![]() |
|
|
Аналитическая химия азотаяду с большим числом других элементов. УФ-спектроскопия. Поглощение аммиаком в УФ-области (при 204,3 нм и атмосферном давлении) было использовано для прямого определения низких его концентраций в воздухе [793]. Коэффициент погашения при этой длине волны составляет 3127 л/молъ-см. Возможно определение 7—1000 ч. на млн. NHa в воздухе. Азотистоводородная кислота проявляется в УФ-области спектра, которая используется для прямых определений азида и NH3 в водных средах спектрофотометрический методом [577]. Азотистоводородная кислота имеет максимум молярного коэффициента погашения при 260 нм (46,9 л/молъ-см). В поглощении света окислами азота в УФ-области существенную роль играет равновесие между двуокисью и четырехокисью азота. Количественные данные могут быть получены лишь при 5 В. Ф. Волынец, M. П. Волынец 129 тщательном контроле за температурой и давлением [797]. В работе [1088] предложен спектрофотометрический метод, в котором двуокись азота определяется при 394 нм, четырехокись — при 240 нм, их смесь — при 353 нм. С помощью УФ-спектрофотометрии проводят экспресс-анализ окислов азота в производстве азотной кислоты с достаточно высокой точностью при небольшом числе измерений на простых и точных приборах [283]. Для определения нитрат-ионов в разбавленных растворах измеряют поглощение в области 200—230 нм [1365]. В присутствии COl", NO; измерения проводят при 220 нм и рН 1—3. В некоторых случаях поглощение измеряют при 275 нм, чтобы избежать влияния органических компонентов. Добавление к раствору, содержащему нитрат, концентрированной серной кислоты, так же как и присутствие хлорида, вызывает смещение максимума до 230 нм. УФ-спектроскоиическое определение нитрит-ионов описано в работах [171, 1365, 1390]. В отсутствие NO; ионы NO; определяют при 220—230 нм и рН 6. Предложен быстрый метод дифференциально-спектрофотомет-рического определения больших концентраций NO; по светопо-глощению при-355 нм [171]. Закон Б ера соблюдается при концентрации NO; В анализируемом растворе до 7,5 мг/мл. Определению не мешают 10-кратные количества NO;. Метод комбинационного рассеяния использован для определения NO;, SO4". РОГ в воде в пределах 50—75 мг/л [479]. Спектр возбуждают излучением аргонового лазера и занисывают на монохроматоре Спекса (модель 1401). ИК-спектроскопия. ИК-спектры ряда неорганических веществ, содержащих в своем составе многие анионы, в том числе SCN", NO;, NO;, CN", изучены в работе [329]. Все неорганические нитраты обнаруживают характеристические полосы поглощения в интервалах 1380—1350 см'1 и 840— 815 см'1 [21]. Нитриты также имеют полосы поглощения от слабой до средней интенсивности в области 840—815 см'1, но их. легко отличить от нитратов по наличию сильного поглощения в области 1250—1230 см'1. Для солей аммония найдены две характеристические полосы поглощения. Одна из них соответствует валентным колебаниям N—Н и проявляется в области 3200—3100 см'1, тогда как другая, также интенсивная полоса, находится в области 1430—1390 см 1. Нитрат аммония имеет 3 полосы поглощения с волновыми числами 3160, 3060 и 3030 см'1. Полоса поглощения с частотой 1410 см'1 довольно интенсивна. Цианиды могут быть идентифицированы по поглощению в области 2200—2000 см'1. Роданиды также поглощают в области 2090—2020 см'1. Частоты колебаний молекул азота , цианидов, нитратов, окислов азота, гидразина и гидроксиламина приведены также в [228, стр. 106, 109, 132, 143, 145]. Ионы аммония обнаружены с помощью ИК-спектроскопии при реакциях термического разложения парамолибдата и параволь-фрамата (UR-10) [929]. Содержание NrLj" в сульфате гидроксиламина предложено определять по намерению интенсивности полос поглощения при 1400 см'1. Поглощение обусловлено деформационными колебаниями связи N—Н. К пробе (10 мг) прибавляют 390 мг КВг, смесь размалывают и 300 мг прессуют под вакуумом в таблетку. Таблетку сразу же помещают в спектрофотометр Перкин — Эльмер IR-8. Интенсивность пучка сравнения регистрируют таким образом, чтобы минимальная оптическая плотность при 1850 см'1 составляла 0,1—0,2; спектр записывают в интервале 1200—2000 см'1. Следы NO;, обусловливающие появление слабой полосы при 1390 см'1, не мешают. Оптическая плотность линейно зависит от концентрации NHJ. Чувствительность 0,1% NHJ. Закись азота имеет три основные характеристические полосы поглощения, одна из которых при 2224 см'1 является специфичной и не может быть приписана другим газам. Эта полоса была эффективно использована при количественных определениях закиси азота во многих газовых смесях [1241]. ИК-спектр окиси азота имеет несколько нолос, которые используются при анализе (1850 и 1925 см'1) [1164]. Точность определений ±3%. Двуокись (и четырехокись) азота имеет набор специфических инфракрасных полос [1164]; количественные определения обычно проводят, используя поглощение при 1625 см'1. Содержание N02 при концентрациях порядка нескольких частей на миллион определяют при помощи бездисперсионного инфракрасного анализа [1163]. Газы, в |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 |
Скачать книгу "Аналитическая химия азота" (2.24Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|