![]() |
|
|
Химия. Решение задачонами соседних атомов углерода и располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях. Тройная связь является сочетанием одной а- и двух я-связей. Физические свойства. При обычных условиях С2—С4 — газы, С5—С16 — жидкости, начиная с С18 — твердые вещества. Температуры кипения алкинов выше, чем у соответствующих ал-кенов. Получение. 1. Общий способ — дегидрогалогени-рование: СН3—СВг2—СН3 + 2КОНэ^> СН3—ООН 4-4- 2КВг 4- 2Н20. 2. Ацетилен получают в промышленности путем высокотемпературного крекинга метана: 2СН4 -» СН=СН + ЗН2. В лаборатории ацетилен получают гидролизом карбида кальция: СаС2 + 2Н20—Са(ОН)2 4- С2Н2Т. Химические свойства. 1. Реакции присоединения: а) галогенирование. Галогены присоединяют- ся к алкинам в две стадии: СН^СН 3* CHBr=CHBr% СНВг2—СНВг2. Алкины обесцвечивают бромную воду. б) гидрогалогенирование. Галогеноводороды при- соединяются к тройной связи труднее, чем к двой- ной. Присоединение второй молекулы галогеново- дорода протекает по правилу Марковникова: СН^СННД СН2==СНС1^ СН3—СНС12. в) гидратация (реакция Кучерова). Присое- динение воды к алкинам катализируется со- лями ртути (II): СН=СН + Н20 -^-» [СН2-СН—ОН] -> -> сн3—сн=о. 2. Кислотные свойства. Особенностью ал- кинов, имеющих концевую тройную связь, яв- ляются их слабые кислотные свойства. Алки- ны способны образовывать соли, называемые ацетиленидами: 2R—ОС—Н + 2Na -» 2R—C^CNa + H2. Ацетиленид серебра легко образуется и выпадает в осадок при пропускании ацетилена через аммиачный раствор оксида серебра: СН^СН + Ag20 -> Ag—С^С—Agi + Н20. 3. Тримеризация.И^т пропускании ацетиле- на над активированным углем при 600 °С обра- зуется бензол: ЗНС-СН -> CJL. о о 4. Реакции окисления и восстановления: а) алкины легко окисляются перманганатом калия. В результате реакции образуются кар- боновые кислоты: R—С^С—R' + [О] + Н20 -> -> R—СООН + R'—СООН; б) в присутствии металлических катализато- ров алкины присоединяют молекулы водорода: сн3—оон% сн3—сн=сн2^> сн3—сн2—сн3. 5. Качественные реакции на тройную связь: а) обесцвечивание бромной воды и перманга- ната калия; б) реакция с аммиачным раствором оксида серебра в случае концевого положения тройной связи.
АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ Ароматическими углеводородами (аренами) называются вещества, в молекулах которых содержится одно или несколько бензольных колец. Общая формула гомологического ряда бензола С Н„ й. п 2п-6 Простейшие представители: СбН6 — бензол, С6Н5—СН3 —толуол. Углеюдородные радикалы: С6Нд фенил, С6Н5— СН2 — бензил. Изомерия в гомологическом ряду бензола обусловлена взаимным расположением заместителей в ядре. Дизамещенные производные бензола существуют в виде трех изомеров, различающихся взаимным расположением заместителей. Положение заместителей указывают цифрами или приставками: орто (о-), мета (м-), пара (п-).
о-ксилол лг-ксилол /г-ксилол 1,2-диметилбензол 1,4-диметилбензол 1,3-диметилбензол Строение. Все шесть атомов углерода в молекуле бензола находятся в эр2-гибридном состоянии. Каждый атом углерода образует 3 а-связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащие в одной
плоскости. Атомы углерода образуют правильный шестиугольник (а-скелет молекулы бензола). Каждый атом углерода имеет одну негибри-дизованную гс-орбиталь, на которой находится один электрон. Шесть тх-электронов образуют единое я-электронное облако (ароматическую систему), которое изображают кружочком внутри шестичленного цикла. Физические свойства. Первые члены гомологического ряда бензола — бесцветные жидкости со специфическим запахом. Они легче воды и в ней нерастворимы. Хорошо растворяются в органических растворителях и сами являются хорошими растворителями. Получение. 1. Дегидроциклизация алканов (катализаторы — Pt, Сг203): - СН3-(СН2)-сн3 -> с6н5-сн3 + 4Н2. 2. Дегидрирование циклоалканов.
T,PT
+ ЗА
метилциклогексан
3. Тримеризация ацетилена: ЗНС=СН Сакт"600У С Н . Б Б 4. Алкилировоние бензола (реакция Фриделя- Крафтса):
4- R—CI + НС1. R
Химические свойства бензола. 1. Реакции электрофильного замещения. 1а. Галогенирование. Бензол взаимодействует с хлором или бромом в присутствии катализаторов —безводных А1С13, FeCl3, AlBrg:
4- HC1. CI + CL А1СЦ 16. Нитрование. Бензол легко реагирует с нитрующей смесью (смесью концентрированных азотной и серной кислот): СбНб 4- HN03 ^% С6Н5—N02 + Н20. 1в. Алкилирование по Фриделю-Крафтсу — см. выше. 1г. Алкилирование алкенами. С6Н6 + СН=СН-СНз -^Ц. СвН5-СН(СН3)2. 2. Реакции присоединения к бензолу приводят к разрушению ароматической системы и протекают только в жестких условиях. 2а. Гидрирование.
T,NI
26. Присоединение хлора протекает под действием жесткого ультрафиолетового излучения с образованием твердого продукта — гекса-хлорциклогексана (гексахлорана) СбНбС16: С1
4- 3CL С1 1 С1
С1 С1 HV
|
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|