![]() |
|
|
Химия. Решение задачляем молярные массы реагентов: М(А1) = 27 г/моль, М(Н2) - 2 г/моль. Определяем, сколько молей составляет 3 г Н0: m 3 v = = — = 1,5; v = 1,5 моль Н0. М 2 2 Далее проводим расчет по уравнению реакции (1) или (1а), что все равно. Из уравнений (1) и (1а) видно, что 3 моль Н2 образуется при растворении 2 моль А1: Из 2 моль А1 образуется 3 моль Н2, из х моль — 1,5 моль 2-1,5 х = = 1; v(Al) = 1моль. 3 Вычисляем массу алюминия: m — v*M = 1-27 - 27 г (Al). Ответ. Масса растворившегося алюминия равна 27 г. Цепочки химических превращений: 1. NaCl -> Na -» NaOH Na2C03 -» NaHC03 -> NaCl.
2. СаС12 -» CaCOg Ca(HC03)2-» СаС03 -> -> CaSiOg. 3. Al-> Al2(S04)g -> А1(ОН)3 -> А1203 -> NaA102 -> -> AlClg -> А1. 4. Cr -> CrS04 -> Cr(OH)2 -> Cr(OH)3 -> NaCr02 -> -> Na2Cr04 -» BaCr04. 5. Cr -> Cr203 -> Cr2(S04)3-> K2Cr207 K2Cr04-> -> K2Cr207 -> Cr203 -» Cr. 6. FeS2 -> Fe203 -> Fe304 -> FeO -> Fe. 7. FeS2 -> Fe203 -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -» Fe203 -> Fe. 8. Fe203 -> Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3. 9. CuO -> Cu(OH)2 -> Cu -» CuS04 -> CuS. 10. Zn -> ZnO -> Zn(OH)2 -> ZnS04 -> ZnCl2.
ГЛАВА VIII. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Органически химия — это химия соединений углерода (органических соединений). Теория строения органических соединений Основные положения: 1. Атомы в молекулах соединены между собой в определенном порядке химическими связями в соответствии с их валентностью. Углерод во всех органических соединениях четырехвалентен. 2. Свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от порядка соединения атомов. 3. Атомы в молекуле взаимно влияют друг на друга. Порядок соединения атомов в молекуле описывается структурной формулой, в которой химические связи изображаются черточками. Классификация органических соединений Для классификации органических соединений по типам в молекуле органического соединения выделяют углеродный скелет и функциональные группы. Типы углеродных скелетов. Углеродные скелеты делят на. ациклические (не содержащие циклов, или алифатические) и циклические. Циклические скелеты, в свою очередь, делят па карбоцикличе-ские (содержащие, только атомы углерода) и гетероциклические (содержащие неуглеродные атомы). В углеродных скелетах атомы углерода классифицируют по числу связанных с ними других атомов углерода. Если данный атом углерода связан с одним атомом углерода, то его называют первичным, с двумя — вторичным, тремя — третичным и четырьмя — четвертичным. Соединения, содержащие только одинарные связи углерод — углерод, называют насыщенными, соединения с кратными углерод — углеродными связями называют ненасыщенными. Соединения, в которых атомы углерода связаны только с атомами водорода, называют углеводородами. Функциональные группы определяют многие химические и физические свойства органических соединений и позволяют классифицировать их по классам. Важнейшие группы приведены в табл. 15.1. 6. -N02 Нитрогруппа Нитросоединения 7. -NH2 Аминогруппы Амины Гомологи — это соединения, принадлежащие одному классу и отличающиеся друг от друга по составу на несколько групп СН2. Совокупность всех гомологов образует гомологический ряд. Изомерия органических соединений Изомеры — это вещества, имеющие одинаковый состав (одинаковую молекулярную формулу), но разное строение молекул. Все изомеры делят на два больших класса — структурные изомеры и пространственные изомеры. ИЗОМЕРИЯ Структурная. Изомерия углеродного скелета. Изомерия положения функциональной группы или кратной связи. Межклассовая изомерия. Пространственная. Цис-транс-изомерия. Оптическая изомерия. Структурными называют изомеры с разным порядком соединения атомов. Пространственные изомеры отличаются взаимным расположением атомов в пространстве при одинаковом порядке их соединения. Среди структурных изомеров выделяют три группы: 1) соединения, отличающиеся строением уг- леродных скелетов: r*TJ ПТЛ" г»тт Otlg L/Jtl L/Jtlg сн 2-метилпропан (изобутан) CHg—СН2—СН2—СН3, бутан 2) соединения, отличающиеся положением заместителя или кратной связи в молекуле: СНд—СН=СН—СНд бутен-2 СН3—СН2—СН=СН2, бутен-1 3) соединения, относящиеся к различным классам органических соединений. Пространственные изомеры (стереоизоме-ры) можно разделить на два типа: цис-транс-изомеры и оптические изомеры. Цис-транс-изомерия характерна для соединений, содержащих двойную связь или цикл. В таких молекулах заместители у различных атомов углерода могут оказаться по одну сторону (цис-) или. по разные стороны (транс-) от некоторой выбранной плоскости: HgC^ ^ Н н сн. транс-бутен.-2 НдС СНд ^с=а н н цг/с-бутен-2. Цис-транс-кзоыеры отличаются своими физическими и химическими свойствами. Оптическая изомерия характерна для молекул, которые не совпадают со своим зеркальным изображением. Таким свойством обладают молекулы, имеющие асимметрический центр — атом углерод |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|