 1 ft ^ о Т О. S>e< • >. И + н л I ф О g oG в + 1ла а ш SU* в и - аз SO А go в Я ;» ф tad л. О .3, В я О п В а | aj о.щ + he т В I " во о, д М г! 81' | А Я life в g s*,. |g|i 119 Таблица 27 (продолжение) Реагенты и условия определения Чувствительность, мкг/мл Примечание Кадион ИРЕА (2-Ю-6 моль/л) -f 2,2"-дшшридил (0,015%-ный раствор) + KsSaOs (3,6-10-2.моль/л); рН 4,75 ' ' ' Кадион ИРЕА (2,9-Ю-6 моль/л) + 2-амино-2-ме-тилпиридин (0,01%-ный раствор) + KaSaOg (4-Ю-2 моль/л); боратный буфер с рН 9,2 Кадион ИРЕА (2,9-Ю-6 моль/л) + 3-ацетилпири-дин (0,6%-ный раствор) -f- KaSs08 (4• 10~2 .моль/л); боратный буфер с рН 8,7 .м-Кадион (2,4-10-6 моль/л) -f пиридин (0,4%-ный раствор) -f- КаЭгОв (0,04 моль/л); рН 7,5 Кадион ИРЕА (7• 10~4 моль/л) + пиридин (1,25 молъ/л) -f- K2S2O8 (0,1 молъ/л); боратный буфер с рН 9,3 1-Ю-* 2-10-» 2-Ю-2 8-Ю-» 2-Ю-з Р2О74-, SeOs2-. Каталитическая реакция прекращается в присутствии S2-, SCN-, CN~, J-, Br- Определенито не мешают Cr(III), Cr(IV), Cd, Al, Zn и Ni, а также NOs-, SO42-, CIO4-, SiOs2-, Te04»-, SeO,2- P04»- и COs2- в <1О00-кратном количестве; Mg, РЬ, Cu, Fe(III), М0О42-, WO*2-, Be-, S2~, JO*- в 100-кратном количестве. Скорость реакции линейно зависит от концентрации серебра в интервале 1-Ю-4—3-10-3 мкг/мл. Относительная ошибка определения 5,1% Определению мешают CN-, J-, SeOs2-, S2-, SCN-, Со2+, Pb«+, Cd2+, Zn2+, Мп2+, Спг+, AsOi8-, WO*2-. Скорость реакции линейно зависит от концентрации серебра в интервале 4,3-Ю-3—4,3-Ю-2 мкг/мл. В качестве активаторов можно использовать также 4-аминопиридин, никотинамид, пи-перазин, 4-этилпиридин и 3-пиколин Скорость реакции линейно зависит от концентрации серебра в интервале 2,9-10-2—1,5-Ю-1 мкг/мл. Скорость реакции линейно зависит от концентрации серебра в интервале 0,008—1 мкг/мл Комплексен III и ионы, образующие осадки с серебром, останавливают реакцию. Медь значительно ускоряет реакцию. Скорость реакции линейно зависит от концентрации серебра в интервале 0,2—0,01 мкг/мл. Таблица 27 {окончание) Реагенты и условия определения Чувствительность, мкг/мл Примечание .м-Кадион (2,4-10-6 молъ/л) -f- 2,2"-дипиридил (0,015%-ный раствор) 4-K2S2O8 (0,04 молъ/л); рН 8,2 Сульфарсазеп (5-10-6 молъ/л) + пиридин (1%-ный раствор) -f- K2S2O8 (0,04 моль/л); рН 8,9 Сульфарсазен (5-10-* молъ/л) -f- 2,2"-дипиридил (0,015%-ный раствор) -f- K2S2O8 (0,036 молъ/л) .м-Сульфарсазен (5,4-Ю-6 моль/л) -f- пиридин (1%-ный раствор) + K2S2O8 (0,04 моль/л); рН 8,9 Прямой зеленый ЖХ (6-Ю-6 молъ/л) + этилен-диамин (0,04%-ный раствор) + K2S2O8 (3,2-Ю-2 молъ/л); рН 9,0—9,2 Прямой зеленый ЖХ (6-10-6 молъ/л) -f- K2S2O8 (3,2-Ю-2 моль/л); рН 9,0—9,2 Прямой зеленый ЖХ (6-Ю-6 молъ/л) -f- триэти- лентетрамин (0,01 %-ный раствор) -f- K2S2O8 (3,2-10-а моль/л); рН 9,0—9,2 Тропеолин О (4,8-10-5 моль/л) + 2,2"-дшшридил (0,005%-ный раствор) + K2S2O8 (0,02 молъ/л); боратный буфер с рН 6,75 8-Ю-4 5-Ю-з 2-10-" 3-Ю-2 5-Ю-4 l-10-i 2-Ю-4 6,5.Ю-5 Скорость реакции линейно зависит от концентрации серебра в интервале 0,0008—0,008мкг/мл; ошибка определения 11% Скорость реакции линейно зависит от концентрации серебра в интервале 0,005—0,22 мкг/мл; ошибка определения 8,7% Определению не мешают 1000-кратные количества Se, Те, Сг(Ш), Fe и Ni; 100-кратные^ количества Сп и РЬ. Скорость реакции линейно зависит от концентрации серебра в интервале 0,0002—0,0026 мкг/мл; ошибка определения 25,2%. Определению мешают цианид-, сульфит-, роданид-, оксалат-ионы и другие ионы, образующие с серебром труднодиссоциирующие соединения Скорость реакции линейно зависит от концентрации серебра в интервале 0,03—0,3 мкг/мл; ошибка определения 19% Метод использован для определения растворимости металлического серебра в бидистилляте То же Определению не мешают 1000-кратные количества ЭеОз2- и Те042~. Метод использован для определения растворимости металлического серебра в воде и для определения произведения растворимости хлорида серебра Определение серебра проводят при 40° С в ацетатном буферном растворе с рН 3,7 при содержании серебра, превышающем 0,02 мкг/мл. Определению мешают ионы ртути и золота. Каталитически активным в реакции разложения гексациано-ферроат-иона с образованием берлинской лазури является также комплекс серебра с тиомочевиной [298], что использовано для определения |>0,02 мкг/мл серебра. Выделяющиеся в результате этой реакции ионы железа(П) определяют по окраске с 2,2"-дипириди-лом при рН 3,2 и 60° С [1087]. Ошибка определения при содержании серебра в растворе 2-10"'—2-10"" моль/л составляет <Г8,2%. В каталитических методах определения серебра используются также реакции окисления-восстановления неорганических соединений. Так, реакция окисления хлорид-иона церием(1У), протекающая по уравнению 2Се*+ + 2С1- = |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 |
Скачать книгу "Аналитическая химия серебра" (1.87Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|