химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ КИСЛОТЫ 30 %. Ответ: Ш = 8 %; Т = 0,366 Г/МЛ.

14. ДО КАКОГО ОБЪЕМА НУЖНО РАЗБАВИТЬ 400 МЛ РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ НС1 20% (ПЛ. 1,1 Г/СМ3), ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ РАСТВОР С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ НС1 8% (ПЛ. 1,05 Г/СМ3). Ответ: 1048 МЛ.

15. СКОЛЬКО МИЛЛИЛИТРОВ 2 М H2S04 ПОТРЕБУЕТСЯ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 0,05 М H2S04 ОБЪЕМОМ 500 МЛ? РАССЧИТАЙТЕ ТИТР И НОРМАЛЬНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ 0,05 М РАСТВОРА H2S04. Ответ: 12,5 МЛ; 7 = 0,0048 Г/МЛ; 0,1 Н.

16. ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРА С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ ГИДРОКСИДА КАЛИЯ 40 % РАВНА 1,4 Г/СМ3. СКОЛЬКО ГРАММОВ КОН ПОТРЕБУЕТСЯ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРА ОБЪЕМОМ 500 МЛ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ 40 %? КАКОВА НОРМАЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ЭТОГО РАСТВОРА? Ответ: 280 Г; 10 Н.

17. СКОЛЬКО МИЛЛИЛИТРОВ РАСТВОРА ХЛОРИДА КАЛИЯ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ КС1

20% (ПЛ. 1,13 Г/СМ3) ПОТРЕБУЕТСЯ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 0,05 М НС1 ОБЪЕМОМ

10 Л? РАССЧИТАЙТЕ ТИТР ИСХОДНОГО И ПОЛУЧЕННОГО РАСТВОРОВ. Ответ: 164,8 МЛ; Т = 0,226 Г/МЛ; Т = 0,0037 Г/МЛ.

18. СКОЛЬКО ГРАММОВ СУЛЬФАТА НАТРИЯ НУЖНО ВЗЯТЬ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРА NA2S04 С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ 8% (ПЛ. 1,075 Г/СМ3) ОБЪЕМОМ 10 Л? РАССЧИТАЙТЕ МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ ЭТОГО РАСТВОРА. Ответ: 860 Г; С = 0,606 МОЛЬ/Л.

19. СКОЛЬКО МИЛЛИЛИТРОВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ H2S04 96 % (ПЛ. 1,84 Г/СМ'3) НЕОБХОДИМО ВЗЯТЬ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ H2S04 30 % (ПЛ. 1,22 Г/СМ3). Ответ: 1036 МЛ.

20. СКОЛЬКО МИЛЛИЛИТРОВ РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ H2S04 10% (ПЛ. 1,07 Г/СМ3) НУЖНО ВЗЯТЬ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРА H2S04 С ТИТРОМ 0,001 Г/МЛ ОБЪЕМОМ 1 Л? РАССЧИТАЙТЕ НОРМАЛЬНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ ПРИГОТОВЛЕННОГО РАСТВОРА. Ответ: 9,65 МЛ; 0,020 Н.

21. СКОЛЬКО МИЛЛИЛИТРОВ РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ H2S04 96% (ПЛ. 1,84 Г/СМ3) НУЖНО ВЗЯТЬ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 250 МЛ 0,5 М H2S04? КАКОВА НОРМАЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ПРИГОТОВЛЕННОГО РАСТВОРА? Ответ: 6,94 МЛ; 1 Н.

22. СКОЛЬКО ХЛОРИДА АММОНИЯ НЕОБХОДИМО ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 0,2 М РАСТВОРА NH4C1 ОБЪЕМОМ 500 МЛ? РАССЧИТАЙТЕ НОРМАЛЬНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ И ТИТР ЭТОГО РАСТВОРА. Ответ: 5,35 Г; 0,2 Н.; 7 = 0,0107 Г/МЛ.

23. СКОЛЬКО МИЛЛИЛИТРОВ РАСТВОРА ГИДРОКСИДА КАЛИЯ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ КС1 10% (ПЛ. 1,08 Г/СМ3) МОЖНО ПРИГОТОВИТЬ ИЗ 15 Г КОН? РАССЧИТАЙТЕ ТИТР ЭТОГО РАСТВОРА. Ответ: 138,9 МЛ; 7 =0,108 Г/МЛ.

24. СКОЛЬКО МИЛЛИЛИТРОВ РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ H2S04 30% (ПЛ. 1,22 Г/СМ3) НУЖНО ВЗЯТЬ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 0,1 Н. РАСТВОРА H2S04 ОБЪЕМОМ 600 МЛ? ОПРЕДЕЛИТЕ МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ ПРИГОТОВЛЕННОГО РАСТВОРА? Ответ: 0,05 МОЛЬ/Л; 8 МЛ.

