![]() |
|
|
Электрохимическая энергетикации. Последняя зависит от природы реакции, электрода и температуры [см. уравнение (1.61)]. <1.65) При достаточно высоких плотностях тока уравнение (1.63) упрощается 2,3 ЯГ (1.66) lgJ=a + blgJ, J«=J0 exp . „ 2,3 ЯГ, г , где Ь= 2,3ЙТ/(р п F), а a = - big J0(1.67) (1.68) При малых плотностях тока, когда Д ? <КГ/ВпЕ, (1.63) при нимает вид J=nFJa Д?ЭХ/(КГ)> Д?зх =JJ?T/(J0nF). Анализ (1.63)—(1.68) показывает, что электрохимическая поляризация может быть снижена увеличением плотности тока обмена и уменьшением рабочей плотности тока, т.е. увеличением площади поверхности электродов, температуры, концентрации реагентов и применением катализаторов электродных реакций (электрокатализаторов). 28 1.4. ЭЛЕКТРОКАТАЛИЗАТОРЫ 1.4.1. Основные понятия. Явление ускорения электрохимических реакций при помощи катализаторов, входящих в состав электродов, получило название электрокатализа [10, 25, 26]. Вещества, ускоряющие электрохимические реакции, называются электрокатализаторами. Теория электрокатализа, позволяющая предсказывать оптимальные катализаторы для определенных электрохимических реакций, пока не разработана, однако накоплен богатый экспериментальный материал и установлены некоторые закономерности. Как и катализаторы химических реакций, электрокатализаторы не изменяют термодинамику процесса, т.е. не влияют на равновесный потенциал электродных реакций. Электрокатализаторы увеличивают константу скоростей прямых и обратных реакций, т.е. плотности тока химических реакций Jx и тока обмена J0 (1.60), (1.64). Увеличение константы скорости реакции может быть обусловлено как снижением энергии активации, так и изменением значения предэкспоненциального коэффициента уравнения (1.61). Электрокатализатор изменяет не только скорость, но и механизм реакции и может влиять на состав продуктов реакции. Составной частью электрокаталитической реакции является стадия адсорбции. Могут адсорбироваться исходные вещества, промежуточные частицы и продукты реакции. Кроме того, на реакцию оказывает влияние адсорбция молекул растворителя, ионов электролита, а также адсорбция примесей. Количественно адсорбция характеризуется концентрацией адсорбированных частиц на поверхности катализатора Г, моль/м2, и теплотой адсорбции Д Надс. Отношение концентрации адсорбированных частиц Г к максимально возможной концентрации адсорбированных частиц Fmax получило название "степень заполнения", в : Зависимость между степенью заполнения или концентрацией адсорбированных частиц и равновесной концентрацией С или парциальным давлением Р адсорбирующегося вещества при постоянной температуре называется изотермой адсорбции в=/(С), Г=/(С)или0=/(Р)^=/(Р). 29 Адсорбция оказывает влияние на поверхностную концентрацию реагирующих веществ, долю свободной поверхности (1 - 0) и на энергию активации электрокаталитической реакции Увеличение теплоты адсорбции исходных веществ или продуктов реакции приводит к уменьшению энергии активации реакции, включающую стадию адсорбции, и в то же время увеличивает энергию активации стадии десорбции. Поэтому кривая зависимости скорости реакции от энергии адсорбции реагирующих веществ проходит через максимум. Существует оптимальное значение энергии адсорбции Д Нацс опт и соответственно оптимальный катализатор для каждой электрокаталитической реакции. Предпринимались неоднократные Попытки нахождения связи между каталитической активностью и другими свойствами веществ. Например обнаружена линейная зависимость (рис. 1.4) между логарифмом плотности тока обмена реакции катодного выделения водорода и работой выхода электрона из металла, которая непосредственно связана с зарядом поверхности, а соответственно и с адсорбцией частиц на поверхности. Однако энергия адсорбции зависит не от одного какого-то свойства, а от природы катализатора, а также от природы реагентов, степени заполнения реагентами и продуктами реакции, растворителем и другими частицами, температуры и потенциала, поэтому пока не создана теория электрокатализа, позволяющая предсказывать оптимальные катализаторы для той или иной реакции. Электрокатализаторы подбираются в основном экспериментальным методом с учетом достижений кинетики электрохимических реакций и электрокатализа. Так как электроды должны быть проводниками первого рода, то такое же требование предъявляется к электрокатализаторам (кроме очень тонких слоев) или их носителям (подлож кам). Зйектрокатализаторы должны быть устойчивыми к воз действию окислителей и восстановителей, используемых или выделяющихся в элементах или ячейках, ионных проводников элементов и ячеек, каталитических ядов, сохранять во времени развитую поверхность. Кроме того, они должны быть не дефицитными и недорогими. Все это ограничивает круг ве ществ, пригодных для изготовления катализаторов. В качестве носителей (подложек) обычно используют химически стойкие металлы или углеродистые материалы. Все электроката 30 лизаторы можно условно разделить на металлические и неметаллические. 1.4.2. Металлические электроката |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 |
Скачать книгу "Электрохимическая энергетика" (2.11Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|