![]() |
|
|
Химия. Решение задачразованием воды. Раствор, полученный после пропускания газов через воду, имел кислую реакцию. При обработке этого раствора нитратом серебра выпало 14,35 г белого осадка. Определить количественный и качественный состав исходной смеси газов. Решение. Газ, который горит с образованием воды, — водород, он мало растворим в воде. Реагируют на солнечном свету со взрывом водород с кислородом, водород с хлором. Очевидно, что в смеси с водородом был хлор, т.к. образующийся НС1 хорошо растворим в воде и с AgN03 дает белый осадок. Таким образом, смесь состоит из газов Н2 и С1: 1 моль 1 моль НС1 + AgN03 -» AgCl 4- HN03. х моль 14,35 При обработке 1 моль НС1 образуется 1 моль AgCl, а при обработке х моль 14,35 г или 0,1 моль. Mr(AgCl) = 108 + 2 4- 35,5 = 143,5, M(AgCl) = 143,5 г/моль, m 14,35 v= — = = 0,1 моль, М 143,5 х = 0,1 моль НС1 содержалось в растворе. 1 моль 1 моль 2 моль Н2 4- С12 2НС1 х моль у моль 0,1 моль х = у = 0,05 моль (1,12 л) водорода и хлора вступило в реакцию при образовании 0,1 моль НС1. В смеси было 1,12 л хлора, а водорода 1,12 л + 1,12 л (избыток) = 2,24 л. Пример 6. В лаборатории имеется смесь хлорида и йодида натрия. 104,25 г этой смеси растворили в воде и пропустили через полученный раствор избыток хлора, затем раствор выпарили досуха и остаток прокалили до постоянной массы при 300 °С. Масса сухого вещества оказалось равной 58,5 г. Определить состав исходной смеси в процентах. Решение. Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль. В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г. При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl. В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х): 2 • 150 г 2 • 58,5 г 2NaI + С12 -> 2NaCl + 12 (104,25 - х) г (58,5 - х) г 2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х) 58,5 • 45,75 х = — = 29,25 (г), 21,5 т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г). Найдем состав смеси (в процентах): w(Nal) = 100 % = 71,9 %, V 104,25 ©(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %. Пример 7. 68,3 г смеси нитрата, йодида и хлорида калия растворено в воде и обработано хлорной водой. В результате выделилось 25,4 г йода (растворимостью которого в воде пренебречь). Такой же раствор обработан нитратом серебра. Выпало 75,7 г осадка. Определить состав исходной смеси. Решение. С нитратом калия и хлоридом калия хлор не взаимодействует: х г 25,4 г 2KI + С12 -» 2КС1 + 12, 2 моль — 332 г 1 моль — 254 г Мг(К1) = 127 + 39 - 166, 332 * 25,4 х = = 33,2 г (KI было в смеси). 254 m 33,2 v(KI) - — = = 0,2 моль. М 166 1 моль 1 моль KI + AgN03 = Agl + KN03. 0,2 моль х моль 0,21 х = = 0,2 моль. Mr(Agl) = 108 + 127 = 235, m(Agl) = Mv = 235 0,2 = 47 (r), тогда AgCl будет 75,7 г - 47 г = 28,7 г. 74,5 г 143,5 г KCl + AgN03 = AgCl + KN03 хг 28,7 г 74,5-28,7 Х = 1 L_ = 14,9 (KCl). 143,5 Следовательно, в смеси было: 68,3 - 33,2 - 14,9 = 20,2 г KN03 . Пример 8. На нейтрализацию 34,5 г олеума расходуется 74,5 мл 40%-ного раствора гидроксида калия. Сколько молей оксида серы (VI) приходится на 1моль серной кислоты? Решение. 100%-ная серная кислота растворяет оксид серы (VI) в любых соотношениях. Состав, выражаемый формулой H2S04*xS03, носит название олеума. Рассчитаем, сколько гидроксида калия необходимо для нейтрализации H2S04: 1 моль 2 моль H2S04 + 2КОН -> K2S04 + 2Н20 xl моль у моль у — 2*х1 моль КОН идет на нейтрализацию S03 в олеуме. Рассчитаем, сколько КОН необходимо для нейтрализации 1моль S03: 1 моль 2 моль S03 4- 2КОН -> K2SO4 + Н20 х2 моль z моль z — 2 • x2 моль KOH идет на нейтрализацию SOg в олеуме. На нейтрализацию олеума идет 74,5 мл 40% -ного раствора КОН, т.е. 42 г или 0,75 моль КОН. Следовательно, 2 • xl + 2х • 2 = 0,75, 98 • xl + 80 • х2 = 34,5 г, xl = 0,25 моль H2S04, х2 = 0,125 моль S03. Пример 9. Имеется смесь карбоната кальция, сульфида цинка и хлорида натрия. Если на 40 г этой смеси подействовать избытком соляной кислоты, выделится 6,72 л газов, при взаимодействии которых с избытком оксида серы (IV) выделяется 9,6 г осадка. Определить состав смеси. Решение. При действии на смесь избытка соляной кислоты могли выделиться оксид углерода (IV) и сероводород. С оксидом серы (IV) взаимодействует только сероводород, поэтому по количеству выделившегося осадка можно рассчитать его объем: СаС03 + 2НС1 -> СаС12 + Н20 + C02t(l) 100 г — 1 моль 22,4 л — 1 моль ZnS + 2НС1 -> ZnCl2 + H2St (2) 97 г — 1 моль 22,4 л — 1 моль 44,8 л - 2 моль 3 моль 2H2S + S02 -» 3S + 2Н20 (3) xl л 9,6 г (0,3 моль) xl = 4,48 л (0,2 моль) H2S; из уравнений (2 — 3) видно, что ZnS было 0,2 моль (19,4 г): 2H2S + S02 -> 3S + 2Н20. Очевидно, что оксида углерода (IV) в смеси было: 6,72 л - 4,48 л = 2,24 л (С02). С |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|