![]() |
|
|
Биохимия. Химические реакции в живой клетке. Том 2одит в результате образования НОС1 [33а]. Могут быть использованы и другие кислородзависимые механизмы поражения бактерий [34]. Наследственный недостаток NADH-?оксидазы (признак, сцепленный с Х-хромосомой) может приводить к развитию опасной болезни — грануломатоза, при котором исчезает сопротивляемость организма к заражению многими обычными бактериями. В. Белки с негемовым железом Далеко не все железо внутри клеток образует хелатиые комплексы -с порфириновыми группами. Хотя гемэритрин был известен на протяжении многих лет (разд. Б,4), важное значение белков, содержащих не-гемовое железо, стало ясным лишь после того, как Крэйн в 1945 г. разработал метод получения больших количеств митохондрий. Было отмечено, что содержание железа в митохондриях намного превосходит -его ?содержание в гемопротеидах. Важное открытие сделал в 1960 г. Г. Бейт-нерт, изучавший митохондриальные дегидрогеназные системы, специ* -фичные к сукцинату и к NADH. Он заметил, что в тех случаях, когда цепь переноса электронов была частично восстановлена этими субетрФ1 тами, растворы, замороженные при низкой температуре, давали сильный сигнал ЭПР со значением g = l,94. Сигнал возникал лишь после восстановления субстратами, а результаты фракционирования свидетельствовали, что его дают белки с негемовым железом. Хотя функция этих белков до сих пор не вполне выяснена, было высказано предположение, что по крайней мере шесть белков этого типа присутствуют в цепи переноса электронов [35, 36а]. Еще три таких белка ассоциированы с флавинсодержащей сукцинатдегидрогеназой (гл. 8, разд. И,3) [36Ь]. Еще более очевидно присутствие белков с негемовым железом у кло-стридий, которые вообще не содержат гема. Именно из этих бактерий был выделен первый негемовый железосодержащий белок, названный ферредоксином. Этот белок, обладающий поразительно низким восстановительным потенциалом (Е° = —0,41 В), участвует в реакции, катализируемой пируват: ферредоксин—оксидоредуктазой (гл. 8, разд. К,3), в фиксации азота у некоторых видов и в образовании Н2. Он представляет собой небольшой белок зеленовато-коричневого цвета, содержащий всего 54 аминокислотных остатка, но образующий комплекс с восемью атомами железа. Если снизить рН до ~1, освобождается восемь молекул H2S. Таким образом, белок содержит восемь атомов «лабильной серы», каким-то образом связанных железо-сульфидными связями. Ферредоксины оказались только первыми представителями большого семейства открытых позднее железо-серных белков [37—39]. Большинство из них содержит железо и «лабильную серу» в отношении 1:1, но число атомов железа на молекулу белка оказывается различным. Кроме того, одна группа белков вообще не содержит «лабильной серы»: железо в иих удерживается боковыми цепями четырех астат* ков цистеина. Наиболее простые железо-серные белки могут быть разбиты иа классы в соответствии с приводимой ниже таблицей. Помимо-них, имеются более сложные железо-серные белки, такие, как нитроге-наза (гл. 14, разд. А,2), которые содержат также молибден. Стандартные восстановительные потенциалы железо-серных белков покрывают поразительно широкий интервал значений от —0,42 В для ферредокси-на шпината до 4-0,35 В для так называемого железо-серного белка с высоким потенциалом из Chromatium, Содержание железа и лабильной серы Нанменование белка 1 Fe 2 Fe, 2 Sa-4 Fe, 4 S2~ Fe, nS2" Рубредоксин Ферредоксин из хлоропластов, адреноредоксин, путидаредок-син, ферредоксин Е. colt [40] Железосодержащий белок с высоким потенциалом (Chromatium), некоторые бактериальные ферредоксины, гидрогеназа Бактериальные ферредоксины (обычно /1=8) Структура нескольких таких белков определена методами рентгеновской кристаллографии [38, 41]. Простейший из них — рубредоксин из Clostridium pasteurianum, небольшой пептид с мол. весом ~6000* (рис. 10-4). Среди его 54 аминокислотных остатков имеются четыре остатка цистеина, боковые цепи которых образуют искаженный тетраэдр вокруг единственного атома железа [38]. Три Fe—S-связи имеют «нормальную» длину — около 0,23 нм, но четвертая, с остатком цистеина-41, оказалась необычно короткой (0,205 нм). Функция клостридиальногО' рубредоксина точно не известна; считается, что он участвует в переносе электронов и может заменять в некоторых реакциях ферредоксин. Име<егся и более крупный рубредоксин с мол. весом ~ 19 ООО, который связывает два иона железа; он участвует в переносе электронов, входя в состав гндроксилазной системы клеток Pseudomonas (разд. Ж,2, е) [42]. Рентгеноструктурные исследования показали, что в железосодержащем белке с высоким потенциалом из Chromatium полипептидная цепь РИС. 10-5. Fe4S4-MacTep в железосодержащем белке с высоким потенциалом из ChrO' matium. из 86 аминокислотных остатков обернута вокруг железо-серного кластера, содержащего боковые цепи четырех остатков цистеина и еще по четыре атома железа и по четыре атома серы (рис. 10-5) [41]. Каждый из четырех атомов серы в остатках цистеина связан с одним атомом Fe, и эти четыре атома Fe образуют нерегулярный те |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|