![]() |
|
|
Коллоидная химияизмеряется давление, под которым размеры пузырька газа остаются постоянными. При измерениях по методу давления широко используется прибор Ребиндера, в котором газ или другая жидкость (рис. 29) продавливаются под давлением через капиллярный кончик К (диаметром 0,1 -0,3 мм), лишь слегка погруженный в поверхность раздела. Величина давления р устанавливается при помощи чувствительного манометра: она пропорциональна величине поверхностного натяжения на границе раздела о (IV. I) где к — константа капилляра — измеряется па жидкости с известным J I о, эрг/см2 72,7 430 w 29 16 21 46—47 0,5-1,5 Приводим величины поверхностного натяжения различных жидкостей *. Жидкость Вода .Ртуть Спирт этиловый Бензол . Эфир этиловый Гексан . Сыворотка крови человека (при 38") . . . Цитоплазма амеб (на границе с маслом) . . Цитоплазма яиц морского ежа (па границе с маслом) 1,0—2,0 Поверхностное натяжение с повышением температуры уменьшается, и в критической точке, при которой поверхность раздела жидкость — пар (мениск) исчезает, поверхностное натяжение равно нулю. Вообще, чем меньше -щ на границе раздела двух жидкостей, тем выше взаимная растворимость жидкостей и при критической температуре полного смешения обеих жидкостей (например, для системы вода—фенол при 66°) от, == 0. По правилу Антонова, поверхностное натяжение аи на границе двух взаимно ограниченно растворимых жидкостей равно разности поверхностных натяжений этих жидкостей (однако, насыщенных одна другой) на границе с воздухом: °it=°%~4- (IV- 2) Правило Антонова справедливо при условиях, близких к полному смешению жидкостей. На границе раздела трех фаз наблюдаются более сложные соотношения между межфазными поверхностными натяжениями, которые лежат в основе важных явлений смачивания. Если на твердую поверхность 3 (рис. 30) нанесена капля воды / и обе поверхности граничат с газом 2, то капля образует с твердой поверхностью краевой угол смачивания В (измеряемый в водной фазе). По 76 77 уравнению Лапласа, величина cos в при равновесии связана с межфазными поверхностными натяжениями следующим соотношением: cos9= C32~°3i-, (IV.3) где индексы а указывают границы раздела фаз. Из рис. 30 видно, что если равновесный угол в меньше 90°, то капля имеет сравнительно плоскую форму и как бы растекается по твердой поверхности: капля воды смачивает поверхность, и поверхность является гидрофильной. В предельном случае, при 0 - 0, смачивание полное и капля полностью растекается по поверхности. Напротив, если угол в больше 90°, то капля воды приближается по форме к сферической (например, капля воды на парафине): поверхность в этом случае гидройюбная с плохим смачиванием водой. Если средой 2 (рис. 30) оказывается не газ, а углеводородная неполярная жидкость, то из рис. 30 видно, что при в<90° поверхность 3 лучше смачивается водой (избирательное смачивание), а при 0>9О° — лучше смачивается углеводородной жидкостью. Таким образом, гидрофобная поверхность является одновременно олеофильной, а гидрофильная поверхность — олеофобной. По данным Ребин-дера, полученным по методу избирательного смачивания, гидрофильными поверхностями обладают гипс (В— 0°), слюда (12°), кальцит (20°), малахит (30°); гидрофобные поверхности имеют пирит (0— 135°), графит (127е), тальк (139°), сера (146") и др. Лейкоциты обнаруживают значительную гидрофи ьность и иногда остаются окруженными тонкой пленкой воды в масляной фазе (например, моноциты кролика). Напротив, эритроциты млекопитающих и птиц сравнительно гидрофобные и вода с их поверхности легко вытесняется маслом. По Модду, смачивание поверхности бактериальной клетки определяют под микроскопом по той фазе, в которую втягивается клетка на границе раздала вода — масло. Помимо краевого угла смачивания, другой мерой гидро-фильности поверхности является теплота смачивания, так как гидрофильные поверхности смачиваются водой с положительным тепловым эффектом, например, по данным Дунайского, при смачивании водой поверхности |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 |
Скачать книгу "Коллоидная химия" (3.02Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|