![]() |
|
|
Химия. Решение задачp>Можно записать выражение для объемной доли (%): У(практ.) ф(выхода) = 100 %. У(теорет.) Следовательно, практически аммиак будет получен объемом:
У(практ.) =
ф(выхода)*У(теорет.) 100 %
У(практ.) =
78 %-67,2 л 100 %
= 52,42 л (NH3).
Ответ. 52,42 л (NH3) Пример 2. При обработке серной кислотой фосфорита массой 1 тонна с массовой долей фосфата кальция 62 процента был получен суперфосфат массой 910,8 килограмма. Определите массовую долю (%) выхода суперфосфата по отношению к теоретическому. Дано: т(фосфорита) = 1т, со(Са(Р04)2) = 62 %, т(суперфосфата) = 910,8 кг. Найти: оо(вых.). Решение. 1. Составляют уравнение реакции и подсчи- тывают относительные молекулярные массы ве- щества: Са3(Р04)2 + 2H2S04 = Са(Н2Р04)2 + 2CaS04 Mr(Ca3(P04)2) = 310 Мг(Са(Н2Р04)2 + 2CaS04) = 506. Суперфосфат представляет собой смесь ди-гидрофосфата кальция с сульфатом кальция. 2. Определяют Са3(Р04)2 в фосфорите массой 1 т:
m =
62 • 1
= 0,62 т, или 620 кг.
3. Вычисляют массу суперфосфата, который может получиться из Са(Р04)2 массой 620 кг, получается суперфосфат массой х килограммов. 310 кг : 506 кг — 620 кг : х кг 506 кг • 620 кг х = 1012 кг. 310 кг 4. Находят массовую долю (%) выхода супер- фосфата: 910,8 кг ©(вых.) = ---100 % - 90 %. 1012 кг Ответ. Таким образом массовая доля (%) выхода суперфосфата по отношению к теоретическому составляет 90 %. Пример 3. Для полученця нитрата кальция (кальциевой селитры) обработали карбонат кальция массой 1т разбавленной азотной кислотой. При этом массовая доля (%) выхода кальциевой селитры составила 85% по отношению к теоретическому. Какая масса селитры была получена? Дано: ш(СаС03) = 1 т, co%([Ca(N03)2] = 85 %. Найти: m[Ca(N03)2]. Решение. 1. Составляют уравнение реакции и подсчитывают относительные молекулярные массы вещества: CaC03 + 2HN03 = Ca(N03)2 + Н20 + С02 Mr(CaC03) = 100 Mr[Ca(N03)2] = 164. 2. Вычисляют массу кальциевой селитры, ко- торая должна была бы получиться из карбона- та кальция массой 1т по уравнению реакции: из СаС03 массой 100 кг получается Ca(NOg)2 мас- сой 164кг, а из СаС03 массой 1000кг получается Ca(N03)2 массой х килограммов. 100 кг : 164 кг = 1000 кг : х кг 164 кг • 1000 кг х = = 1640 кг. 100 кг 3. Находят массу кальциевой селитры, полу- чившуюся фактически исходя из того, что мас- совая доля (%) выхода ее составляет 85 %; се- литра массой 1640 кг составляет 1000 %; селитра массой х кг, составляет 85 %; 1640 кг : 100 % = х кг : 85 %; 1640 кг • 85 % х = = 1394 кг. 100 % Ответ. Таким образом, вместо кальциевой селитры массой 1640 кг было получено ее 1394 кг, т.е. 85 % по отношению к теоретическому. Пример 4. При полном растворении меди 3,2 г в концентрированной азотной кислоте практически выделилось 3 г оксида азота (IV). Сколько процентов это количество оксида азота (IV) составляет от теоретического и возможного выхода? Решение. 3,2 г х г Си + 4HN03 - Cu(N03)2 + 2N02 + 2Н20 64 г 92 г 3,2-92 х — ——— = 4,6 г N02 (теоретический выход) 3 : 4,6 = 0,65 (или 65 %). Ответ. 65 %. Пример 5. Газ, образовавшийся при каталитическом окислении 5,6 л (н.у) аммиака, собрали и окислили кислородом воздуха в отсутствие катализатора. Полученное вещество поглотили избытком воды массой 35 г в присутствии избытка кислорода. Определите, раствор какого вещества получен и какова массовая доля растворенного вещества в растворе. Решение. Известно, что в присутствии катализатора аммиак реагирует с кислородом по реакции: 4NH3+ 502 -Н> 4NO + 6Н20 (1). Оксид азота (II) соединяется с кислородом воздуха при обычной температуре: 2NO +02 2N02 (2). Если растворяется оксид азота (IV) в воде в атмосфере кислорода, то получается азотная кислота: 4N02+ 2Н20 + 02 -> 4HN03 (3). Таким образом, результатом протекания этих трех реакций является образование раствора азотной кислоты. Чтобы определить массовую долю HN03 в растворе, необходимо знать массу HN03, которая образуется по реакции (3), и массу воды в полученном растворе. При этом необходимо учесть, что первоначально взятая вода частично расходуется на химическое взаимодействие с N02 по реакции (3). Поэтому масса воды в растворе окажется меньше по сравнению с массой воды, взятой для поглощения N02. Перед началом расчетов по уравнениям реакций условимся, что будем пользоваться понятием «моль». Такой подход более удобен по сравнению с другим возможным способом расчетов — через массу вещества. Определим число молей аммиака, положившего начало всей цепочке превращений. На основании закона Авогадро можно записать: V V = — , где V =22,4 л/моль, m^7r^m 7 ' 7 V — объем газа, v — количество вещества в молях. Отсюда: V 5,6 v = — = —^— = 0,25 (моль) NH„. V 22,4 3 in 7 Находим число молей N0, полученных при окислении 0,25 моль NH3 по реакции (1). Из 4 моль NH3 образуется 4 моль N0. Из 0,25 моль образуется xl моль N0. 0,25 ? 4 xl = = 0,25 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|