![]() |
|
|
Химия. Решение задачепредельные углеводороды: сн3—сн2^сн2—ОН ^"я8^™*» 1-пропанол -> сн3—сн=сн2+н2о. пропилен Пропилен и последующие углеводороды гомологического ряда этилена реагируют с галогено-водородами согласно правилу В.В. Марковникова: СН3—CH=CH2 + НС1 -> СН3—СНС1~СН3. пропилен хлорпропилен Если действовать на галогеноалканы щелочным раствором гидроксида серебра (1), то атомы галогена можно заместить атомами гидро-ксильной группы и получить спирт: СН3—СНС1—СН3 4- AgOH -> сн3—снон—сн3 + + AgCl. 2-хлорпропан . 2-пропанол Путем последовательных превращений мы совершили переход от первичного пропилового спирта по вторичному пропиловому спирту. Пример 7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaOH 0 НС1 > ? > CfiHfi -> CJLC1 > ? -> 6 6 6 5 -> ? —н>. Na С02 Решение. Хлорбензол получают из бензола в присутствии катализатора (хлорид железа (III)) по реакции замещения: С6Н6 + С12 C6H5Cl+HClt. При повышенном давлении и температуре атом хлора в молекуле хлорбензола можно заместить на гидроксильную группу и получить фенол: С6Н5С1 + NaOH ) C6H5OH+NaCl. Эта реакция лежит в основе синтетического метода получения фенола. Подобно кислотам, фенол взаимодействует со щелочами: С6Н5ОН + NaOH -> C6H5ONa + Н20. Подобно спиртам, фенол взаимодействует со щелочными металлами: 2С6Н5ОН + 2Na -> 2C6H5ONa + Н2Т. В обоих случаях образуется феноляты щелочных металлов. Так как фенол является очень слабой кислотой, то он вытесняется из растворов фенолятов более сильными кислотами — соляной и даже угольной. При этом образуются хлориды и карбонаты щелочных металлов: C6H5ONa + НС1 -> С6Н5ОН + NaCl, 2C6H5ONa + С02 + Н20 -> 2СбН5ОН1 + Na2C03. Пример 8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Си(ОН). Г2 - ?
Глюкоза
СН3СООН
Решение.
Подобно многоатомным спиртам, глюкоза в щелочной среде реагирует с гидроксидом меди (II). Образуется вещество синего цвета. Реакция идет при обычной температуре, на катионы меди обмениваются атомы водорода только двух из пяти гидроксильных групп глюкозы (сравните с реакцией образования глицерата меди): °^С-С5Н6(ОН)5 + Си(ОН)2 н -> )С-С5Н6(ОН)3 Си+2Н20. н "чг С—С5Н6(ОН)5 + 5СН3СООН -> -> >-С5Н6(ОСОСН3)5 + 5Н20. н Группе атомов ОСОСН3, записанная в скобках, соответствует функциональной группировке сложных эфиров. Каждая такая группа связана с атомами углерода углеродной цепи молекулы глюкозы: он ОН С—С. Н — ОН 4- 5НО—С. -> Подобно всем спиртам (и одно-, и многоатомным), глюкоза реагирует с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров. В реакцию с гидроксильными группами кислоты вступают атомы водорода всех пяти гидроксильных групп глюкозы:
9 f -> NC-CH6-0-C( +5H20. н ьХр^охсн3 % Пример 9, К 3 л смеси этана и этилена прибавили 2 л водорода. Смесь газов пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения к исходным условиям объем смеси стал 3,8 л. Определите объем углеводородов в смеси в объемных долях. Решение. С водородом в присутствии платинового катализатора взаимодействует этилен: С2Н4 4- н2 -> С2Н6. 1моль 1моль 1моль Объем смеси уменьшился на: 3 + 2 - 3,8 = 1,2 л. Одинаковые количества всех газов при одинаковых условиях занимают постоянный объем. Обозначим через х объем этилена вступившего в реакцию; тогда объем водорода, вступившего в реакцию и объем этана, образовавшегося в результате ее, также равен х. Отсюда получаем: х 4- х - х — 1,2; или х = 1,2 л, т.е. в реакцию вступило по 1,2 л этилена и водорода. Следовательно, водород взят в избытке и этилена в смеси 1,2 л. Объемная доля этилена составляет:
1.2 ю(С2Н4) = • 100 % = 40 %. 3 Этана в смеси было 3 -1,2 = 1,8 л; его объемная доля составляет: со(С2Н6) = —100 % = 60 %. 3 Пример 10. При пропускании избытка хлора через 100 мл бензола (пл. 0,879 г/мл) в присутствии хлорида алюминия выделился газ, который пропустили через избыток раствора пропилена в бензоле. Какое вещество при этом образовалось? Определите его массу, если выход продуктов на обоих стадиях составил 70 % от теоретически возможного. Решение. Масса бензола составляет m = V-v « 1000,879 = 87,9 г. Молярная масса бензола равна: Мг(С6Н6) = 78; М(С6Н6) « 78 г/моль, следовательно, в 87,9 г заключается:
m v(CfiHfi) = — = 166 М
87,9 ~78~
= 1,127 моль.
+ 6НС1. 6 моль X моль В присутствии А1С13 реакция с хлором протекает по уравнению:
1,127 моль Следовательно, из 1,127 моль бензола образуется 1,127-6 моль хлороводорода: 1,127-6 х = = 6,76 моль НС1. 1 Учитывая, что выход продукта равен 70 %, находим, что выделилось 6,76-70 = 4,73 моль НС1. 100 Хлороводород реагирует с пропиленом, растворенным в бензоле, образуя 2-хлорпропан: СН3—СН-СН2 + НС1 -> сн3—сн—сн3. С1 1моль 1моль При присоединении 4,73 моль хлороводорода должно образоваться 4,73 мо |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|