p>По химическим свойствам селен и теллур в общем похожи на серу. Из металлоидов они наиболее энергично взаимодействуют с фтором и хлором, ас кислородом соединяются лишь после предварительного нагревания. При этом теллур образует двуокись Те02; селен может образовывать несколько окислов: SeO, SeOa, Sea09 и SeOs. Из них наиболее устойчив Se02. С газообразным водородом частично реагирует при повышенных температурах только селен (до образования H2Se), теллур не реагирует. Со многими металлами селен и теллур дают при нагревании селениды и теллуриды. Теллур уже в обычных условиях медленно взаимодействует с водой по схеме:

Те + 2НгО = ТеОг + 2Н2.

При нагревании с водой реагирует и аморфный селен. Мелкораздробленные Se и Те растворяются в холодной концентрированной серной кислоте с образованием зеленой (Se) или красной (Те) жидкости, содержащей SeSOs и TeSOs.

Разбавленные соляная и серная кислоты на селен не действуют. В смеси азотной и соляной кислот селен растворяется с образованием селенистой кислоты.

При окислении теллура раствором азотной кислоты в зависимости от условий могут быть получены либо двуокись теллура, либо основной нитрат теллура—4TeOaN,05-HaO.

В концентрированной HNOs проходит реакция

2Те + ЭНЫОз = TeaOsOHNOs + 8ЫОг + 4НаО; TesOaOHNOs = 2Те02 + HNOs.

В разбавленной HN03 образуются селениты и теллуриты:

Те + 4HNOs + НаО = ЗНгТеОз + 4NO; Se + 4HNOs + НгО = 3HoSeOs + 4NO.

21

В концентрированных щелочах теллур и селен подвергаются реакции диспропорционирования:

нагревание

ЗТе + 6К.ОН , ' КгТеОз + 2КгТе + ЗНаО.

охлаждение

При комнатной температуре и при 60—70° С селен и теллур в NaOH и КОН растворяются очень незначительно. Хлор и бром окисляют теллур и селен:

Те + 2CU = TeClj.

При избытке хлора SeCl4 может также окисляться до шестивалент-ного состояния. Хлорноватой кислотой теллур окисляется до шестивалентного по схеме:

5Те 4- 6HCIO3 + 12Н20 = 5Н,ТеО« + ЗСЬ.

При действии разбавленных кислот на селениды и теллуриды могут быть получены селеноводород H2Se и теллуроводород Н2Те. Водные растворы их показьшают кислую реакцию:

где К — константы диссоциации кислот.

Под действием кислорода воздуха селениды и теллуриды окрашиваются в красноватый цвет вследствие образования аналогичных полисульфидам полителлуридов и полиселенидов.

HsSe и Н2Те медленно окисляются кислородом воздуха до двуокисей Se02 и ТеОа.

Двуокись селена Se02 — белое кристаллическое вещество, хорошо растворяется в воде с образованием селенистой кислоты H2SeOs (Ki = 2-10-'; К2 = 5-10").

Двуокись теллура Те02 плохо растворима в воде. При растворении Те02 в щелочах образуются теллуриты — соли теллуристой кислоты. Теллуристая кислота в индивидуальном состоянии не получена, так как при выделении ее из раствора происходит частичное отщепление воды с образованием гидрата хТеОа#Н20, который полностью обезвоживается уже при слабом нагревании. Ее кислотная функция (Ki = 3-10"8) выражена несколько сильнее основной. При растворении Те02 в концентрированных кислотах происходит образование солей:

ТеОг + 4НJ S TeJj + 2НаО.

Помимо галогенидов, были получены также основные сульфаты и нитраты. По растворимости селениты в общем сходны с соответствующими сульфитами, а из теллуритов хорошо растворимы в воде только производные наиболее активных одновалентных металлов (Na, К).

Селениты и теллуриты довольно легко восстанавливаются до элементных селена и теллура. Окисление селенитов и теллуритов до селенатов и теллуратов возможно только при взаимодействии с сильными окислителями.

Селеновая и теллуровая кислоты хорошо растворимы в воде. Селеновая кислота по силе приблизительно равна серной, тогда как теллуровая является слабой кислотой. Селенаты по свойствам похожи на сульфаты, в то время как теллураты сильно отличаются от последних. В воде растворимы только теллураты наиболее активных одновалентных металлов. Известны соли состава Ag,TeOe, отвечающие ортотеллуровой кислоте НвТеОв.

Селеновая и теллуровая кислоты являются сильными окислителями; например, с НС1 взаимодействуют по схеме:

кислая среда

H2SeOi + 2НС1 . HjSeOs + Cl2 + НгО.

щелочная среда

Se08 — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде; Те08 — желтый кристаллический порошок, в воде почти нерастворим. Сильные щелочи взаимодействуют с ТеОа до образования теллуратов.

Галоидные соединения селена и теллура могут быть получены путем взаимодействия элементов. Известны следующие галогениды: SeFe, SeF„, SeCl4, Se2Cla, SeBr4, Se2Br2, TeF4, TeCl4, TeCl2, TeBr4, TeBr2, TeJ4, а также оксигалогениды — SeOCl2, SeOF2, SeOBr2, Tes02F14.

Галогениды селена похожи по свойствам на соответствующие производные серы. Галогениды теллура резко отличаются от соответствующих производных серы. Для галогенидов характерно образование ацидокомплексных соединений с галоидоводородными кислотами и, особенно, некоторыми их солями. Обычно они отвечают общей формуле: Ме2ЭХв.

Более подробная характеристика свойств основных неорганических соединений селена и теллура