![]() |
|
|
Аналитическая химия никеляНС1 (88 :12) Диоксан 4- антипирин (1:1) Тетрагидрсфуран -\-конц. НС1 {50 : 15) 1) Бутанол (или амиловый спирт) 4- бензол -f-муравьиная кислота 4-НС1 2) Диоксан -\- этанол (метанол) Ацетон -f Н30 + конц. НО (содержание переменное) Ацетон -(- НзО -f- конц. НС1 (87 : 5 : 8) Двухмерная хроматография; первое направление: бутанол -\- IN НС1, второе направление: ацетон -j- Н2О -(- конц. НС1 (87 : 5 : 8) Бутанол 4- Н20 -f НС1 (57 : 27,3 : 15,3) или метилацетон -J- НС1 (92 : 8) Рубеаиоводородная кислота То же Пиридин Рубеаиоводородная кислота Антипирин Диметилдиоксим Na2S или (NHiJaS Na2S Диэгилдитиокар-бамат [521] [414] [893] [100] [128] [1046] [742] [883] [882] [101] [1011 [1031] 67 Разделяемые элементы или соединения Ni, Со, Си NI.Cu.Co, Fe(IH), U (IV) Ni, Со, Fe (III) Ni.U(lV) Ni, Fe (III), Си (хлориды) Ni, T1(I), Ag, Mn, Cd Co, Cu, Zn (фториды) Cu, Ni, Те, Co (оксала ты) Ni, Cu, te (цитраты) Ni, Mn, Fe(III), Cu, Co Ni, Fe(III), Cu, Mn, Co Ni, Co, Cu (ацетилацето-иаты) Ni, Fe(lII), Cu, Mn (2-теноилтрифторацето-иаты) Ni, Fe (III), Cu, Co, Mn (2-теноилперфгоробу-тирилметанаты и 2-фу-роилперфторобутирил-метанаты) Ni, Mn, Со (аммиакаты) Ni, Zn, Mn, Со, Cd, Cu Ni, Zn, Co, Mn (нитраты) N1, Cu, Co (роданиды) Ni, Co, Cu (роданиды) Ni, Co (хлориды) Проявитель Таблица 39 (окончание) Рубеановодородная к ислота Подвижный растворитель Метилацетон -j- конц. НС1 + Н20 (15:3:2) Изопропанол 4-20%-ная НС1 Последовательно: от i2N Радиоактивные изотопы Диметилдиоксим НС1 и ниже до 1GW Эфир + тетрагидрофуран Хлороформ + ацетон 40%-ная HF То же 50%-ный этанол То же Трибутнлфосфат -)- HCI Гнпобромит и H2S04 Диметилдиоксим или рубеановодородная кислота Диметилдиоксим (9—10А!) Бензоилацетон -{- бутанол Циклогексан -f- диоксан метанол (84 :10 : 6) Рубеановодородная кислота Бензол метанол -f-СНзСООН (68:30:2) В присутствии этанола Ni и Со делятся резче Петролейный эфир метанол NHiCl + NHiOH Пиридин или этиленди-амин с 1 М NH,N08 8-Оксихинолин 0,Ш KCN (рН~6)с5% по объему бромной воды HSCN Б утанол -)- пиридин -\-NH.OH (80 : 20 : 10) 10—12ЛГ НС1 пропитанная коевой кислотой, используется для отделения никеля от меди и железа (III) [12991, пропитанная хлораниловой кислотой — для разделения никеля, железа (III), кобальта, меди, цинка, серебра, кадмия, ртути (II) и свинца [4491. На бумаге, пропитанной рубеановодородной кислотой, разделяются медь, никель, кобальт [959, 988, 9901, пропитанной дитизоном — никель, кадмий, свинец, висмут, железо, серебро, ртуть, олово и частично кобальт I960,9611. Применение бумаги, пропитанной 8-оксихинолином, для отделения никеля описано Ривсом [1078] и Ласковским [887]. Для этой же цели служит бумага, пропитанная диметилдиоксимом [4131. В отсутствие окислителя никель почти не мигрирует в отличие от других элементов, в присутствии же окислителя (например, бромной воды), напротив, никель продвигается быстрее остальных катионов. 50 100 ISO Сбье* глюанта, мл Рис. 6. Кривые злюирования хлоридов ряда металлов Каждого металла 0,5 мг; скорость злюирования 0,16 мл!мин Предложены методы отделения никеля электрохроматографией на бумаге [1139] в присутствии оксикислот [412 , 435], 2,2-бипири-дила, 1,10-фенантролина [4711, рубеановодородной кислоты [9881, тр ифосфатов [ 1145]. Предложен [12221 метод разделения никеля, кобальта и железа (III) на бумаге, пропитанной три-н. октиламином, который выполняет роль анионита. Накагава [991] отделил никель от железа (III), кобальта и цинка экстракцией раствором в керосине додецинил(триалкилме-тил)-амина (амберлит А-1) из водного солянокислого раствора этих солей. Никель остается в водной фазе, а кобальт, железо и цинк переходят в органическую. Условия отделения никеля хроматографией на бумаге представлены в табл. 3968 Глава IV ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ НИКЕЛЯ 1. ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАГЕНТЫ ДЛЯ ГРАВИМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ НИКЕЛЯ г-Диоксимы Большинство гравиметрических методов определения никеля основано на его способности образовывать соединения с о-диоксимами. Как уже отмечалось (см. стр. 15), Чугаевым исследован ряд соединений а-диоксимов с никелем, определен их состав и показано, что в определенных условиях эти соединения выделяются количественно 13541. До последнего времени для выделения никеля применяли главным образом диметилдиоксим и в меньшей степени а-бензилдиоксим. Чугаев отмечает меньшую растворимость соединения никеля с диок-симами по сравнению с диоксиматами Cu, Со, Fe, а также температурную устойчивость диметилдиоксимата никеля. Реакция образования диоксиматов обратима: Ме°-+ + 2H2D ^ Me (HD)s + 2Н+. Чугаев рекомендовал метод количественного определения никеля в присутствии больших количеств кобальта. Кобальт (II) переводят большим избытком аммиака при доступе кислорода воздуха в аммиачное комплексное соединение кобальта (III), которое не мешает выделению диоксимата никеля этанольн |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 |
Скачать книгу "Аналитическая химия никеля" (1.42Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|