![]() |
|
|
Коллоидная химияесию при ионизации поливалентных электролитов (стр. 105) или динамическому равновесию адсорбции-десорбции, выражаемому изотермой Лангмюра (стр. 93), хотя лишь в последнем случае процесс происходит на физической поверхности раздела. Этим объясняется, почему сольватациониое равновесие или взаимодействие полимерных молекул в растворе иногда выражают уравнением адсорбционной изотермы или говорят об адсорбции молекул растворителя молекулами полимера. В наличии внутренней связи этих различных процессов заключается одна из характерных особенностей, коллоидных систем, которая отсутствует в растворах низкомолекулярных веществ (см. главу первую). В растворах полярных полимеров, как указывалось, 174 !75 сольватация является основным фактором, определяющим величину АН (VIII. 2). При измерении полного теплового эффекта Q при растворении твердого полимера в большом объеме растворителя (см. стр. 172) величина Q называется интегральной теплотой растворения; при измерении Q в процессе смешения раствора полимера с растворителем величина Q называется теплотой разбавления (обычно величины тешют разбавления невелики). Помимо прямых измерений Q - — АН при помощи калориметра, величину АН можно вычислить по формуле VIII. 12. При отнесении АН к изменению молярного содержания компонентов раствора измеряют парциальные молярные величины АНШ; АН\=-, (VIII.3), где индекс / обычно относят к растворителю, а индекс 2 — к растворенному полимеру. Величину АН-г называют парциальной или дифференциальной теплотой растворения. В растворах неполярных полимеров взаимодействие с растворителем очень невелико (ДЯ~0) или даже сопровождается отрицательным тепловым эффектом (Дг/>0); кроме того, изменение теплосодержания вообще не является единственным фактором в растворении. Большую роль играют термодинамические изменения в растворах полимеров, связанные с энтропийным членом в уравнении VIII. 1. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В РАСТВОРАХ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЕЩЕСТВ Изменением энтропии при смешении AS называется разность между энтропией раствора и суммой энтропии чистых компонентов до смешения. Идеальная энтропия смешения' AS = —R (tii In tii +• й2 In «2)> (VIII. 4) откуда следуют парциальные значения идеальной молярной энтропии смешения: ASi. ид = -хг- = — R In Hi; Д52. us =I|R= -/?1пла (VIII. 5) I С другой стороны, энтропию смешения можно эксперимен-•J тально. определить по формуле VIII. 1: д- АН, — А21 ibSSG ? * (V III* 6jl Сопоставление ASi по (\'III. 6) и идеальной AS\ud по (VIII. 5) для ряда растворов полимеров показало, что экспериментальные значения ASi всюду гораздо больше Siud, особенно для растворов неполярных полимеров. Так, для системы каучук-толуол (или каучук-бензол) они в сотни раз больше (Мейер и др.) Значения д5г для каучука также гораздо больше идеальной энтропии смешения AS?,*, по (VIII. 5), причем д5г резко возрастает при разбавлении раствора (рис. 69). Эти результаты объясняются характерными особенностями химического строения цепных полимеров. Длинные гибкие молекулы могут принимать в растворе множество конфигураций, мало различающихся между собой по внутренней энергии. Известно, что состояние системы, которое можно осуществить большим числом способов, обладает большей термодинамической вероятностью w и, следовательно, характеризуется возросшей энтропией S = klnw. Если цепная молекула состоит из х звеньев и каждое по-' следующее звено может расположиться 7 способами, то число конфигураций, которые может принять макромолекула, по сравнению с числом способов, которым могут расположиться х звеньев в виде отдельных молекул мономеров (рис. 70), возрастает с отношением —— (где х\~ = 1.2.3....ж). Как легко можно убедиться на простых численных примерах, это отношение при не очень малых Т необычайно возрастает с увеличением х, что соответствует росту дЗг- Увеличение ASi особенно велико для разбавленных растворов, в которых каждая цепь может разместиться всеми возможными способами. При повышении концентрации растворов цепи взаимно |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 |
Скачать книгу "Коллоидная химия" (3.02Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|