![]() |
|
|
Аналитическая химия селена и теллураp>По химическим свойствам селен и теллур в общем похожи на серу. Из металлоидов они наиболее энергично взаимодействуют с фтором и хлором, ас кислородом соединяются лишь после предварительного нагревания. При этом теллур образует двуокись Те02; селен может образовывать несколько окислов: SeO, SeOa, Sea09 и SeOs. Из них наиболее устойчив Se02. С газообразным водородом частично реагирует при повышенных температурах только селен (до образования H2Se), теллур не реагирует. Со многими металлами селен и теллур дают при нагревании селениды и теллуриды. Теллур уже в обычных условиях медленно взаимодействует с водой по схеме: Те + 2НгО = ТеОг + 2Н2. При нагревании с водой реагирует и аморфный селен. Мелкораздробленные Se и Те растворяются в холодной концентрированной серной кислоте с образованием зеленой (Se) или красной (Те) жидкости, содержащей SeSOs и TeSOs. Разбавленные соляная и серная кислоты на селен не действуют. В смеси азотной и соляной кислот селен растворяется с образованием селенистой кислоты. При окислении теллура раствором азотной кислоты в зависимости от условий могут быть получены либо двуокись теллура, либо основной нитрат теллура—4TeOaN,05-HaO. В концентрированной HNOs проходит реакция 2Те + ЭНЫОз = TeaOsOHNOs + 8ЫОг + 4НаО; TesOaOHNOs = 2Те02 + HNOs. В разбавленной HN03 образуются селениты и теллуриты: Те + 4HNOs + НаО = ЗНгТеОз + 4NO; Se + 4HNOs + НгО = 3HoSeOs + 4NO. 21 В концентрированных щелочах теллур и селен подвергаются реакции диспропорционирования: нагревание ЗТе + 6К.ОН , ' КгТеОз + 2КгТе + ЗНаО. охлаждение При комнатной температуре и при 60—70° С селен и теллур в NaOH и КОН растворяются очень незначительно. Хлор и бром окисляют теллур и селен: Те + 2CU = TeClj. При избытке хлора SeCl4 может также окисляться до шестивалент-ного состояния. Хлорноватой кислотой теллур окисляется до шестивалентного по схеме: 5Те 4- 6HCIO3 + 12Н20 = 5Н,ТеО« + ЗСЬ. При действии разбавленных кислот на селениды и теллуриды могут быть получены селеноводород H2Se и теллуроводород Н2Те. Водные растворы их показьшают кислую реакцию: где К — константы диссоциации кислот. Под действием кислорода воздуха селениды и теллуриды окрашиваются в красноватый цвет вследствие образования аналогичных полисульфидам полителлуридов и полиселенидов. HsSe и Н2Те медленно окисляются кислородом воздуха до двуокисей Se02 и ТеОа. Двуокись селена Se02 — белое кристаллическое вещество, хорошо растворяется в воде с образованием селенистой кислоты H2SeOs (Ki = 2-10-'; К2 = 5-10"). Двуокись теллура Те02 плохо растворима в воде. При растворении Те02 в щелочах образуются теллуриты — соли теллуристой кислоты. Теллуристая кислота в индивидуальном состоянии не получена, так как при выделении ее из раствора происходит частичное отщепление воды с образованием гидрата хТеОа#Н20, который полностью обезвоживается уже при слабом нагревании. Ее кислотная функция (Ki = 3-10"8) выражена несколько сильнее основной. При растворении Те02 в концентрированных кислотах происходит образование солей: ТеОг + 4НJ S TeJj + 2НаО. Помимо галогенидов, были получены также основные сульфаты и нитраты. По растворимости селениты в общем сходны с соответствующими сульфитами, а из теллуритов хорошо растворимы в воде только производные наиболее активных одновалентных металлов (Na, К). Селениты и теллуриты довольно легко восстанавливаются до элементных селена и теллура. Окисление селенитов и теллуритов до селенатов и теллуратов возможно только при взаимодействии с сильными окислителями. Селеновая и теллуровая кислоты хорошо растворимы в воде. Селеновая кислота по силе приблизительно равна серной, тогда как теллуровая является слабой кислотой. Селенаты по свойствам похожи на сульфаты, в то время как теллураты сильно отличаются от последних. В воде растворимы только теллураты наиболее активных одновалентных металлов. Известны соли состава Ag,TeOe, отвечающие ортотеллуровой кислоте НвТеОв. Селеновая и теллуровая кислоты являются сильными окислителями; например, с НС1 взаимодействуют по схеме: кислая среда H2SeOi + 2НС1 . HjSeOs + Cl2 + НгО. щелочная среда Se08 — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде; Те08 — желтый кристаллический порошок, в воде почти нерастворим. Сильные щелочи взаимодействуют с ТеОа до образования теллуратов. Галоидные соединения селена и теллура могут быть получены путем взаимодействия элементов. Известны следующие галогениды: SeFe, SeF„, SeCl4, Se2Cla, SeBr4, Se2Br2, TeF4, TeCl4, TeCl2, TeBr4, TeBr2, TeJ4, а также оксигалогениды — SeOCl2, SeOF2, SeOBr2, Tes02F14. Галогениды селена похожи по свойствам на соответствующие производные серы. Галогениды теллура резко отличаются от соответствующих производных серы. Для галогенидов характерно образование ацидокомплексных соединений с галоидоводородными кислотами и, особенно, некоторыми их солями. Обычно они отвечают общей формуле: Ме2ЭХв. Более подробная характеристика свойств основных неорганических соединений селена и теллура |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 |
Скачать книгу "Аналитическая химия селена и теллура" (1.87Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|