![]() |
|
|
Электрохимическая энергетикатвердооксидным электролитом имеет блок подготовки и испарения воды, блок конденсации паров воды из водорода, систему тер-мостатирования и систему контроля и управления. 3.3.2. Электрохимическая конверсия топлива. Если к катоду ячейки с твердым оксидным электролитом подводить воду, а к аноду - электрохимически активный восстановитель, то на катоде будет протекать реакция (3.25), а на аноде - электро-окисление восстановителя, например в случае СО - реакция 0-40) СО + О2" ^ 2е" - С02, в случае СН4 - реакция СН4 + 202- - 8е" - COj + 2Н20. 173 Суммируя уравнения анодных и катодных реакций, получу уравнения (2.36) и (2.57): . СО + н2о = С02 + Н2, СН4 + 2Н20 = С02 + 4Н2. Уравнение (2.36) является уравнением реакции сдвига, а уравнение (2.57) - уравнением конверсии метана. Как видно, в результате электрохимических реакций происходит конверсия топлива, поэтому процесс получил название "электрохимическая конверсия" [109], а устройство для ею проведения - "электрохимический Конвертор". В ячейке электрохимического конвертора анод работает подобно аноду ТЭ, а катод - подобно катоду электролизной ячейки. Как следует из рис. 2.14, для метана при высоких температурах AG < 0, т.е. в этом случае реакция конверсии метана может протекать самопроизвольно. Однако, из-за поляризации электродов и омических потерь напряжения, процесс может проходить лишь при подводе электрической энергии. Реакция сдвига (2.36) при температире 1273 К протекает лишь при подводе электрической энергии. Напряжение электрохимического конвертора СО будет определяться уравнением U = Е3 + /гДэф. При температуре 1273 К Е° = 0,04 В. Соответственно удельный расход электрической энергии на получение водорода, кВт • ч/м3, путем электрохимической конверсии СО при 1273 К можно рассчитать по уравнению Щ = 2,39(0,04 + Л.Яэф)/пГэ. ПриЯэф = 10-»Ом-м2 VLT\F = 1WV он будет равен 0,8 кВт-ч/м3-Удельный тепловой поток, кВт • ч/м3, рассчитывается по уравнению = 2,394(0,17 + Jr*3 174 Напряжение электрохимического конвертора значительно ^еныпе, чем напряжение электролизера, поэтому электрохимическую конверсию иногда называют электролизом с деполяризацией. Снижение расхода электрической энергии компенсируется увеличением расхода топлива. В случае, если используется недорогое топливо или продукт неполного сгорания топли-ва, выбрасываемый в настоящее время в атмосферу, в электрохимическом конверторе можно получить более дешевый водород. 3.4. ТЕХНИКО-ЭКОНОМИЧЕСКОЕ СРАВНЕНИЕ СПОСОБОВ ПРОИЗВОДСТВА ВОДОРОДА В связи с тем что водород производится либо из природного топлива, либо электролизом воды, проведем сравнение лишь этих способов производства водорода. Прогнозные технико-экономические оценки других способов получения водорода были приведены ранее. 3.4.1. Технико-экономические показатели производства водорода и природного топлива. Затраты на производство водорода зависят от вида и стоимости исходного топлива, способа производства, мощности установки и ее загрузки. Так, в США затраты на производство водорода из природного газа на давно работающих установках лежат в пределах 80-125 долл/т в пересчете на условное топливо (цены 1985 г.), а на новых установках мощностью 2,8 ? 106 м3/день - от 200 до 290 долл/т [86, с. 42-53]. По расчетам Штейнберга и Ченга [175, с. 699] стоимость водорода, получаемого газификацией угля, приведенного к массе условного топлива, в США в ценах 1987 г. лежит в пределах 310-440 долл/т. В Западной Европе стоимость водорода из природного газа оценивается в 235 долл/т (также в пересчете на условное топливо) (цены 1985 г.), а из импортного угля (2 долл/ГДж) -320 долл/т [86, с. 175-184]. Следует заметить, что цена на водород зависит от его чистоты. Так, очищенный водород в 5 раз дороже неочищенного, водород высокой степени чистоты в 13-20 раз дороже неочищенного водорода [86, с. 121-129]. Приведенные затраты на производство водорода были рассчитаны в [14]. Однако в связи с повышением капитальных затрат на оборудование и замыкающих затрат на топливо [ПО, 175 Ill] целесообразно провести новый расчет приведенных затрат на водород. Последние, как и в [14], оценивались по уравнению Зп " эк + зтп/т|т, (3.31) где эп - приведенные затраты на водород (на 1 т условного топ-лива); зк - капитальная составляющая приведенных затрат; зтп - замыкающие затраты на топливо; Пт - КПД преобразова-ния энергии в генераторах водорода. Капитальная составляющая рассчитывалась путем увеличения в 1,5 раза соответствующих величин, приведенных в [14]. Замыкающие затраты на топливо принимались из справочника [ПО]. Значение КПД преобразования топлива принималось равным: 0,6 - для пароводяной конверсии, 0,675 - для парокис-лородной конверсии и 0,57 - для газификации угля [14]. Результаты расчета приведены в табл. 3.7. В связи с предстоящим увеличением оптовых цен, а соответственно и замыка |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 |
Скачать книгу "Электрохимическая энергетика" (2.11Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|