![]() |
|
|
Введение в химическую экотоксикологиюобъекты континен тов, так же как и в случае атмосферы, происходит в результате естественных процессов или вследствие антропогенного загрязнения. В числе первых можно назвать осаждение из атмосферы ано мально обогащенного металлами морского или вулканического аэрозоля, а также поступление с поверхностным и подземным стоком. Одним из важных факторов является химическое или биологическое выщелачивание минералов и горных пород. MeS(e, р), Ме2+ + Sr. Me0 + S2". Основные минералы многих тяжелых металлов образованы их сульфидами, которые являются полупроводниками л типа. В результате облучения светом в оптическом диапазоне на поверхности таких минералов генерируются носители заряда, и фотохимическое их разрушение может быть описано следующими реакциями: MeS + hv MeS + 2p MeS + 2e Конкурентным последнему процессу может быть захват фотоэлектронов другими акцепторами, такими как молекулы 02 или ионы Fe3+. Важную роль в переводе металлов из труднорастворимых минералов и пород в водные объекты играет также комплексооб-разование. Например, распространенный минерал марганца пиролюзит (Мп02) легко растворяется в воде, содержащей фульво-кислоты (Фк). При этом происходит восстановление до Мп2+, включающегося в комплексы [МпФк]. Такую же способность проявляют и гуминовые кислоты. Их способность растворять сульфиды металлов уменьшается в ряду Ni < Zn < Си < Со < Мп. Иной порядок расположения растворимости в присутствии гумусовых соединений карбонатов этих же металлов: Мп < Си < < Zn < Ni < Co. О. о. ,ОН Наиболее активны в выщелачивании низкомолекулярные фракции гуминовых кислот с массами < 500 Да (а.е.м.). Некоторые структурные фрагменты гуминовых кислот, ответственные за связывание с тяжелыми металлами, приведены ниже: ,он он 68 Сульфидные минералы в поверхностном слое литосферы неустойчивы и переходят в более инертные - сульфатные, ок сидные и др. В зонах сульфидной минерализации и обнажения коры выветривания происходит интенсивное микробиологическое выщелачивание. Скорость его примерно в 1000 раз превышает скорость чисто химического разрушения минералов и пород. Этот процесс осуществляется высокоспециплизирован-ными тионовыми бактериями рода Thiobacillus. FeS, + 3,502 + Н20 4FeS04 + 02 + 2H2S04 FeS2 + Fe2(S04)3 S + 1,50, + H20 Наиболее значимую роль в этом процессе играет, очевидно, вид Th. ferrooxidans, окисляющий не только железосодержащие минералы (пирит FeS2, халькопирит CuFe2, арсенопирит FeAsS), но и многие другие сульфиды (сфалерит ZnS, халькозин Cu2S, ковеллин CuS). Отличительная черта этих бактерий - исключительная устойчивость но отношению к действию тяжелых металлов, а также к серной кислоте. Установлено, что Тп. ferrooxidans развивается, даже если в среде содержится до 6 % CuS04. Постоянными его спутниками являются виды Th. thi-oxidans и Th. thioparus, использующие в качестве источника энергии реакцию окисления серы. Окисление сульфидов можно описать в общем виде на примере пирита следующими микробиологическими и химическими процессами (Каравайко и со-авт., 1972): FeSO, + H2S04 (Th. ferrooxidans), Fe2(S04)3 + H20 (Th. ferrooxidans), 3FeS04 + 2S (химически), H2S04 (Th. thiooxidans). Как видно, при этом образуется еще один загрязняющий поверхностные воды компонент - серная кислота. О масштабах ее микробиологического образования можно судить по такому примеру. Пирит - обычный примесный компонент угольных месторождений, и его выщелачивание приводит к закислению шахтных вод. По одной из оценок, в 1932 г. в реку Огайо (США) с шахтными водами поступило около 3 млн. т H2S04 (в расчете на концентрированную кислоту). Микробиологическое выщелачивание тяжелых металлов осуществляется не только за счет окисления, но и при восстановлении окисленных руд. В нем принимают участие микроорганизмы, относящиеся к различным систематическим группам. В частности, восстановление Fe3' до Fe2\ Мп4+ до MnZf осуществляют представители родов Bacillus и Pseudomonas, а также некоторые грибы. 69 Пиролюзит M11O2 легко восстанавливается видами Вас. polymyxa и Вас. circulans. Соединения двухвалентного марганца хорошо растворимы в воде и легко выносятся ею из пород. Упомянутые здесь широко распространенные в природе процессы протекают также в отвалах горнорудных предприятий, металлургических комбинатов, производящих большие количества отходов (шлаки, огарки, хвосты флотации и т. п.). С дождевыми, паводковыми и грунтовыми водами высвободившиеся из твердых матриц металлы переносятся в реки и водоемы. Щ о О
0 А (В С И Ь СУ S ЕГ PI 0 S Н 4> « га А 0 А СУ щ Л Ш катис Ы О S А U К X К О A А О *=? и CD S S S И Неорганические (сульфатные, хлоридные, гидрокарбонатные гидроксокомплексы и др.) С низкомолекулярными органическими лигандами (амино-, окси-, карбоновые кислоты, мочевина, ЭДТА и др.) Тяжелые металлы находятся в природных водах в разных состояниях и формах. Например, они присутствуют в них в истинно растворенной форме, вход |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 |
Скачать книгу "Введение в химическую экотоксикологию" (0.90Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|