![]() |
|
|
Аналитическая химия ртутикристаллического перманганата калия, который добавляют малыми порциями при помешивании. Колбу нагревают до выделения паров SOa. Охлаждают, приливают через холодильник 25 мл воды; избыток перманганата калия и окислов марганца удаляют прибавлением 3%-ного раствора HiOa. Переводят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят водой до метки. В зависимости от содержания ртути для анализа отбирают аликвот-ную часть или используют весь раствор. Дальнейшую работу ведут при искусственном освещении так же, как и в первом варианте, но добавляют 1 мл 20%-иого раствора NasSOs и 1%-ный раствор KSCN по 0,1 мл на каждые 10 мл объема пробы. Калибровочный график строят по свежеприготовленному стандартному раствору, содержащему 2 мкг ртути в 2 мл I N HaS04. Разработаны методики нейтронно-активационного определения ртути в лесных почвах [895]. ПРИРОДНЫЕ И ПРОМЫШЛЕННЫЕ ВОДЫ Эти объекты представляют интерес для геохимии и для поясков гидротермальных месторождений. Необходимость анализа промышленных сточных вод на ртуть диктуется также все возра170 стающими санитарными требованиями к чистоте сточных вод, являющихся источниками загрязнения природных водоемов и атмосферы [274а]. Для определения ртути в природных водах распространены колориметрические методы с предварительным концентрированием ртути [274а1. Для этой цели используются также спектральные и атомно-абсорбционные методы. В работе [741 определяли ртуть в промышленных водах колориметрически по реакции с ди-этилдитиокарбаматом меди. В этой работе были предложены методики определения различных форм ртути: общего содержания после разрушения органических веществ, содержания неорганических соединений ртути и содержания ртути в виде органических соединений по разности. Василевской с сотр. [53] предложен метод, позволяющий определять ртуть, находящуюся в виде катионов Hg2+ (вместе с HgCir, в виде анионов (HgJ," и HgSl~, HgBrJ") и ртуть, входящую в состав ртутьорганических соединений, как разность между суммарным содержанием ртути после окисления последних окислителями (KMn04, KN03) и ртути, входящей в состав неорганических соединений (катионная и анионная формы). В работе [301 было показано, что причиной заниженных результатов определения ртути в водах дитизоновым методом является то, что ртуть в них находится как в виде ионов Hg2+, так и ртутьорганических соединений. В связи с этим методика Василевской и др. [631 нуждается в уточнении. В работе [30] отмечается, что не удалось воспроизвести результаты работы [53] по раздельному определению различных форм ртути в воде. Рекомендуется следующая методика определения общего содержания ртути в воде [30]. Ход анализа. К 100 мл пробы добавляют 5 мл HaS04 (1 : 1) и 2 мл 1%-ного раствора КМп04, нагревают до кипения и кипятят 1 мин. в конической колбе с пробкой-холодильником. После охлаждения удаляют избыток окислителя, добавляя 1—2 капли 20%-ного раствора солянокислого гидроксиламина до обесцвечивания. Окисленную пробу помещают в делительную воронку емкостью 200—300 мл, приливают 10 мл 6 N уксусной кислоты, 5 мл 0,2 N комплексона III, 0,5 10%-ного KSCN и 3—4 мл СНCL3, встряхивают и после окончательного расслоения возможно полнее сливают хлороформную фазу. Далее, в зависимости от концентрации ртути, анализ ведут следуюгцим образом. а) 1—5 мкг ртути в пробе. Приливают 5 мл 0,0005%-ного раствора дитизона в хлороформе, встряхивают в течение 2 мин. После окончательного расслоения фаз сливают хлороформный раствор в колориметрическую пробирку с притертой пробкой. Колориметрируют на фотоэлектроколорнметре в кюветах с толщиной слоя 10 мм с зеленым светофильтром (Я = 508 нм); б) 0—1 мкг ртути в пробе. Приливают 2 мл 0,0005%-ного раствора дитизона и колориметрируют в кюветах с толщиной слоя 3*мм. Калибровочные кривые строят по стандартным растворам Hg(N03)a, которые обрабатывают согласно приведенной выше прописи. 171 Основной раствор— 0,l/VHg(N03)aготовят растворением в 0,1 N HN03. Титр его устанавливают по 0,1 N раствору NaCl с индикатором дифенилкар-базоном. Промежуточный и стандартные растворы с концентрациями 100, 1 и 0,1 мне Hg/мл готовят разбавлением основного 0,1 N HNO3. В работах [186, 381] был использован диэтилдитиокарбамат для экстракционного концентрирования ртути при ее определении химико-спектральным или колориметрическим методом в природных водах. Для определения ртути в морской воде предложена методика, основанная на реакции с дитизоном [119]. Ход анализа. К 5 мл морской воды добавляют 12 мл конц. HaSO, и 20 мл 50%-ного раствора NH2OH* HG1 и 10 мл 0,1 М комплексона III. Экстрагируют ртуть полностью дитизоном в хлороформе н реэкстратируют 50 мл 0,25 N HaS04 с 10 мл 40 %-ного КВг. Затем окончательно экстрагируют ртуть дитизоном в СНCL„ при рН 6 и измеряют поглощение при 510 нм. Для определения ртути в морской воде и промышленных водах (~10 мг/л) предложено использовать полярографический метод Определение ртути в сточных водах описано в работе [1043]. Методики определения ртути в природных водах |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 |
Скачать книгу "Аналитическая химия ртути" (1.71Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|