![]() |
|
|
Химия. Решение задачрез раствор (расплав) пройдет 96 500 Кл электричества, то на электродах выделится эквивалент вещества), будем иметь.
На катоде: 96 500 Кл электричества выделит 23 г Na, 3600 Кл электричества выделит х г. 3600-23 х = = 0,86 г. 96500 На аноде: 96 500 Кл электричества выделит 8 г О, 3600 Кл электричества выделится х г. 3600-8 х = = 0,3 г. 96500 Пример 8. Почему при электролизе водных растворов нитрата кальция и гидроксида натрия на электродах образуются одни и те же вещества? Приведите схему протекающих при этом процессов. Решение. При электролизе водных растворов гидроксида натрия и нитрата кальция на электродах протекают одинаковые окислительно-восстановительные реакции. На катоде происходит восстановление ионов водорода, образующихся при диссоциации воды. Тот факт, что водород восстанавливается в первую очередь, т.е. в первую очередь электрон присоединяется к ионам водорода, обусловлен большей прочностью связи электрона с ядром атома водорода, чем с ядрами атомов активных металлов. На аноде в обоих случаях идет окисление ионов ОН, так как последние окисляются лег- че, чем сложные кислородосодержащие ионы. Схемы протекающих на электродах процессов: На катоде: 2Н20 4- 2е -» Н Т + 20Н* 2 На аноде: 2НХ> - 4е -> 09Т 4- 4Н+ электролиз ж ж 6Н20 > Н2Т 4- 02Т 4- 40Н + 4Н+. 1. Какие вещества образуются у катода при электролизе водного раствора соли калия? 2. При электролизе водного раствора на катоде выделилось 11,2 л водорода. Какое количество вещества электронов вступило при этом в реакцию? 3. Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе водного раствора хлорида меди, если пропускать ток силою 5 А в течение часа? Ответ. 5,97 г. 4.При пропускании электрического тока в течение 10 мин через раствор соли серебра на катоде выделилось 0,1 моль серебра. Вычислите силу тока. Ответ. 16 А. 5. Какова будет процентная концентрация сульфата меди в растворе, полученном после про- пускания электрического тока силою 2,5 А в течение двух часов через 500 мл 0,4 Н раствора (плотностью 1,1 г/см3)? Ответ. 0,2 %. 6. При прохождении электрического тока си- лою 3 А в течение 25 мин через раствор нитра- та серебра на электроде (каком?) выделилось 4,8 г серебра. Рассчитать выход продукта в процентах от теоретического. Ответ. 95,2 %. 7. 0,45 г латуни (сплав цинка с медью) растворили в кислоте. Полученный раствор подвергли электролизу. Для полного выделения одного из металлов (меди) через раствор в течение 8 мин пропустили ток силой 1 А. Вычислите процентный состав сплава. Ответ. 35,3 %. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ К щелочным металлам относятся литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Конфигурация внешнего электронного слоя этих элементов - nsl. В своих соединениях они проявляют единственную степень окисления +1. Физические свойства. Щелочные металлы -легкие, очень мягкие, имеют низкие температуры плавления и кипения. Получение. Электролиз расплавов солей: 2NaCl = 2Na + Cl2. Химические свойства: 1. Все щелочные металлы активно взаимо- действуют с водой: 2Na + 2Н20 = 2NaOH + H2t. 2. При взаимодействии с кислородом воздуха литий превращается в оксид, натрий в пероксид: 4Li + 02 = 2Li20, 2Na + 02 = Na202, а калий, рубидий и цезий - в надпероксиды: к + о2 = ко2. Кислородные соединения щелочных металлов активно взаимодействуют с водой: Li20 + Н20 = 2L10H, Na202 4- 2Н20 = 2NaOH 4- Н202. З.Все щелочные металлы реагируют с неметаллами при нагревании: 2Na 4- Cl2 2NaCl, 2К + S = K2S, 6Li 4- N2 -> 2Li3N, 2Na + H2 = 2NaH, 2Li + 2C Li2C2. Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Качественной реакцией на щелочные металлы является окрашивание пламени: Li+ — окрашивает в кармилово-красный цвет, Na+ — в желтый, К+, Rb+, Cs+ — в фиолетовый. ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ К щелочноземельным металлам относят кальций (Са), стронций (Sr), барий (Ва) и радий (Ra). Кроме них, главную подгруппу II группы входят бериллий (Be) и магний (Mg). Конфигурация внешнего электронного слоя этих элементов — ns2, поэтому для них характерна степень окисления +2. Получение. Электролиз расплавов солей: СаС12 = Са 4- С12. Химические свойства. Все щелочно-земель-ные металлы менее реакционноспособны, чем щелочные металлы. 1. В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыта инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде. В отличие от них Са, Sr и Ва растворяются в воде с образованием гидроксидов, которые являются сильными основаниями: Ва + 2Н20 = Ва(ОН)2 + Н2Т. 2.При взаимодействии с кислородом все элементы второй группы, кроме бария, образуют оксиды: 2Са + 02 = 2СаО, а барий — пероксид: Ва + 02 = Ва02. Оксиды щелочноземельных элементов проявляют основные свойства. 3. Щелочноземельные элементы при нагревании реагируют с неметаллами: Mg + Br2 = MgBr2, 3Sr + Na2 = Sr3N2, 2Mg + 2C = Mg2C2, Ca + S - CaS, ЗВа + 2P = Ba3P2, Ba + H2 = BaH2. Качественн |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|