![]() |
|
|
Аналитическая химия ртутимимо описанных выше известны методы гравиметрического определения ртути, основанные на осаждении ее в виде двойных солей: пиридинового комплекса ртути с бихроматом [1194, 11961, ртутноиодидного комплекса с комплексом меди с органическими аминами [327, 439, 440, 1131, 1197, 1313], иодидного комплекса 80 Состав осадка Hg(HNCSNH2)s Hg{C15H]0ONS)2 HgPa HgC,H4N2S HgC7H6NS3 SC(NHCeH6}:NN:CS)aHg Hg(C,H8N«Se) Hg(C8H13N4S2) 2C9H3S3HgCla [Hg(G9HeNSH)3J2] (HgOOCC2H4)2 CeHaOCH2COOHg(I) и CeHbOCH2COO)2Hg(n) HgPht G8H404Hg2 Hg(C7He02N)a Условия осаждения и характеристика осадка При рН 4,4—6,8; в присутствии феppoiщанида калия осадок состава [HR(HaNCNNH3)3]2X X[Fe(GN)el В спиртовой или уксуснокислой среде Из нейтральных или слабокислых (рН<1) растворов Спиртовой раствор реагента (рН 5,85). Осадок высушивают ири 100—110° С В присутствии комплоксо-на Ш В слабокислых или нейтральных растворах. Присутствие азотной кислоты в концентрация х > 0,2—0,3iV недопустимо При рН 6—7 Используют натриевую соль реагента при рН 3—3,5 В нейтральных растворах хлорида ртути (И) В сернокислой среде. Осадок промывают AN H2S04, затем водой и высушивают при ВО—65°С Из нитратных растворов ртути (I) при рН 2,8 Из нитратных или перхло-ратных растворов при рНЗ Из нейтральных или слабокислых растворов. Осадок высушивают при 70° G Из раствора ртути (I) в уксуснокислой среде. Высушивают при 130° С Из растворов нитрата ртути (II), не содержащих свободной кислоты, на холоду Литература [612, 1269] [475] [501, 1104] [12481 [807, 935] [1080, 1083] [645] [646, 647] [65] [176] [792, 1071] [614] [769, 787] [735] [681] 81 ртути с этилендиаминовыми комплексами хрома [1195] и палладия [1319]. Предложено в качестве весовых форм использовать осадки двойных солей бромида и иодида ртути с триэтилфениламмони-ем [409], триметилфениламмонием [1334], стрихнином [322, 767], антипирином [748], 1,2-диморфонлинолэтаном [443], нитроном [18]. Для гравиметрического определения ртути предложен ряд органических реактивов (табл. 15). Помимо указанных предложены следующие реагенты для осаждения ртути: 2-меркаптометилбензимидазол [470], 2-меркап-тобенвоксазол [471], ге-(меркаптоацеталеидо)ацетанилид [542], ге-(меркаптоацетамидо)фенитидин [1078], меркаптоуксусная кислота [1023], 1-алкил-1-фенил-1-нафтил-2,5-дитиомочевина [612], купферон (из не очень кислых растворов в виде белого тяжелого осадка, при этом Hg (II) должна быть восстановлена до Hg (I) [1068]), бензидин (из нейтральных горячих растворов ртути) [944], гидразид изоникотиновой кислоты (из растворов солей ртути (II) при рН 4,8) [1268], сульфантрол, который образует белые осадки с Hg (I) и Hg (II) [391] (мешают Ag+, Pb2+, Cd3+, Sn3+, Sb3+), анилин (мешают Al3+, Cr»+, Fe3+, Bia+, Pb3+ [163]), оксимы (изатиноксим, ванилиноксим, камфораоксим) [994], 2,2'-би-п-толуидин, стильбендиамин и другие реагенты [926]. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ Для титриметрического определения ртути в различных объектах используются реакции осаждения, комплексообраэова-ния, окисления-восстановления и кислотно-основного взаимодействия [142, 1277]. Реакции осаждения Метод Фольгарда. Это широко известный метод [1306], который основан на образовании осадка Hg(SCN)2 при действии рода-нидов на ион Hg(II). В качестве индикатора применяются ионы 82 Fes+, чаще всего раствор железоаммонийных квасцов. Этот метод применяется для определения ртути в продуктах как неорганического, так неорганического происхождения. Имеются различные варианты метода. Чаще всего 'используется метод прямого титрования солей ртути (II) раствором роданида. Ход анализа [142]. К 25—40 мл раствора нитрата ртути (II) прибавляют 1 мл раствора железных квасцов (индикатор) и 5 мл 6 N HNOa. Затем раствор титруют при температуре не выше 30° С 0,1 ТУ раствором роданида до появления красновато-коричневого окрашивания вследствие образования роданида железа (III). Поправка на индикатор ничтожно мала. При таком титровании образуется малорастворимая соль ртути, которая может частично удерживаться в растворе вследствие образования комплекса с ионами двухвалентной ртути: Hg'* + 2SCN-ftHg(SCN)i, Hg(SCN)2 + Hg2* г* 2Hg(SCN)+. Кроме того, Hg (SCN)*2 растворяется также и в избытке раствора роданида с образованием комплексных ионов: Hg(SCN)i + SCN" ti Hg(SCN)", Hg(SCN)s +2SCN-ji Hg(SCN)J". Титруемый раствор остается прозрачным до тех пор, пока титрование не приблизится к точке эквивалентности. В это время в растворе уже остается мало ионов Hga+ для превращения Hg (SCN)2 в комплекс Hg(SGN)+, и роданид ртути(П) выпадает в осадок в виде бесцветных игольчатых кристаллов. Этот осадок не мешает резкости перехода окраски раствора. Исследовано влияние температуры на точность установления конца титрования [10]. Было показано, что нагревание раствора до 30° С не вносит ошибки в титрование, а при температуре ]> 30° С ошибка возрастает от 0,2 до 1%. Окрашивание раствора в розовый цвет происходит преждевре |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 |
Скачать книгу "Аналитическая химия ртути" (1.71Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|