![]() |
|
|
Аналитическая химия ртутиредельном разбавлении 1 : 5.10е. ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ Открытие «сухим» путем. Термическая нестойкость большинства ртутных соединений, разлагающихся с выделением металлической ртути, и высокая летучесть некоторых соединений ртути используются для открытия ртути сухим путем. При нагревании в стеклянной трубке тонкоизмельченной пробы, содержащей ртуть, образуются характерные сублиматы [50, 324, 346, 756]. Из солей Hg (II) довольно легко улетучиваются при нагревании сулема и прочие галогениды, другие соли — труднее. HgCl2, Hg2Cl2, HgBr2, HgaBr2, HgNH2Cl образуют белые суб34 2* 35 лиматы. Однако аммонийные соли окиси мышьяка, сурьмы, таллия (I), селена, органические соединения также образуют белые сублиматы. Поэтому предложено переводить полученные сублиматы в HgJa с помощью паров иода, либо переводить сублиматы в HgS или металлическую ртуть, действуя H3S или NH4OH. При прокаливании в трубках HgJa образует желтый возгон, который после охлаждения иногда сам, но в большинстве случаев после трения стеклянной нитью переходит в красную форму HgJ2. Следует помнить, что желтые сублиматы дают сера и богатые серой сульфиды мышьяка (арсенопирит). Определению мешает также сурьма. Сернистая ртуть образует в этих же условиях черный возгон. При трении этот сублимат переходит в красную модификацию HgS. При нагревании проб, содержащих ртуть, с содой или СаО, с восстановителями, например железным или медным порошком, проходит образование серого сублимата мелкораздробленной ртути. Чувствительность определения ртути при прокаливании с содой 10 мкг. Открытие ртути в растворах. В литературе имеется очень много работ, касающихся качественного обнаружения ртути в растворах химическими методами. Качественному открытию ионов ртути посвящен ряд монографий [756, 874, 12331. Микрокристаллоско-пические реакции ионов ртути описаны в монографии [144] и в настоящей работе подробно не рассматриваются. В растворах может быть обнаружена как Hg(II), так и Hg(I). С—SH, —S—C=NРеакции с органическими реагентами наиболее многочисленны. Многие органические реактивы, в особенности содержащие гете-роатомы — серу и азот, — образуют с ионами ртути труднорастворимые или интенсивноокрашенные соединения, получившие широкое распространение в аналитической химии. С ртутью реагируют в основном те органические реактивы, в молекуле которых присутствуют следующие функционально-аналитические группировки [45, 146-150, 166, 1801: SH —N=C—SH NH-C=S. Однако эти группировки не являются специфичными для ртути: с ними взаимодействуют и другие элементы групп HaS и (NH4)aS. В качестве чувствительных реагентов в последнее время предложены красители, образующие с комплексными галогенидами ртути окрашенные продукты реакции, легко экстрагируемые органическими растворителями. Эти реагенты пашли широкое применение для фотометрического определения ртути в растворах (см. главу IV). К 1972 г. в литературе описано свыше 300 реакций Hg (II) и Hg (I) с органическими реагентами. В табл. 9 и 10 дана характеристика некоторых наиболее чувствительных реакций ионов Hg (II) и Ilg (I) с органическими реагентами. 36 Т а б'л и ц а Характеристика реакций иона Hg(II) с некоторыми органическими реактивами Органический реактив Мешающие элементы или ионы Чувствительность Характеристика реакции 0,1-1,0 0,25 Сине-фиолетовое окрашивание Желто-оранжевое окрашиваСиа+, Cd! + , CLSn, So, Bi, Си, Аи 1:5-10»— —5-10* 1:2-10» 1:510» 1:7-105 1:10» 1:1-10» о Я Я Дифенплкар-баэид 0,10 Красное с синим оттенком окрашивание Белый осадок Си, Ni, Ag, Fe, Со (III), Bi, Те (IV), Pb, Cd, As KCN, Na2C03, c.H.ofAg (>500 мкг) Дифенилтио-карбазон (ди-тизон), кислый раствор Ди-Р-нафтил-тиокарбазон в СCL4 Белый осадок [46] [1253] [1008] [215] [379] [379] 1,4 0,5 0,1 1 1 1 0,5 0,04 0,5 Длатилдитио-карбаминовая кислота Красное окрашивание Белый осадок Дитиофосфаты Глпоксаль-бмс-(2-тиоанил) i CHCl3f NaOH Хинолип Фиолетовый осадок Селективен Селективен Си, Cd, Co, Fe2+, Mn, Ni Zn, In, Tl Ni, Co, Cra + , Си, Pb, Fe, Bi, Sb3+, Sn« + Cua + , Tl, Zn, Pd, Pt, Ag, Au, Hg (I) Pb, Zn, Cd, Ni, Co, Cu, Ag, Mn, Ca, Ba, Mg, Sb(lII), Sn(Il) Ag, CNКрасное окрашивание Красно-фиолетовое окрашивание 1:2-105 Вишнево-красное окрашивание 1:10» [1019] Желто-оранжевое окрашивание Кадион Оранжево-жел -тое окрашивание 37 Открытие в ртутьорганических соединениях. Присутствие ртути в органических соединениях легко определить качественной пробой. Вещество прокаливают с окисью кальция или с пермантана-том серебра 18751 в стеклянной трубке (диаметром 0,5 см, длиной 20—25 см) и обнаруживают конденсирующуюся на стенках ртуть визуально или посредством дитизона. Или же вещество прокаливают с окисью меди; выделяющиеся пары ртути образуют на бумаге, смоченной раствором хлористого палладия, темное пятно восстановленного палладия [677], которое можно сделать 38 Таблица 10 (окончание) Чувствительность Таблица |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 |
Скачать книгу "Аналитическая химия ртути" (1.71Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|