![]() |
|
|
Избранные методы синтеза органических соединенийалладиевых катализаторах при температуре 20 °С и атмосферном давлении. Продуктами реакции являются соответствующая карбоновая кислота и толуол. Бензиловые эфиры гидроге-нолизуются легче, чем восстанавливаются двойная углерод-углеродная связь и нитрогруппа, причем реагируют даже соединения, содержащие в молекуле атом двухвалентной серы. Вместо молекулярного водорода при дебензилировании могут быть использованы доноры водорода - циклогексен и циклогексадиен, легко ароматизирующиеся на палладии; реакцию проводят в инертной атмосфере с реагентами, взятыми в стехиометрическом отношении, в уксусной кислоте или этаноле в присутствии палладия (10 %), нанесенного на уголь: C7HI5COC(COOCH2Ph)2 р н 1 атм ^8П17 Pd-C, 30 °С, 1 атм С7Н15СОС9Н19 91 % со2 0. PhCH900CNHCHC00H — — - NH.CHCOOH 2 Pd-C, EtOH, 25 °C 2 99 % При расщеплении этим способом бензилалкил(арил)карбонатов или -карбаматов образующиеся моноэфир угольной кислоты или N-замещенная карбаминовая кислота самопроизвольно декарбок-силируются соответственно в окси- или аминосоединение. Бензил-оксикарбонильная и л-нитробензилоксикарбонильная защитные группы широко используются в химии аминокислот: PhCH2CHCONHCH2COO-<2>-N02 Pd_c, меон^нс, 20 °с' ' 1 атм (2 мин ) NHCOOCH2Ph PhCH2CHCONHCH2COO-^ //~N02 NH2*HC1 83,9 % 1.6.9. Амиды карбоновых кислот Амиды гидрируются в амины на хромите меди при температуре 210-260 °С и давлении 100-350 атм: R'CONR2^ — R1CH9NR2R3 + Н90 Си Сг204 2 2 Часть амида может гидролизоваться выделяющейся водой в карбо-новую кислоту, которая, в свою очередь, вызывает дезактивацию катализатора. Чтобы избежать этого, восстановление проводят в смешивающемся с водой растворителе, таком как диоксан, максимально интенсифицируя процесс применением значительного количества катализатора (15 % массы субстрата) и ужесточением условий. Интенсификация восстановления амидов, не замещенных по атому азота, одновременно способствует частичному подавлению побочных реакций, приводящих к образованию соответствующих вторичных аминов и могущих играть существенную роль: NHО I CuCr204, диоксан 2 50 °С, 200-300 атм О СН.NH 33 % CnH23CONH N-Моно- и N,N-дизaмeщeнныe амиды в аналогичных условиях дают соответственно вторичные и третичные амины. Реакция сопровождается процессами гидрогенолиза связей C-N, восстановительного алкилирования и др.: :-0 \ / CuCr204, диоксан 12 25 \ / 250 °С, 200-300 атм 62 %NH 16 % О II 24 % О ?nc(ch2)8cn^)—^Qkch2)10n^) + НО(СН2)10ОН 94 % 4 % О Me Г~л Me^NC5Hn О Me / \ Me Me \ / 5 11 Me 67 % >CNH 7 % 1.7. ТЕХНИКА ЭКСПЕРИМЕНТА Гетерогенное гидрирование проводится при нормальном или повышенном давлении в „замкнутом" реакторе (периодический процесс) или в проточной установке. Восстанавливаемое вещество, контактирующее с твердым катализатором, может находиться в жидкой (жидкость, раствор) или газовой фазе. Лабораторное гидрирование в жидкой фазе при атмосферном давлении обычно осуществляется в простейшей установке. В качестве реактора используется крутлодонная колба или так называемая „утка" - горизонтально расположенный цилиндрический сосуд с трубкой для ввода газа и горлом с пробкой для загрузки реагентов в верхней части (на боковой стенке цилиндрического корпуса). Перемешивание реакционной смеси достигается энергичным встряхиванием реактора, который для этого располагается на качалке, или при помощи магнитной мешалки. Водород поступает в реактор из газовой бюретки, связанной резиновым шлангом с уравнительной склянкой (напорным резервуаром). До подачи водорода в бюретку ее заполняют водой, газовую линию от бюретки к реактору перекрывают, а линию от газометра с водородом к бюретке открывают. Воду вытесняют из бюретки водородом в уравнительную склянку, после чего водородный резервуар (газометр) отключают и открывают кран на газовой линии, соединяющей бюретку и реактор; в который помещены реагенты и который предварительно „промыт" водородом. Опуская уравнительную склянку, выравнивают уровень воды в ней и бюретке и тем самым устанавливают в системе давление, равное атмосферному. Измерив начальный объем водорода в бюретке, начинают гидрирование. Если для гидрирования необходимо небольшое нагревание (до 50-70 °С), используется утка с двойными стенками (с „рубашкой"), между которыми циркулирует вода заданной температуры, подаваемая из термостата. Иногда вместо этого обычная утка вставляется в металлический блок с электрообогревом. Гидрирование при нормальном давлении в газовой фазе проводится в проточных установках. Реактор такой лабораторной установки представляет собой кварцевую или стеклянную трубку, частично заполняемую зернами катализатора. Каталитическая трубка помещается в специальную электропечь с терморегулятором, обеспечивающую одинаковый обогрев (температурное плато) части реактора, в которой находится катализатор. Гидрируемое вещество подается в трубку дозирующим устройством, испаряется в ее начальной части |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 |
Скачать книгу "Избранные методы синтеза органических соединений" (1.39Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|