![]() |
|
|
Избранные методы синтеза органических соединенийся в вымывании из двухкомпо-нентного сплава подходящим реактивом неактивного компонента. Так, никель Ренея чаще всего получают выщелачиванием алюминия из измельченного никель-алюминиевого сплава (30-50 % Ni) 20-40 %-ным раствором гидроксида натрия. Вместо алюминиевого сплава никеля можно использовать кремниевый, магниевый или цинковый. Во всех случаях никель получается в виде пирофорного кристаллического порошка, и поэтому его хранят под слоем спирта или воды. Он обладает высокой пористостью и большой удельной поверхностью. Свежеприготовленный катализатор содержит 25-100 мл/г водорода, причем с потерей водорода активность катализатора снижается; известное влияние на каталитическую активность оказывает остающийся после выщелачивания алюминий. Поэтому, изменяя условия выщелачивания алюминия и промывки катализатора, можно получать различающиеся по активности сорта скелетного никелевого катализатора. Кроме того, катализатор про-мотируется добавлением в сплав хрома, молибдена или кобальта в количестве 3-10 % от массы никеля, введением солей благородных металлов в ходе промывки катализатора или при гидрировании, а также небольших количеств щелочи или органических оснований при гидрировании. Например, продолжительность гидрирования бензальдегида в бензиловый спирт при атмосферном давлении и 20 °С на одном из активных сортов скелетного никелевого катализатора с введением добавок триэтиламина и тетрахлорида платины уменьшается более чем в 20 раз: Промотор Время реакции, мин 44 Et3N 30 [Et3N]2[H2PtC]6] 22 Et3N + PtCU 2 В отдельных случаях гидрирование с успехом проводят на катализаторах, приготовленных выщелачиванием из никель-алюминиевого сплава лишь небольшой части алюминия. Так, обработкой сплава 3-10 %-ным едким натром, при которой вымывается около 8 % алюминия, получают катализатор Бага, отличающийся от обычного скелетного никелевого катализатора механической прочностью (куски, зерна), способностью к реактивации при повторном выщелачивании и потому более удобный для применения в установках гидрирования непрерывного действия. Никель Ренея - активный и универсальный катализатор реакций гидрирования. В зависимости от строения восстанавливаемого соединения он используется при температурах от 20 до 200 °С и давлениях до 250 атм и более. Повышенная по сравнению с другими никелевыми катализаторами активность никеля Ренея проявляется преимущественно при гидрировании в мягких условиях. Например, ацетон легко гидрируется на скелетном никеле под давлением 1-3 атм уже при 20 °С, в то время как на поверхностном катализаторе - только при температуре около 100 °С: н, / NiCK.,20°C СН.СОСН. ^ ( СН.СНОНСН. J 5 t-З атм 4 3 3 Ni—кизельгур, — 100 °С При температуре выше 100 °С никель Ренея близок, а иногда и уступает по активности поверхностным или высокодиспергированным металлическим никелевым катализаторам (см. 1.6.3). При высоких температурах и давлениях во избежание развития бурной реакции скелетный катализатор рекомендуется применять в количестве не более 5 % от массы субстрата. Если температура гидрирования близка к 200 °С, нельзя в качестве растворителя использовать диоксан, так как в этих условиях его реакция с водородом и никелем Ренея сопровождается взрывом. Металлические никелевые, кобальтовые, медные и другие катализаторы приготавливают восстановленим солей (хлоридов, ацетатов и др.), оксидов, гидроксидов или основных карбонатов, термическим разложением солей (нитратов, карбонатов, формиатов, оксалатов и т. п.) обычно с последующим восстановлением. Термическое разложение органических солей, например формиатов, сопровождается восстановлением и приводит непосредственно к получению металлов. Эффективный катализатор для гидрирования под давлением (катализатор Сабатье) получают разложением формиата никеля в токе диоксида углерода при температуре 200-250 °С: (HCOO)2Ni-2H20 - Ni + 3H20 + CO + C02 СО + Н20 ^ Н2 + С02 Катализаторы, приготовленные восстановлением хлорида никеля алюминиевой или цинковой пылью и ацетата никеля гидридом или борогидридом натрия (в последнем случае катализатор содержит значительное количество NiE$2), сравнимы по активности с никелем Ренея и пригодны для гидрирования при комнатной температуре и атмосферном давлении. Активными, относительно избирательными и малочувствительными к ядам высокотемпературными катализаторами гидрирования являются оксидные катализаторы состава СиО • O2O3 (С11О2О4), 2СиО • Сг203 (СиО • CuCr204), ZnO • Cr203 (ZnCr204) и др. - так называемые хромитные катализаторы Адкинса. В лабораторных условиях их обычно получают термическим разложением хроматов соответствующих металлов. Самый употребительный из этих катализаторов - хромит меди - можно приготовить осторожным нагреванием основного хромата меди и аммония при 350-450 °С. Хромат предварительно синтезируют в ходе обменной реакции между нитратом меди и дихромовокислым аммонием в водно-аммиачном растворе и высушивают при температуре 75-100 °С. Промотором медно-хромитног |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 |
Скачать книгу "Избранные методы синтеза органических соединений" (1.39Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|