![]() |
|
|
Аналитическая химия ртутиии берлинской лазури с окисью ртути и водой. Роданид Hg(SCN)2 образуется в виде белого кристаллического осадка при добавлении роданида щелочного металла к раствору нитрата ртути (II). Значительно лучше роданид ртути растворяется в горячей воде, а также в спирте. При нагревании роданид ртути (II) разлагается. Перхлорат Hg(C104)a ? 6НаО. В отличие от растворов ртутных солей других сильпых кислот раствор Hg(C104)a не гидролизуется и остается прозрачным даже при значительных его разбавлениях. Иодат Hg(J03)2 — белый аморфный порошок, нерастворимый в спирте, растворимый в водном растворе поваренной соли, в соляной и бромистоводородной кислотах [554]. Карбонаты. При добавлении карбоната или гидрокарбоната щелочного металла к раствору нитрата ртути (II) выпадают карбонаты HgC03 ? 2Н20 (коричневый) и HgC03 • 3HgO (желтый). Арсенат HgHAs04 — порошок желтого цвета, растворим в соляной кислоте и нерастворим в воде. Фосфат Hg3(P04)a — белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, растворимое в кислотах. Хромат, молибдат и вольфрамат — желтые, нерастворимые в воде вещества, растворимы в азотной кислоте. Селенат и тедлурат (а также селенит и теллурит) — нерастворимые в воде вещества, могут быть получены при взаимодействии солей щелочных металлов соответствующих кислот с солями ртути. 18 18 Селенид и теллурид могут быть получены при нагревании металлоидов с ртутью в запаянных ампулах. Эти соединения не получаются в водных растворах при взаимодействии селенидов щелочных металлов с солями ртути; в этом случае образуются смешанные соли переменного состава. HgSc и HgTe нерастворимы в воде, щелочах, разбавленных кислотах, растворяются в кислотах-окислителях при нагревании. Таблица 3 1>К Константы нестойкости галогенидных комплексов Hg (II) в водны-ч растворах (и.=0,5, 25°С) Литсиатура Комплексы ртути (II) Для иона Hg (II) известно большое количество комплексных соединений с координационным числом 2 (при образовании линейных комплексов) и 4 (при образовании тетраэдрических комплексов) [575, 576, 6181. Ртуть, имея конфигурацию электронной оболочки dl", может образовывать тригональные комплексы с координационным числом 3, пентагонально-бипирамидальные комплексы с координационным числом 5 (155, 6181. Известны комплексы с координационным числом 6 и 8 [618, 644]. Связь ртуть — лиганд во всех комплексах является ковалентной. Наиболее устойчивы комплексы с лигандами, содержащими атомы галогенов, углерода, азота, фосфора, серы [58, 332, 427]. Галогенидные комплексы. Для галогенидных комплексов в водных растворах порядок устойчивости следующий: F- < < CL~ < Вг"< В водных растворах ионы Hg (II) с ионами CL", Вт", J- образуют комплексы типа HgX+, HgXa, HgX3", HgXj" для растворов, содержащих <;0,01 г-иок Hg (П)1л. Константы нестойкости комплексов указанных типов приведены в табл. 3. При более высоких содержаниях ртути в растворе образуются многоядерные ионы. В насыщенном или концентрированном растворе обнаружено существование HgXjj" и HgXj". Большое число исследований галогенидных комплексов ртути проведено в неводных растворах [387, 532, 619, 620, 738]. В табл. 4 приведены константы нестойкости галоидртутных ионов в неводных растворителях. 1)K 0,6 1,0 0,54 0,99 PK 0,81 1,3 1,10 1,80 Известны сложные комплексы состава HgXY, HgXaY~, HgXaY2~, HgX3YJ- (X=H=Y, Y =C1", Br", J"), константы нестойкости которых приведены ниже: HgBrJr HgBrsJ»HgBrJV HgClBr HgCU HgBrJ HgBr2JHgF + HgCl + HgCl2 HgClJ HgClf HgBr+ HgBr, HgBr3HgBrf Hg2J3 + HgJHgJ2 HgJF Hgll" Приме к— константа 1,810-' 3,3-10-' 0,14 0,1 0,89-Ю-9 5.4-Ю-9 3.810-3 5,5-10-г 1,35-Ю-" 1,12-10-» 1,66-10-* 5,9-10-» 1,03 6,74 1,03 0,74 13,22 14 14,07 15,07 9,05 17,32 19,74 21,00 13,75 12,87 23,82 25 27,60 29,83 30 [618] [408, 486, 619, 911, 943] [486, 618, 911, 943| [147] [408, 486, 6(8, 911] [943) [408, 486, 618, 911, 943] [943] [408, 482, 486, 943] [943] [408, 4861 [482] [943] [147] [408, 486] [482] [943] . 8, 482, 486] [943] [408, 486] [408, 486, 943] [408, 486, 943] [147] (408 , 486] [943] [408, 486] [943] [408] Известны также сложные комплексы ртути состава [HgJ3SCN]a~ 0,57-10-» при (Кнт = 1,98-10-а9), [HgJa(SCN)2: 25° С и |х = 1) [610]. 20 Цианпдиые комплексы. Исследования по цианокомплексным соединениям, проведенные различными методами, указывают на существование устойчивого тетраэдрического иона [Hg(CN)4]2-с константой нестойкости 4-10"12 [147, 408, 486]. Трехкоординированный анион найден в смешанных цианид-ных комплексах типа MeHg(CN)2X, где X = CI-, Br~, J", N03~ [416]. Существование [Hg(CN)5]3- и [Hg(CN)6]4- отмечено в [427, 448]. Константа нестойкости для комплекса [Hg(CN)5l3~ равна 3,42-Ю-40, для [Hg(CN)6]4- — 3,71-Ю"42. Возможно образование комплексного иона с координационным числом 7 ([Hg(CN)7]B_, ^аест = 1,63-Ю-38). Комплексы ртути с координационным числом 8 отмечены в форме аква-оксалатных смешанных комплек |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 |
Скачать книгу "Аналитическая химия ртути" (1.71Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|