чами на холоде образуются смеси хлоридов и гипохло-ридов:

С12 + Са(ОН)2 = Са(С1)ОС1 + Н20.

При растворении хлора в горячем растворе щелочи происходит реакция:

ЗС12+6КОН = 5КС1+КС103+ЗН20.

Бром, как й хлор, растворяется в воде и, частично реагируя с ней, образует так называемую «бромную воду», тогда как йод практически в воде не растворим.

Галогеноводород и галогеноводородные кислоты

Сила кислот при обычных условиях в ряду HF—НС1—НВг—HI уменьшается.

HF и НС1 получают взаимодействием их твердых солей с концентрированной серной кислотой при нагревании:

СаС12 + H2S04 (конц, = CaS04 + 2HClt

НВ2 и HI получить таким способом нельзя, поскольку они — сильные восстановители и окисляются серной кислотой:

2KBr + 2HJ3Q = K2S04 + Br2 + 2Н20 + S02,

SKI + 6H2S04(KOHII , = 4K2S04 + 4I2+ 4H20 + H2S.

Поэтому HBr и HI получают гидролизом соответствующих галогенидов фосфора:

РВг3+ ЗН20 = ЗНВг + Н3Р03.

Все галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде. При этом образуются растворы соответствующих галогеноводородных кислот. Сила кислот в ряду HF—НС1—HBr—HI увеличивается (HF — слабая кислота, остальные кислоты — сильные).

Все галогениды металлов, за исключением солей Ag и РЬ, хорошо растворимы в воде. Малая растворимость галогенидов серебра позволяет использовать обменную реакцию типа

Ag+ + НаГ = AgHabl как качественную для обнаружения соответствующих ионов. В результате реакции AgCl выпадает в виде осадка белого цвета, AgBr — темновато-белого, Agl — ярко-желтого цвета.

В отличие от других галогеноводородных кислот, HF взаимодействует с оксидом кремния с образованием газообразного фторида кремния (IV):

Si02+ 4HF - SiF4t + 2Н20.

Кислородосодержащие соединения галогенов

Наиболее важным из таких соединений являются кислородосодержащие кислоты хлора типа НС10п (п=1-4) и соответствующие им соли.

В ряду НСЮ—НС102—НСЮ3—НС104 сила кислот увеличивается.

Из солей кислородосодержащих кислот хлора наибольшее значение имеет бертолетова соль (хлорат калия) КСЮ3. В лабораторной практике КС103 используется для получения 02 (в присутствии Мп02 в качестве катализатора).

2КСЮ3 = 2КС1 4- 302.

В отсутствие катализатора хлорат калия при нагревании диспропорционирует: 4КС10Ч = КС1 + ЗКСКУ.

6 4

КИСЛОРОД

Электронная конфигурация атома: ls22s22p4.

Степени окисления: -2, -1 (в пероксидах), 4- 2(F20).

Аллотропные модификации. 02 — кислород, 03 — озон. Озон — газ с резким запахом, неустойчив.

Физические свойства. Кислород — бесцветный газ, без запаха, плохо растворим в воде.

Получение:

1. В промышленности — перегонка жидкого воздуха.

2. В лаборатории — реакции термического разложения:

2KMn04 = К2Мп04 + Мп02 + 02t, 4K2Cr207 = 4К2СЮ4 + 2CraO, + 302t, 2KN03 = 2KN02 + 02Т, 2КС103 = 2КС1 4- 302Т.

Химические свойства. Кислород в реакциях со всеми элементами (кроме фтора) является окислителем.

1. Реакции с неметаллами происходят в основном при нагревании.

4Р + 502 = 2Р205, s + o2 = so2, с + o2 = co2.

Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200 °С или в электрическом разряде: N2 + 02 <± 2NO - Q.

2. Реакции с активными металлами происходят при комнатной температуре, например: 4Li + 02 = 2Li20.

При нагревании натрия в сухом кислороде образуется пероксид натрия:

2Na + 02 = Na202, а при нагревании калия — надпероксид:

К + 02 = ко2.

З.При взаимодействии сложных веществ с кислородом образуются оксиды соответствующих элементов:

2H2S + 302 = 2S02 + 2H2Q.

Еще более сильным окислителем, чем кислород, является озон. Озон получают пропусканием электрического разряда через кислород:

302 <± 203 - Q.

Качественной реакцией на озон является его взаимодействие с йодидом калия (с кислородом эта реакция не идет):

2KI + 03 + Н20 = I2 + 2КОН + 02.

Выделившийся йод фиксируют по посинению крахмала.

СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ

Электронная конфигурация атома: [Ne]3s23p4. Степени окисления: -2, +4, +6. Аллотропные модификации. Ромбическая,

моноклинная, пластическая. Наиболее устойчивой модификацией является ромбическая сера, молекулы которой состоят из восьми атомов.

Физические свойства. Сера — твердое кристаллическое вещество желтого цвета.

Получение.

1.Неполное окисление сероводорода: H2S + 02 = 2S + 2Н20 (недостаток 02). 2.Реакция Валенродера: 2H2S + S02 = 3Si + 2Н20. Химические свойства:

1. Окислительные свойства сера проявляет при взаимодействии с металлами: Fe + S = FeS, Mg + S - MgS.

Последняя реакция протекает при комнатной температуре.

2.Восстановительные свойства сера проявля-ет в реакциях с сильными окислителями:

S + 02 = so2.

Сера растворяется в концентрированных кислотах-окислителях:

S + 2H2S04(KOH4) = 3S02 + 2H20,

S + 6HN03 M = H2S04 + 6N02 + 2H20.

При кипячении в растворах щелочей сера может диспропорционировать:

3S + 6КОН = K2S03 + 2K2S + 3H20.

Сероводород, сероводородная кислота. Сульфиды

При нагревании серы с водородом происходит обратимая реакция:

н2 + S -> H2S, с очень малым выходом сероводорода H2S. Обычно H2S получают де