![]() |
|
|
Аналитическая химия литиядругие соли. Из комбинированных способов разложения, имеющих промышленное значение, следует отметить метод хлорирующего обжига [412]. Извлечение лития обычно составляет 90% и выше. Метод с использованием фторирующих реагентов предложен для вскрытия литиевых слюд, содержащих ~0,8% LiaO [445]. В атомной энергетике широко применяют металлический литий и его соединения, обогащенные одним из естественных изотопов "Li или 'Li [267, 348]. В литературе опубликовано большое число работ, посвященных разделению изотопов лития разными методами: с использованием химических реакций [893, 1332, 1383], кристаллизации [1379], экстракции [416—418, 1012], ионного обмена [232, 359, 360, 520, 829, 831, 1015, 1073], амальгамных способов [341, 405, 449. 450, 1301], электромиграции в растворах [136, 183, 648, 961, 1123 1124 1139, 1197], в частности в расплавленных солях [298,' 451, 702, 982, 1034—1038, 1150, 1253] и др. [144, 966, 1268]. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЛИТИЯ Литий — элемент I группы периодической системы Д. И. Менделеева с атомным весом 6,939 и порядковым номером _3. Ядро лития состоит из трех протонов и трех или четырех нейтронов. Электронная конфигурация атома лития ls22s'. Литий — металл серебристо-белого цвета, быстро тускнеет на воздухе вследствие образования темно-серого налета, состоящего из окиси и нитрида лития. Это самый легкий из известных в природе металлов, плотность его в твердом состоянии при 20° С равна 0,534 г/см> [196, 252, 348, 504], согласно [1292] — 0,531 г/см'. Вследствие малого атомного радиуса литий обладает наиболее плотной кристаллической решеткой по сравнению с другими щелочными металлами, а следовательно, наибольшей твердостью. Величина ее по минералогической шкале равна 0,6 (для натрия 0,4, калия 0,5). Литий имеет аллотропические а- и В-мОдификации._ При обычной температуре кристаллы лития имеют объемноцентрированную кубическую решетку, постоянная которой равна 3,5023 А (7"=20°С). При низких температурах в определенных условиях ct-модификация переходит в В-модификацию с гранецентрированной кубической решеткой, постоянная ее равна 4,41 А (7*=—196° С) [371]. Наибольшая прочность кристаллической решетки лития обусловливает наибольшую температуру плавления (180° С) и кипения (1336± ±5° С) по сравнению с его аналогами (табл. 1) [348]. Таблица 1 Физические свойства щелочных металлов Свойство и Na К Rb Cs Атомный радиус, А 1,57 1,92 2,36 2,53 2,74 Удельный вес, г/си8 0,53 0,97 0,86 1,52 1,89 Температура плавления, ° С 180 97,7 63,7 33,0 23,6 Температура кипения, * С 1336 8S0 762,2' 69В 670 Теплота возгонка, ккал/г-атом 86 26 22 21 19 Удельная электропроводность И 22 15 8 5 Нормальный потенциал, в —3,02 ->2,71 —2,92 —2,92 —2,922 Потенциал ионизации, эв 5,37 5,12 4,32 4,16 3,83 Радиус иона, А 0,78 0,98 1,33 1,49 1,65 Коэффициент поляризации 1,7 1,0 0,6 0,5 0,4 Коэффициент поляризуемости 0,075 0,21 0,87 1,87 2,79 Электродный потенциал в -2,1 -2,4 -2,6 —2,7 —2,9 расплаве, в Электродный потенциал в -3,2 —2,7 —2,9 -3,0 -3,0 растворе, в На воздухе литий обладает относительно небольшой летуче-, стью. Упругость иаров лития в зависимости От температуры при-' ведена ниже: Температура, ° С 732 828 940 1003 1042 1097 1178 1232 1372 Упругость пара, мм рт. ст. 1 5 20 40 60 100 200 400 760 10 В спектре лития главная серия линий (42 линии) находится в интервале 230,22—670,82 нм. В вакууме (~0,04 мм рт. ст.) литий начинает испаряться при температуре выше 600° С [348]. Литий — весьма пластичный и вязкий металл, хорошо обрабатывается прессованием и прокаткой, легко протягивается в проволоку, легко режется ножом. Некоторые физические свойства металлического лития приведены ниже [348, 371]: Атомный объем, см'/г-атом 13,1 Коэффициент линейного расширения при 20а С 56-10*~в Удельный вес при—273°С, г/см3 0,562 Расширение объема при плавлении, % 1,5 Скрытая теплота плавления, кал/г 32,81 Коэффициент теплопроводности при 0—100еС, 0,17 ккал/см-сек-град Удельная теплоемкость, хал/г град приО'С 0,784 при 100° С 0,905 в жидком состоянии 0,975 Удельная электропроводность при 0°С, OM'i-CM'* 16,7-Ю-4 Омическое сопротивление при 20° С, ом-мм^/м 0,093 Температурный коэффициент электросопротивления (4,58—4,35). 10"3 при 0—100° С Удельная магнитная восприимчивость при 0,5-Ю-6 18—20° С Работа выхода электрона, эв 2,34—2,38 Предел прочности при растяжении, кГ/ммъ 11,8 Относительное удлинение, % 50—70 Коэффициент сжимаемости, см*/кг 8,8-Ю-' Коэффициент объемного расширения при 0-178° С 0,92.10"' при 182-235° С 1,06-10-' Энтальпия при 25° С, кал/г 203+0,7 Энтропия при 0°С, мы/моль-град 6,70±0,06 Литий имеет наименьший атомный радиус и, следовательно, наибольший ионизационный потенциал, поэтому он химически менее активен, чем остальные щелочные металлы. Энергии ионизации Li°-»-Li+->-Li!+->-Li3+ соответственно равны 5,390; 75,619 и 122,419 эв. Из всех щелочных металлов только в атоме лития ва |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 |
Скачать книгу "Аналитическая химия лития" (1.56Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|