![]() |
|
|
Клинические лабораторные исследованияорганизме? 2. В каких состояниях находятся минеральные вещества в организме? 3. Какова пластическая роль минеральных веществ в организме? 4. Какие ионы обеспечивают важнейшие показатели постоянства внутренней среды? 5. Какими гормонами и как обеспечивается регуляция воды в организме? 6. Какими органами и системами обеспечивается постоянство рН крови? 7. Какова роль натрия в организме? 8. Каковы причины гипер- и гипонатриемий? 9. Какова роль калия в организме? 10. Каковы причины гипер- и гипокалнемий? 11. Какова роль кальция в организме? 12. Какими гормонами осуществляется регуляция содержания кальция в • организме? 13. Какие заболевания сопровождаются гипо- и гиперкальцнемией? 14. Какова роль фосфора в организме? 15. Каковы причины уменьшения и увеличения содержания фосфора в сыворотке крови? 16. Каковы причины гипо- и гиперхлоремий? 17. Какова диагностическая ценность определения железа в сыворотке крови? 285 МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ § 13В. Определение кальция в сыворотке крови с применением мурексида1 Свободный мурексид в щелочной среде имеет сине| фиолетовый цвет, а связанный в комплекс с кальцием-розово-оранжевый. При титровании раствором более силь| ного комплексообразователя (комплексен III) это комплекс разрушается, и связанный с кальцием мурекси освобождается. Проба приобретает фиолетовый цвет. Реактивы: 1) раствор комплексона III: синонимы| трилон-Б, ЭДТА (1,665 комплексона III вносят в мернун колбу вместимостью 1 л и доводят дистиллированной] водой до метки); 2) 9 н. раствор едкого натра (36 г щелочи растворяют i небольшом объеме воды, переносят в колбу вместимостьк 100 мл и доводят дистиллированной водой до метки); 3) мурексид, смешанный с хлоридом натрия в соотношении 1:50 и растертый в тонкий порошок; хранят в полиэтиленовой посуде. Ход определения. В маленькую коническую колбу ] вносят 50 мл дистиллированной воды, 0,4 мл 9 н. раствора 1 щелочи и прибавляют на кончике ножа смесь мурексида. Появляется сине-фиолетовое окрашивание свободного мурексида. Жидкость делят пополам: одна часть раствора ; служит эталоном окраски («свидетель»), другая—1 используется для опытной пробы. К ней добавляют 1 мл. сыворотки крови, появляется розово-оранжевое окрашивание. Раствор тотчас титруют комплексоном III до сине-фиолетового окрашивания (сравнивают с окраской «свиде- ; теля»). Расчет производят по формуле: зс=1,8-а, где х—концентрация кальция, ммоль/л; 1,8 — фактор пересчета, соответствующий концентрации комплексона; а—количество комплексона, мл. Реактивы: 1) раствор нитрата ртути (2 г двухвалентного нитрата ртути х. ч. растворяют в 200 мл дистиллированной воды, добавляют 20 мл 2 н. раствора азотной кислоты и доводят объем водой до 1 л); реактив стойкий; 2) раствор индикатора (100 мг дифенилкарбазона растворяют в 100 мл 96% этанола; раствор хранят в холодильнике в течение месяца); 3) 2 н. раствор азотной кислоты (14 мл концентрированной азотной кислоты доводят до объема 100 мл дистиллированной водой); 4) 0,01 н. стандартный раствор хлора (584,5 мг хлорида натрия х. ч. высушенного до постоянной массы при 120° С, доводят до объема 1 л дистиллированной водой; 1 мл раствора содержит 0,01 ммоль/л хлора). Ход определения. В «сахарный» станкан отмеривают 1,8 мл дистиллированной воды, добавляют 0,2 мл исследуемой биологической жидкости, 4 капли индикатора и титруют нитратом ртути из микробюретки до появления сине-фиолетового окрашивания. Для стандартизации раствора нитрата ртути к 2 мл стандартного раствора хлорида натрия добавляют 4 капли индикатора и титруют раствором нитрата ртути как опытную пробу. Расчет производят по формуле: 0,02-Л-5 1000 А 100 где х—количество иоиов хлора, ммоль/л; 0,02 — количество хлора в 2 мл стандартного раствора, ммоль/л; 5-1000—коэффициент пересчета на 1 л биологической жидкости; А—количество раствора нитрата ртути, израсходованного на титрование опыта, мл; Б—количество раствора нитрата ртути, израсходованного на титрование стаидратного раствора, мл. В норме содержание ионов хлора в сыворотке крови составляет 95 —110 ммоль/л, в спинномозговой жидкости—120—130 ммоль/л, в моче —170—210 ммоль/л. § 139. Определение ионов хлора в сыворотке крови, моче и спинномозговой жидкости меркуриметрическим методом с индикатором д ифенил карбазоном Ионы хлора в биологических жидкостях титруют ' нитратом ртути, применяя в качестве индикатора дифенил-карбазон. В эквивалентной точке избыток нитрата ртути| образует с индикатором комплекс, окрашенный в сине-| фиолетовый цвет. * Метод Моизиса и Зака. 286 ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие **>••< 3 Введение - 4 Общеклинические исследования ". 13 Глава I. Исследование мочи • 13 Глава II. Исследование содержимого желудка и кишечника .„ 46 Глава III. Исследование мокроты 81 Глава IV. Исследование спинномозговой жидкости 96 Глава V. Исследование жидкости из серозных полостей 109 Гематологические исследования 116 Глава I. Кроветворение. Сост |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 |
Скачать книгу "Клинические лабораторные исследования" (2.84Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|