![]() |
|
|
Аналитическая химия калияp>Хлорат КСЮ3 3,3 5,0 7,4 10,5 14,5 19,3 24,5 — 38,5 — 57 [478,1443] Хлорид КС1 28,1 31,3 34,3 37,5 40,3 43,1 45,6 48,3 51,0 53,4 56,2 [206,2003, 2514] Хромат К2СЮ4 59 — 63 — 67 — 70,9 — 75,1 — 79,2 [478] Хромовые квасцы KCr(S04)2-• 12Н20 — —. 24,4 (25°) — — — — — — - 50 [1883,2321] Хлороплатинат K,[PtCle] 0,74 0,90 1,12 1,41 1,76 2,17 2,64 3,19 3,79 4,45 5,18 [323,346, 394,819, 1630,2069] Цианид KCN 63 — 71,6 (25°) — — 81 — 91 (75°) — — — [478] Цитрат к3свн5о,.н2о ~ | — 167 (15°) 199,7 (31°) — [545] Примечание. См. также другие данные о растворимости в воде алюминиевых квасцов [394,752,1230.1740.1883 19511 битаотрата [20,61,176,228,312,330,346,395,518,667,725,780,808,863,929,1353,1632,1926 2139,2191,2335,2360,2449,2648,2843], оксалата [210,519,982,1456,1667,1791,2347], периодата [582,689,1662,1993], перрената [ 1562,2272,2391,2520,27481, перхлората [61,210,228,244,323,393,394,582,832,926;,Ю02,1230,1593,1740,1891,1895,2080,2137,2233], пикрата [1939 2071,2248, 2732,2779], сульфата [394], фторобората [74,332,452,791,1030,2299,2300,2648], фторосиликата [92,128,450,582,2063,2321 2640,2648], хлороплатината [393,433,637,2233,2648,2800]. 1 1 ' ' ' Растворимость в воде и произведения растворимости солей калия Соль Температура, °С Растворимость моль/л г/л Коэффициент активности Произведение растворимости Литература K[BF4] К[В(СвН5)4] KCeH2N30, (пикрат) KC12H4N7012 (дипикрилами-нат) KC12H5N8012 (монокалий-гексанитрогидразобензол) КНС4Н406 (битартрат) КС104 К[1п(С204)2] 0 1,5-10-2 1,85 0,88 0,88 1,67-10-* 14 2,76-Ю-2 3,47 0,86 0,86 5,62-10-* 20 4,50-10-2 5,66 0,82 0,82 1,36-10-* 25 7,1-10-5 0,036 — — 5-10"» 20 1,0-10-* 0,053 — — 1-Ю-8 20 1,26-10-* 0,084 — -— 1,6-10-8 25 1,8-10-* 0,093 — — 3,3-10-8 0 8,2-10-з 2,2 0,91 0,91 5,6-Ю-» 20 1,4-10-2 3,7 0,89 0,89 1,5-10-* 0 5,2-10-* 0,25 — — 2,7-10-' 15 2,0-10-з 0,95 0,95 0,95 6,7-10"» 25 2,5-10-з 1,19 0,95 0,95 1,0.10-5 35 3,1-Ю-з 1,48 0,94 0,94 1,4-10-5 20 2,05-Ю"5 0,01 — — 4,2-10"!° 0 1,25.10-2 2,66 0,90 0,90 1,3-10"* 10 1,6-10-2 3,42 0,88 0,88 2,0.10"* 18 1,7-10-2 3,60 0,88 0,88 2,2-10"* 0 5,5-10-2 7,6 0,81 0,81 2,0-10-3 14 8,9-10-2 12,4 0,77 0,77- 4,7-10-з 20 6,7-10-з 2,21 0,91 0,91 4,0-10-5 [452] [452] [791] [433,2403] [314,1312] [1472] [2404] [1071,1279, 1632,2199] [1317,1777, 2052,2338,2766] [419,1070, 1712,2262, 2745] [553.554] [176] [176] [518] [913,2140] [2233] 1244] 5S 41 Q. U о C5 л ь- i> as as cs SP ООО л ш ю Э ?—'CO СО ГО СО ч-. оч - 1 "S3 ooo ooo ООО oooo 1ЛОЮ Ю OS vf M О) O^tJhCsJ OOOO I I KfCMcM l> -H M t-i M O) CO CO «D CO J M oooo тн X tI I I I os со со i ii ooo" о oooo n 00 hos oo oo I ООО in О О to |> и С*- С- СМ cO^PCM ^ n о «о О о J ООО ООО ООО о о о оооо СО СО СО СО Ю N ^ тн да -н Ю 1Л со m Г~ ^- чч СО Ч< и 1Л ^ СО OJ М тн" CN Я Й ° Я о 2 р. а Of S о * 5 r- to о" о ?^н О о OS СО Q0 Щ ^ jo 158 Таблица (окончание) Температура, Растворитель Растворимость Литература 18,5 89,7%-ныи этанол 0,302 моль/л [2736] KSCN 22,5 Ацетон 20,8 г/100 г раствори теля [393] 1 S КгСО, 25 Метанол 5,7 г/100 г раствора [1253] 8 I !gggg§gs KaCa(SOt)2-HaO Ks [GeF„] 20 18 Вода Вода 2,5 г/л 5,4 г/л [1443] [14431 8 S ^ CO 1Л CO ec^ оэ^ t-^ О* О -н" -H* « •KtHrCI,] 20 Вода 12,5 г/л [1056] K. [HfFt] XsNa[Co(NOa),] Кг[РШг,: Ka IPtCI,] 20 20 20 16 Вода Этанол Вода Вода Зг/100 г растворителя 10,0053 г/100 г растворителя 20,2 г/л 9,3 г/л [1527, 1531) [1353] [1443] [1443] о x о X о о О «0 q, so z. X со z о iBr, X нв C.HB X О (J J о О z о х° х с? со Z <5 К о _ х K«[PtF,] 25 Вода 7,5 г/л [2882] K,lReCI,] 20 Вода 3,0 г/л [1443] 1ЙУ л Л «t л" ?ч 8 ft) g » МО "is. to Ю CO сч о СП о ,н ю о о со О о о <Ъ ^ °1 о - % s. 1 s» 1 ^ к« s. и о и о и и 3 S § •е1 f ч ч Ч - с ч о у Растворимость бромида калия в смесях воды и этанола при 30°С [2694J Этанол, в КВг/100 в Этанол, г КВг/100 в вес. % раствора вес. % раствора 0 41,6 50 16,3 5 39,0 60 11,5 10 36,3 70 6,9 20 31,1 80 СО 30 26,0 90 0,87 40 21,4 Примечание. Другие данные о растворимости бромида калия в смесях воды и этанола см. [478 , 638]. Растворимость бромида калия в смесях воды н ацетона при 25°С [1521] мл ацетона в 100 мл смеси г КВГ/100 мл .раствора мл ацетона в 100 мл смеси г КВг/100 мл раствора 0 57,3 60 17,2 20 43,7 70 11,3 30 37,0 80 5,5 40 30,8 90 1,2 50 24,1 Растворимость бромида калия в органических растворителях при 25°С Растворитель Растворимость, в/100 в растворителя Литература 2,08* [393, 547, 1318, 1832, 18 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия калия" (2.18Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|