![]() |
|
|
Химия. Решение задачвысшими жирными кислотами. Общая формула жиров: СН2—О—СО— R' СН—О—СО— R" СН—О—СО—R'", где R — радикалы высших жирных кислот. Основные предельные кислоты, образующие жиры, — пальмитиновая С15Н31ООН и стеариновая С17Н35СООН; основные непредельные кислоты — олеиновая CJLXOOH и линолевая Сч„Н„,СООН. Физические свойства. Жиры, образованные предельными кислотами, — твердые вещества, а непредельными — жидкие. Все жиры очень плохо растворимы в воде. Химические свойства. 1. Гидролиз, или омы- ление жиров, происходит под действием воды (обратимо) или щелочей (необратимо): (^Н2—О—СО—R' (рН—О—СО—R" 4- 3NaOH н> СН2—О—СО—R"' СН2—ОН 4- R'—COONa
СН2—ОН 4- R'"—COONa. При щелочном гидролизе образуются соли высших жирных кислот, называемые мылами. 2. Гидрогенизацией жиров называется процесс присоединения водорода к остаткам непредельных кислот, входящих в состав жиров. При этом остатки непредельных кислот переходят в остатки предельных кислот, и жиры из жидких превращаются в твердые. УГЛЕВОДЫ Углеводы — это органические соединения, имеющие общую формулу CnH2nOn (m, п>3). Углеводы делят на три группы: моносахариды, олигосахариды и полисахариды. Моносахаридами называются такие углеводы, которые не могут гидролизоваться с образованием более простых углеводов, например глюкоза, фруктоза. Олигосахариды — это продукты
конденсации двух или нескольких моносахаридов, например сахароза. Полисахариды (крахмал, целлюлоза) образованы большим количеством молекул моносахаридов. Моносахариды Глюкоза С6Н1206 — белые кристаллы, сладкие на вкус, хорошо растворимые в воде. Строение. Молекулы глюкозы могут существовать в линейной и циклической формах. В линейной форме глюкоза представляет собой альдегид оспирт с пятью гидроксильными группами. Циклические формы (а- и (3-глюкоза) могут образовываться из линейной при взаимодействии гидроксильной группы при 5-м углеродном атоме с карбонильной группой: О
рн Н—С—он ОН—С—н н—9—он t+ Н^С—он н0 сн2он
н
он
р-циклическая альдегидная а-циклическая Это равновесие существует в водном растворе. Химические свойства. 1. Реакции альдегидной группы: 1а. Глюкоза окисляется аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди (II) в глюконовую кислоту при нагревании: СН2ОН—(СНОН)4—СН=0 + Ag20 = = CH2OH—(СНОН)4—СООН + 2Agi, СН2ОН—(СНОН)4—СН=0 + 2Си(ОН)2 = - СН2ОН—(СНОН)4—СООН + Cu20 + н2о. 16. Глюкоза может восстанавливаться в шестиатомный спирт сорбит: CH2OH—(CHOH)4—CH-0 4- 2[Н] -> СН2ОН— (СНОН)4—сн2он. 1в, Глюкоза не вступает в некоторые реакции, характерные для альдегидов, например в реакцию с NaHS03. 2. Реакции гидроксилъных груйп. 2а. Глюкоза дает синее окрашивание с гидро-ксидом меди (II) (качественная реакция на многоатомные спирты). 26. Образование простых эфиров. При действии метилового спирта один из атомов водорода замещается на группу —СН3. В эту реакцию вступает гликозидный гидроксил, находящийся при 1-м атоме углерода в циклической форме глюкозы. СН2ОН СН2ОН *р Y+F'3-.О-СН, ^Г* У + н2о „Дон H/L'' / 3 ттЛон н/ 2 но \ _У он/ н0 V__/o—сн3. н он н он 2в. Образование сложных эфиров. Под действием уксусного ангидрида все пять групп —ОН в молекуле глюкозы замещаются на группу: —о—со—сн3. 3. Брожение — это процесс расщепления глюкозы под действием различных микроорганизмов. а) спиртовое брожение: С6Н12Ов -> 2С2Н5ОН + 2С02Т. б) молочнокислое брожение: СбН1206 ~> 2СН3—СН(ОН)—СООН. молочная кислота Фруктоза — это изомер глюкозы. Как и глюкоза, она может существовать в линейной и циклической формах. В линейной форме она представляет собой кетоноспирт с пятью гидроксильными группами: 6 5 4 3 2 1 СН9—СН—СН—СН—С—СН0 I 2 I I I II I 2 он он он он о он. Фруктоза вступает во все реакции многоатомных спиртов, но, в отличие от глюкозы, не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. Сахароза Сахароза С12Н22Ои — белое кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. Молекула сахарозы состоит из двух циклов: 6-членного (остатка глюкозы) и 5-членного (остатка фруктозы), соединенных за счет гликозидного гидроксила глюкозы. Химические свойства. 1. Гидролиз: с12н22ои + Н20 JЈi> с6н12о6 + с8н12о6. сахароза глюкоза фруктоза 2. Сахароза реагирует с гидроксидом каль- ция с образованием сахарата кальция. 3. Сахароза не реагирует: с аммиачным рас-
твором оксида серебра, поэтому ее называют невосстанавливающим дисахаридом. Полисахариды Крахмал представляет собой белый порошок, нерастворимый в холодной воде и образующий коллоидный раствор в горячей воде. Строение. Крахмал (С6Н10О5)п— природный полимер. Его молекулы состоят из линейных и разветвленных цепей, содержащих остатки а-глюкозы. Фрагмент линейной структуры крахмала выглядит следующим образом:
ОН H/L0- СН2ОН
Химические свойства. 1. Гидролиз при нагревании в кислой среде. Конечным продуктом гидролиза является глюкоза: 2. Крахма |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|