![]() |
|
|
Клинические лабораторные исследованияответствует 5% раствору безводного СаС12. Ход определения. К 4,9мл дистиллированной воды прибавляют 0,1 мл сыворотки (свежей, негемолизи-рованной), тщательно перемешивают и прибавляют 0,1 мл 0,5% раствора хлорида кальция. Содержимое пробирки встряхивают и нагревают над пламенем горелки до однократного закипания смеси. Пробирку охлаждают и рассматривают содержимое в проходящем свете. Если белых хлопьев не обнаруживают, то добавляют еще 0,1 мл СаС12 и раствор вновь нагревают до кипения. Процедуру повторяют до тех пор, пока не выпадает хлопьевидный осадок. Результат оценивают, подсчитывая общее количество хлорида кальция, пошедшее на реакцию. В норме коагуляция наступает при добавлении 0,4—0,5 мл хлорида кальция. Реакция коагуляции белков сыворотки может изменяться в двух направлениях: в'сторону увеличения или уменьшения количества раствора СаС12, пошедшего на реакцию. Применяют термины «сдвиг вправо» (уменьшение СаС12 для реакции) и «сдвиг влево» (увеличение СаСЬ для реакции). Сдвиг вправо отмечается при болезни Боткина, острой желтой атрофии печени, циррозах, многих воспалительных заболеваниях (пневмонии, плеврите, туберкулезе легких). Сдвиг влево обнаруживается при острых воспалительных и экссудативных процессах — остром ревматизме, нефрозах, злокачественных опухолях, больших потерях жидкости и др. 238 239 Тимоловая проба (по Хуэрго и Поппер). При взаимодействии сыворотки крови с тимолово-барбиталовым буфером появляется мутность, вследствие образования гло-булино-тимоловофосфолипидного комплекса. Реактивы: 1) 10% спиртовой раствор тимола (10 г очищенного тимола растворяют в 96% этиловом спирте в мерной колбе вместимостью 100 мл); 2) буферный раствор (2,76 г барбитала, 2,06 г барбитал-натрия растворяют в мерной колбе вместимостью 1 л дистиллированной водой и доводят объем до метки); хранят в холодильнике; при выпадении осадка реактив негоден к употреблению; 3) тимолово-барбиталовый буфер, рН 7,55—7,6 (в мерной колбе вместимостью 100 мл смешивают 80 мл буферного раствора и 1 мл спиртового раствора тимола, встряхивают и доливают буферным раствором до метки); проверяют рН: 4) стандартный раствор — суспензия BaSo4: а) раствор хлорида бария (1,175 г хлорида бария ВаС12-2Н20 раство* ряют в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят до метки дистиллированной водой); б) 0,2 н. раствор серной кислоты; в) перед употреблением 3 мл раствора хлорида бария наливают в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят до метки 0,2 н. раствором серной кислоты при температуре 10° С. Ход определения. К 6 мл тимолово-барбиталового буфера прибавляют 0,1 мл сыворотки крови, оставляют на 30 мин при комнатной температуре. Фотометрируют с красным светофильтром (длина волны 660 нм) в кюветах с толщиной слоя до 10 мм против раствора тимолово-барбиталового буфера. Расчет ведут по калибровочному графику. Построение калибровочного графика. Из стандартного раствора (суспензии) сульфата бария готовят разведения, соответствующие единицам помутнения по j Shank и Hoagland (S—Н), как указано в табл. 11. Таблица 11. Схема приготовления стандартных суспензий Суспензия 0,2 н. HjSO,. Едыницы помутнения BaS04, мл мл (S—Н) 1,35 4,65 5 2,70 3,30 10 5,40 0,60 20 Стандартные растворы смешивают, встряхивают и тотчас измеряют при тех же условиях, что и опытные против воды. Нормальные данные тимоловой пробы 0—4 единиц (S-H). Высокие цифры (единицы) тимоловой пробы отмечаются при острых гепатитах, циррозах печени в стадии обострения. Увеличенные цифры после перенесенного гепатита свидетельствуют о том, что патологический процесс в печени полностью не прекратился. Глава II ФЕРМЕНТЫ И ИХ РОЛЬ В ОРГАНИЗМЕ ФЕРМЕНТЫ — БИОЛОГИЧЕСКИЕ КАТАЛИЗАТОРЫ § 115. Свойства Ферментами называются вещества белковой природы, которые способны каталитически ускорять протекание биохимических реакций в живом организме. Синтезируемые в клетках ферменты обеспечивают реакции преобразования веществ, составляющих материальную и энергетическую основу жизни. И. П. Павлов сказал о ферментах, что они есть «в полном смысле возбудители жизни». В настоящее время вопрос о белковой природе ферментов решен настолько определенно, что под словом фермент автоматически подразумевается белок. По строению ферменты могут быть простыми белками — протеинами и сложными — протеидами. В состав последних входит, помимо белковой части, добавочная группа небелковой природы, часто составляющая незначительную часть всей молекулы фермента. Химическая природа добавочных групп достаточно разнообразна: витамины или вещества, построенные с их участием, нуклеотиды и их производные, ионы металлов. Необходимо отметить, что только комплекс белка с добавочной группой обладает каталитической активностью. Ферменты, как и белки, характеризуются строго определенным составом аминокислот, их последовательностью и расположением полипептидной цепи в пространстве (например, в форме клубка или диска). Некоторые ферменты состоят из нескольких субъединиц, м |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 |
Скачать книгу "Клинические лабораторные исследования" (2.84Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|