![]() |
|
|
Коллоидная химия78 000 2 198 НЮ 182 000 3 91 ООО 107 000 4 — 190 000 5 — 445 000 ПОГЛОЩЕНИЕ СВЕТА При прохождении света через молекулярные растворы, пленки и другие однородные среды интенсивность прошедшего света J всегда меньше интенсивности падающего света J0, вследствие некоторого поглощения света в этой среде. Согласно закону Ламберта—Бэра, в данном слое однородной среды отношение Л.It, определяется только числом поглощающих частиц или молекул J/J0 = e~'C', (III. 6) где /—толщина слоя, с—молярная концентрация растворенного вещества и а—молярный коэффициент поглощения вещества. Величина г не зависит от концентрации, по изменяется, с длиной волны, температурой и природой растворителя. При выражении закона Ламберта—Бэра через десятичные логарифмы величина е10 называется коэффициентом экстинции или погашения (г10 - 0,434s). В окрашенных растворах поглощение измеряют, пользуясь колориметрами с визуальным (рис. 19) или фотоэлектрическим отсчетом. В колориметре Дюбоска (рис. 19) свет от зеркала М проходит в осевом 58 т направлении через стаканчики А . и В, содержащие испытуемый Сх и сравнительный С\ растворы, после чего оба пучка света сравниваются при помощи окуляра /:. Толщина поглощающего слоя изменяется при помощи отсчетов на лимбах I или /'. Из (III. 6) видно, что в растворах одного и того же вещества (когда г одинаково) при равной освещенности полей в Е, т. е. при равной относительной интенсивности проходя(III. 7) щего света .//./о, =Cih, откуда С, = Ci На основании формул (III. 6) и (III. 7) производится колориметрическое определение концентрации растворов окрашенных веществ. Измерения величины ЛJ0 в монохроматическом свете при различных длинах волн X и одинаковой концентрации раствора с и толщине слоя / позволяют выразить зависимость коэффициента г от X в виде спектральных кривых поглощения, характерных для каждого вещества. В качестве примера на рис. 20 приведены спектры поглощения хлорофиллов а и в в интервале длин волн от 400 до 700 ми,, ясно указывающие на различия этих веществ. Спектры поглощения измеряют на фотоэлектрическом спектрофотометре (например, на отечественном приборе СФ-4), или на спектрографе с последующим микрофотометрированием. В зависимости от примененных длин волн различают оптические, ультрафиолетовые или инфракрасные спектры поглощения (стр. 61). 59 i Справедливость закона Ламберта -Бэра, однако, ограничена определенной областью концентраций в разбавленных растворах; при более высоких концентрациях значения s могут изменяться. В концентрированных растворах отклонения от закона Ламберта — Бэра обусловливаются изменением ассоциации или химического состояния вещества (например, вследствие гидролиза) при изменении концентрации. В коллоидных растворах часть света теряется в результате как истинного поглощения, так и рэлсевского т A. Mjk Рис. 20. Спектры поглощения хлорофил-лов awe рассеяния, что должно учитываться при измерениях. Окраска коллоидных растворов вообще зависит от степени дисперсности. В высокоднсперспых системах с непроводящими частицами (золи SiO» и др.) агрегация не изменяет поглощения, но в золях с проводящими частицами, по мере уменьшения степени дисперсности максимум поглощения смещается в сторону длшиых воли; поэтому при агрегации частиц золота цвет золя изменяется от красного к синему и, напротив, в золях серебра при повышении степени дисперсности окраска золя переходит от синей к красной и затем к желтой. В растворах макромолекул и белков окраска зависит, прежде всего, от истинного поглощения, максимумы которого, однако, часто расположены вне видимой области спектра. Поэтому растворы, кажущиеся бесцветными в видимых лучах, могут обладать сильным поглощением в ультрафиолетовой или инфракрасной областях спектра. Ультрафиолетовые спектры поглощения' определяются возбуждением электронных уровней атомов и молекул и обладают максимумами, положение которых характерно для определенных атомных группировок, сопряженных двойных связей и др. В белках ультрафио |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 |
Скачать книгу "Коллоидная химия" (3.02Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|