![]() |
|
|
Химия. Решение задач= 18. М(Н20) - 18 г/моль. 2. Находим количество вещества воды: V(H20) = m/M = 72/18 = 4 моль. 3. Определяем число молекул воды: N(H20) = vNA = 4-6Ю23 = 24-Ю23 молекул. Ответ. В воде массой 72 г содержится 24*1023 молекул. 1-65, Какое количество вещества заключено в углекислом газе массой 110 г? Дано: m(C02) - 110 г. Найти: v(C02). Решение. 1. Определяем молярную массу углекислого газа: Мг(С02) = 12 + 16-2 = 44. М(С02) = 44 г/моль. 2. Находим количество вещества, заключен- ного в углекислом газе: V(C02) - m/M = 110/44 = 2,5 моль. Ответ. 110 г С02 составляют 2,5 моль. 1-66. Найти массу оксида меди количеством вещества 0,4 моль. Дано: V(CuO) = 0,4 моль. Найти: m(CuO). Решение. 1. Определяем молярную массу оксида меди: Mr(CuO) - 64 + 16 = 80. M(CuO) = 80 г/моль. 2. Находим массу оксида меди: М = m/v; m(CuO) - M-V = 80-0,4 = 32 г. Ответ. Оксид меди количеством вещества 0,4 моль имеет массу 32 г. 1-67. Какое количество вещества составляет 23,4 сульфата натрия? Дано: m(Na2S) = 23,4 г. Найти: v(Na2S). Решение. 1. Находим молярную массу сульфида натрия: Mr(Na2S) = 23-2 + 32 = 46 + 32 - 78. M(Na2S) = 78 г/моль. 2. Находим количество вещества сульфида натрия: v(Na2S) = m/M = 23,4/78 = 0,3 моль. Можно рассуждать и так: 78 г Na2S составляют 1 моль, 23,4 г Na2S составляют х моль. 78 : 23,4 - 1 : х; х = 23,4-1/78 - 0,3. х = 0,3 моль Na2S. Ответ. 23,4 г сульфида натрия составляют 0,3 моль. 1-68. Сколько молекул содержится в воде количеством вещества: а) 3 моль; б) 0,3 моль; в) 5 моль? 1-69. Какое количество вещества составляют: а) 12-Ю23 атомов меди; б) 3*1023 молекул водорода; в) 24-1023 атомов цинка. 1-70. Какое количество вещества оксида меди составляют: а) 16 г; б) 0,8 г; в)160 г? 1-71. Сколько молекул содержится в воде массой: а) 1,8 г; б) 144 г? 1-72. Можно ли в реакцию вместо 16 г серы взять 0,5 моль серы? Почему? 1-73. Ученик должен был взять для реакции 0,2 моль магния. Он отвесил на весах 6 г магния. Правильно ли он выполнил задание? Как бы поступили вы? 1-74. Какова масса гидроксида натрия, если известно, что на долю химического элемента натрия приходится в гидроксиде натрия 46 г? 1-75. Какова масса железа, входящего в состав 40 г оксида железа (III)? 1-76. В результате реакции было получено 20 г оксида серы (VI). Какое количество оксида серы соответствует этой массе? 1-77. Вычислите массовую долю каждого элемента в сульфате магния MgS04. 1-78. Какова масса 0,5 моль молекул воды? 1-79. Какова формула поташа, если массовый состав этого вещества равен: К — 56,6 %; С — 8,7 %; О — 34,8 %. Расчеты, связанные с использованием плотностей, относительных плотностей и молярных объемов газов Жидкости и газы взвешивать неудобно. Для этих веществ надо знать объем, поэтому необходимо вспомнить из курса физики, какая зависимость существует между массой вещества и его объемом. V = гл/р, где m — в кг(г), ар — плотность в кг/л (г/мл, или г/л). Если рассчитать объем газа количеством вещества 1 моль, тогда вместо массы вещества (т) следует подставить молярную массу (М) и будет получен объем, называемый молярным и обозначаемый V . m Vm = М/р. Затем, подставив вместо Мир формулы, их определяющие, можно вывести формулу для определения молярного объема. М = m/v; р = m/V =^> Vm = m-V/V-m => Vm = = V/V (м3/моль, л/моль). Молярный объем газа (V ) представляет собой отношение его объема к количеству вещества. Формулы для расчетов: V = V/V; V = V -V; V = V/V . Вспомним, что кислород собирают в сосуд путем вытеснения воздуха, т. к. он немного тяжелее воздуха, а водород собирают в перевернутую вверх дном пробирку, т. к. он в 14,5 раза легче воздуха. А как это определено? Как узнать, легче или тяжелее один газ другого? Сравним эти газы по плотности. Формула для определения плотности газов (р): р = m/V, т.е. отношение массы к объему вещества (г/л). Относительная плотность газов — безмерная величина, показывающая, во сколько раз плотность одного газа больше (или меньше) плотности другого (D = р1/р2)- Во сколько раз масса первого газа объемом 1 л больше массы второго газа объемом 1 л, во столько раз первый газ тяжелее второго. А поскольку любой газ объемом 1 л содержит одинаковое число молекул, то, во сколько раз одна молекула первого газа тяжелее одной молекулы второго газа, такова будет относительная плотность первого газа по второму, т.е. D = Mr /Мг2. Эта же формула может быть выведена математически. Как известно: D = рх/р2, а р = M/Vm или р = М(г/моль)/22,4 (л/моль); р = М/22,4 (г/л). Тогда отношение плотностей двух газов будет: рх/р2 = М1-22,4/22,4-М2 или рх/р2 - Мх/М2. А поскольку молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе М = |Мг|, то: р2/р2 = Мгх/Мг2 или D = Mrx/Mr2. D — относительная плотность газов, внизу которой подписывают формулу газа, по отношению к которому находится плотность данного газа. D~ — относительная плотность по кислороду, Dq2(H2) — относительн |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|