25. В 100 МЛ РАСТВОРА СОДЕРЖИТСЯ 1 Г ХЛОРИДА НАТРИЯ. РАССЧИТАЙТЕ МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ И ТИТР ЭТОГО РАСТВОРА. СКОЛЬКО МИЛЛИЛИТРОВ ДАННОГО РАСТВОРА НЕОБХОДИМО ВЗЯТЬ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 0,001 М РАСТВОРА NACL ОБЪЕМОМ 500 МЛ? Ответ: 0,171 МОЛЬ/Л; 7"= 0,01 Г/МЛ; 2,9 МЛ.

26. РАССЧИТАЙТЕ МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ 0,6 Н. A1(N03)3. РАССЧИТАЙТЕ МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО В 1 Л 0,6 МОЛЬ ЭКВИВАЛЕНТОВ НИТРАТА СЕРЕБРА. Ответ: 0,2 МОЛЬ/Л; 0,6 МОЛЬ/Л.

27. К РАСТВОРУ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ H2S04 10% (ПЛ. 1,07 Г/СМ3) ОБЪЕМОМ 200 МЛ ПРИБАВИЛИ РАСТВОР СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ H2S04 30% ОБЪЕМОМ 300 МЛ (ПЛ. 1,22 Г/СМ3). РАССЧИТАЙТЕ МАССОВУЮ ДОЛЮ КИСЛОТЫ В ПОЛУЧЕННОМ РАСТВОРЕ И ТИТР РАСТВОРА КИСЛОТЫ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ 30%. Ответ: 22,6%; Т = 0,366 Г/МЛ.

28. ТИТР РАСТВОРА ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ РАВЕН 0,0222 Г/МЛ. РАССЧИТАЙТЕ МОЛЯРНУЮ И НОРМАЛЬНУЮ КОНЦЕНТРАЦИИ ЭТОГО РАСТВОРА. Ответ: 0,4 Н.; 0,2 М.

29. ПРИ СГОРАНИИ СЕРЫ В КИСЛОРОДЕ ОБРАЗОВАЛОСЬ S02 МАССОЙ 12,8 Г. СКОЛЬКО МОЛЕЙ ЭКВИВАЛЕНТОВ КИСЛОРОДА ТРЕБУЕТСЯ НА ЭТУ РЕАКЦИЮ? ЧЕМУ РАВНЫ МОЛЯРНЫЕ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТОВ СЕРЫ И ЕЕ ОКСИДА? Ответ: 0,8; 8 Г/МОЛЬ; 16 Г/МОЛЬ.

30. Вычислите массы молей эквивалентов Н3РО4 в реакциях образования гидрофосфата, дигидрофосфата и ортофосфата калия. Ответ: 49 г; 98 г; 32,7 г.

31. Рассчитайте концентрацию ионов Н+ в 0,01 М СНзСООН при 298 К. Ответ: 4,24• 10~4 моль/л.

32. Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН- в воде при 298 К. Ответ: 10~7 моль/л.

33. Вычислите активности ионов Н+ и ОН- в 0,01 М NaOH при 298 К. Ответ: 1,09-Ю 12 моль/л; 9,2-10~3 моль/л.

34. Определите активности ионов Н+ и ОН- в 0,001 н. НС1 при 298 К. Ответ: 0,98-10~3 моль/л; 1,02- 10м моль/л.

35. Вычислите концентрацию ионов NHt в 0,005 М NH4OH при 298 К- Ответ: 3-10~4 моль/л.

36. Вычислите константу диссоциации цианистоводородной кислоты HCN, если степень диссоциации ее в 0,01 М HCN равна 2,83-10-4. Ответ: 8-Ю-10.

37. Вычислите степень диссоциации NH4OH в 0,05 М и 0,5 М растворах при 298 К. Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации гидроксида аммония? Ответ: 1.9-Ю-2; 6-10~3.

38. Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если его степень диссоциации в 2-10~3 М растворе равна 10%. Ответ: 2-10~5.

39. Вычислите рН 0,01 М NaOH и 0,01 М NH4OH. Ответ: 11,96; 10,63.

40. Вычислите рН 0,05 М НС! и 0,05 М СНзСООН. Ответ: 1,37; 3,03.

41. В 1л раствора гидроксида калия содержится КОН массой 0,28 г. Вычислите рН этого раствора при 298 К. Ответ: 11,63.

42. В 1 л раствора гидр

страница 87
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кухонные столы стеклянные
хспи именник
кафе баннер
sa 1000*500 русклимат
купить бинокулярные очки с подсветкой в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.02.2021)