![]() |
|
|
Аналитическая химия магнияля устранения влияния кальция его маскируют сахарозой [13, 121, 733] или этиленгликоль-бис-(Р-аминоэтиловый эфир)-^1Ч,1Ч',1>Г-тетрауксусной кислотой [568]. Как показал Ченери [612], последний способ наиболее эффективен. Очень большие количества кальция предварительно отделяют от магния. При отделении кальция в виде оксалата в качестве осадителя лучше применять оксалат натрия и метилокса-лат [591]. Оксалат аммония не годится, так как ионы аммония мешают определению магния с титановым желтым. Влияние железа. Даже в небольших количествах железо (уже при соотношении Fe : Mg = 3 : 100 [277]) как двухвалентное, так и трехвалентное мешает определению магния. Как и в случае кальция, влияние железа различно в зависимости от применяемого защитного коллоида, от образца титанового желтого, от относительных количеств магния и железа [569]. При очень малых концентрациях Fe (II) и Fe (III) несколько увеличивают окраску i соединения магния [569, 591]; начиная с некоторго предела начинают уменьшать ее. Чем больше железа, тем сильнее уменьшение окраски. Согласно данным работы [610], при определении 1—4 мкг Mg/мл уже 1 мкгфе/мл несколько ослабляет окраску. По указанию Гофинета [739], при очень больших количествах железа влияние его становится постоянным. Автор предлагал устранять влияние железа введением его в анализируемые растворы. Однако такой способ устранения влияния железа не очень надежен. Железо можно маскировать при помощи трнэтаноламина [30, 121, 567, 568, 612, 958], цианидов [591], смеси трнэтаноламина и цианидов ?i [1172], ЭГТА [1144]. Согласно Брэдфильду [568], триэтаноламином ; можно устранять влияние железа до соотношения Fe : Mg = f = 2 : 1, по данным Бабко и Лутохиной [30] — при значительно [' больших соотношениях. Можно определять 0,05—0,5 мг Mg с от-| носительной ошибкой ~ 10% в присутствии 10 мг Fe, если свя-| зать его 1 мл трнэтаноламина (1 : 3) [30]. Применяя NH2OH-HCl { и 2,5 мл 20%-ного раствора KCN, можно определять 20—40 мкг Mg в 50 ли с удовлетворительной точностью в присутствии 400— 800 лиг Fe (II) или Fe (III) [591]. С ЭГТА можно устранить влия-1 ние железа при соотношении Fe : Mg = 1:2 [567]. Влияние алюминия. Большинство авторов [32, 474, 495, 564, 591, 610, 733, 737, 842, 865, 866, 1002, 1104] указывает на уменьшение окраски соединения магния в присутствии алюминия; некоторые авторы [503, 963], напротив, нашли увеличение окраски. Как и в случае кальция и железа, влияние алюминия зависит от природы защитного коллоида и от относительных количеств магния и алюминия. Когда в качестве защитного коллоида применяют полиакрилат натрия, малые количества алюминия резко усиливают окраску раствора, которая после достижения максимума с дальнейшим увеличением количества алюминия начинает ослабляться. То же наблюдается в присутствии больших количеств поливинилового спирта или смеси поливинилового спирта и глицерина, когда в растворе содержатся большие количества магния. При малых количествах магния с поливиниловым спиртом или с его смесью с глицерипом в присутствии любых количеств алюминия оптическая плотность уменьшается [569]. Влияние алюминия Бабко и Романова [32] объясняют образованием алюмината магния и вытеснением титанового желтого из 120 121 т адсорбционного соединения ионами алюминия. Согласно работам [33, 610], допустимо до 0,1 мг А1/25 мл. Однако по данным Бусма-на [591], не мешают лишь до 0,01 лггА1. Предлагалось устранять влияние алюминия использованием компенсационного раствора с алюминием. Однако такой способ неэффективен [591, 1214]. Влияние алюминия можно устранять, связывая его триэтаноламином [33, 121, 567, 568, 612), молочной кислотой [32, 33], гексаметилендиаминтетрауксусной кислотой (ГМТА) [32, 33] и ЭГТА [1144]. Все эти маскирующие вещества ослабляют окраску раствора, поэтому и в стандартные растворы нужно вводить их и алюминий. Бабко и Романовой (33] удавалось определять 0,05—0,3 мг Mg в присутствии 0,5 мг А1 после маскирования последнего при помощи 2 мл триэтаноламина (1 : 3) с относительной ошибкой +9%. При использовании различных количеств молочной кислоты оптические плотности неодинаковы; поэтому с ней, по-видимому, нельзя получить высокую точность. При использовании ГМТА можно применить следующую методику [33]. Б мерную колбу емкостью 25 мл вводят исследуемый раствор, содержащий 0,05—0,5 мг Mg, до 1 мг А1, добавляют 5 мл 10-2 М раствора ГМТА, 2 мл 0,5%-ного раствора желатина, 2 мл 10~3 М раствора титанового желтого, 8,75 мл 2N раствора NaOH. Объем раствора доводят до метки бидистил-лятом, и оптическую плотность измеряют на фотоколориметре с зеленым светофильтром (с максимумом пропускания при 536 нм). Содержание магния находят с помощью калибровочного графика. Относительная ошибка метода Ч- 8%. Влияние марганца. С титановым желтым марганец не дает окрашенного соединения, но в незначительных количествах усиливает окраску раствора вследствие окисления Мп (ОН)2 кислородом воздуха с образованием желтого раствора [591, 1028]. С увеличением количества |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 |
Скачать книгу "Аналитическая химия магния" (2.38Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|