![]() |
|
|
Химия. Решение задачда. Двойная связь является сочетанием а- и тт-связей. Физические свойства. При обычных условиях С2—С4 — газы, С5—С — жидкости, начиная с Clg — твердые вещества. Алкены не растворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях. Получение. 1. Крекинг алканов: C7Hi6 С4Ню + сн3—СН=СН2. 2. Реакции элиминирования. 2а. Дегидрогалогенирование происходит при действии спиртовых растворов щелочей на мо-ногалогениды: СН,—СН,—СНВг—СН, + КОН, 6 2 6 (СП) -> сн3— СН=СН—СН3 + КВг + н2о. Правило Зайцева. Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода (т.е. связанного с наименьшим числом атомов водорода). 26. Дегидратация спиртов происходит при их нагревании с серной кислотой (t > 150 °С) или пропускании паров спирта над катализатором: СН3—СН(ОН)—СН3 сн3—сн=сн2 + н2о. 2в. Дегалогенирование происходит при нагревании дигалогенидов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, с активными металлами: СН2Вг—СНВг—СН2—СН3 + Mg -> -> СН2=СН—СН2—СН3 + MgBr2. 2г. Дегидрирование алканов проводят при 500 °С в присутствии катализатора: сн3—сн2—сн3 -> сн3—сн=сн2 + н2. Химические свойства. Многие реакции ал-кенов протекают по механизму электрофиль-ного присоединения. 1. Гидрогалогенирование. При взаимодействии алкенов с галогеноводородами (НС1, HBr) образуются алкилгалогениды. Правило Марковникова. При присоединении полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород присоединяется к более гид-рогенизированному атому углерода при двойной связи: сн3—СН=СН2 + НВг -> сн3—СНВг—сн3. Правило Марковникова объясняется электронными эффектами. 2. Гидратация. При взаимодействии алкенов с водой в присутствии минеральных кислот (сер- ной, фосфорной) образуются спирты. Присоеди- нение воды идет по правилу Марковникова: снч сня I з . з сн3—с=сн2 + н2о -М- сн3—с—сн3. . он 3. Галогенирование. Алкены обесцвечивают бромную воду: СН2=СН2 + Br2 -> BrCH2—СН2Вг. При нагревании до 500 °С возможно радикальное замещение атома водорода при соседнем к двойной связи атоме углерода: СН3—СН=СН2 + С12 -> С1—СН2—СН==СН2 + НС1. 4. Окисление: а) мягкое окисление алкенов вод- ным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов (диолов): ЗСН2=СН2 4- 2КМп04 + 4Н20 -> ЗСН2—СН2 + + 2Mn02 + 2КОН; оН б) при жестком окислении алкенов кипя- щим раствором перманганата калия в кислой среде происходит полный разрыв двойной свя- зи с образованием кетонов, карбоновых кислот или С02: СН3—СН = СН—СН3 -Н-> 2СН3—СООН; в) окисление этилена кислородом при 200 °С в присутствии СиС12 и PdCl2 приводит к аце- тальдегиду: СН2=СН2 + 1/202 -> СН3—СН=0. 5. Гидрирование алкенов приводит к алканам: сн3—сн=сн2 + н2^ сн3—сн2—сн3. 6. Реакция полимеризации. гсСН=СН2 -> (_СН-СН2-)п. Полимеризация этилена происходит под действием кислот (катионный механизм) или радикалов (радикальный механизм). 7. Качественные реакции на алкены —обесцве- чивание бромной воды и раствора перманганата. Диеновые углеводороды (алкадиены) Алкадиенами называются непредельные углеводороды, содержащие две двойные связи. Общая формула алкадиенов СпН2п 2. Если двойные связи разделены в цепи только одной а-связью, то их называют сопряженными, поскольку тг-электроны двойных связей в этом случае образуют единое я-электронное облако. Простейшим сопряженным диеном является бутадиен-1,3: СН2—СН—СН—СН2. Изомерия. 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8). 2. Изомерия положения двойных связей (начиная с C5Hg). 3. Цис-транс-изо-мерия (начиная с пентадиена-1,3). 4. Межклассовая изомерия с алкинами (СпН2п 2). Получение. 1. Дегидрирование алканов: СН3—СН—СН2—СНд ^> СН2=С—СН^С^ + 2Н,. 2. Реакция Лебедева —одновременное дегидрирование и дегидратация этанола с катализаторами на основе ZnO и А12Од: 2С2Н5ОН^> СН2=СН—СН=СН2 + Н2 + 2Н20. Химические свойства. 1. Реакции электро-фильного присоединения. СН2Вг—СНВг—СН-СН2, 1,2-присоединение Вг2 сн2=сн—сн=сн2, 1,4-присоединение Вг2 СН2Вг—СН=СН—СН2Вг. 2. Полимеризация алкадиенов может протекать как 1,2- или 1,4-присоединение: пСН2=СН—СН=СН2 -> -> (—сн2—сн-сн—сн2—)п. АЦЕТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АЛКИНЫ) Алкинами называются непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь. Общая формула алкинов СпН2п 2. Простейшие представители: СН=СН — ацетилен, СН3—С=СН — пропин (метилацетилен). Номенклатура. Самая длинная цепь должна содержать тройную связь. Нумерация цепи начинается с того края, ближе к которому тройная связь. В названии соответствующего алка-на окончание -ан заменяется на -ин. Изомерия. 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8). 2. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Нб). 3. Межклассовая изомерия с алкадиенами (СпН2п 2). Строение, sp-гибридизация атомов углерода, две а- связи располагаются на одной линии под углом 180° друг к другу, две тт-связи образованы тг-электр |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|