![]() |
|
|
Химия. Решение задачциацией по второй ступени пренебречь)? Ответ. 3-105 моль/л. 5. Вычислите концентрацию ионов С1* (в моль/л) в 1,14% -ном растворе MgCl2, приняв плотность раствора равной 1 г/см3. Ответ. 0,24 моль/л. 6. Сколько моль ионов SO2- образуется при полной диссоциации 0,01 моль Fe(S04)3? Ответ. 0,03 моль. 7. Вычислите суммарное число моль ионов Н+ и HS03, которые образуются в растворе, содержа- щем 0,1 моль H9S0Q. Степень диссоциации ки- слоты в растворе по первой ступени равна 40 % (диссоциацией по второй ступени пренебречь). Ответ. 0,08 моль. 7. Напишите уравнения электролитической диссоциациии электролитов: Fe(N03)3, A12(S04)3, NaHS04, H2S, HC1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями разделения между ионами. Уравнения таких реакций называются ионными уравнениями. Реакции обмена в растворах электролитов протекают практически необратимо в сторону образования: а) малодиссоциирующих веществ (слабые электролиты, например Н20); б) малорастворимых веществ (образуется осадок); в) газообразных веществ (выделяется газ). Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т.е. является обратимой. Пример 1. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия в растворе хлорида натрия и нитрата серебра. Решение. Молекулярное уравнение: NaCl + AgN03 AgCli + NaN03. Стрелка при AgCl указывает на то, что в водном растворе это соединение выпадает в осадок. Напишем уравнение в ионной форме: Na± + CI" + Ag+ + Ш3 -> AgCll + Na+ + N03. Сократим в левой и правой частях уравнения формулы одинаковых ионов. Получим сокращенное ионное уравнение: Ag+ + CI AgCll. Можно сразу записывать конечное (сокращенное) ионное уравнение. Пример 2. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия в растворе карбоната натрия и соляной кислоты. Решение. Молекулярное уравнение: Na2C03 4 2НС1 2NaCl + Н20 + С02Т. Реакция идет с образованием малодиссоции-рующего вещества (Н20) и выделением газа (С02). Напишем уравнение в ионной форме: 2Na+ + СО 2 + 2Н+ + 2С1^ 2Na+ + 2С1; 4- Н90 + + co2t. Сократив в обеих частях уравнения формулы одинаковых ионов, получим сокращенное ионное уравнение: 2Н+ + С032- Н20 4 C02t. Пример 3. Допишите уравнения реакций в молекулярной форме и напишите их в ионной форме: а) Cu(OH)2 + HN03 б) H2S04 4 NaOH в) Pb(N03)2 + Cal2 г) FeCl3 + Ва(ОН)2 д) CuO + НС1 ^; е) FeS + НС1 ж) СаС03 + С02 + Н20 з) Na2Si03 + H2S04 Решение. а) молекулярное уравнение: Cu(OH)2 + 2HN03 Cu(N03)2 + 2Н20, полное ионное уравнение: Cu(OH)2 + 2Н+ + 2N03 Cu2+ + 2N03 + 2Н20, сокращенное ионное уравнение: Cu(OH)2 + 2Н+ -> Си2+ + 2Н20; б)молекулярное уравнение: р р р м H2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2Н20, полное ионное уравнение: 2Н+ + SQ42 + Жа +20Н -> 2Na+ + §Q2' -h 2Н20, сокращенное ионное уравнение: 2Н+ + 20Н -> 2Н20, Н+ +ОН- -> Н20; в) молекулярное уравнение: Pb(N03)2 + Cal2 -> Pbl2l + Ca(N03)2, полное ионное уравнение: Pb2+ +2NQ3 + Са2+ + 2Г -> РЫ21 + Са2+ + 2NQ-, сокращенное ионное уравнение: РЬ2+ + 21 -> РЫ21; г) молекулярное уравнение: 2FeCl3 + ЗВа(ОН)2 -> ЗВаС12 + 2Fe((fa)3>l, полное ионное уравнение: 2Fe3+ + 6С1 + ЗВа2+ + 60Н ЗВа2+ + Ш + +2Fe(OH)3^T~ сокращенное ионное уравнение: 2Fe3+ + 60Н -> 2Fe(OH)3|? Fe3+ + ЗОН" -> Fe(OH)3|; д) CuO + 2НС1 -> CuCl2 + Н20, CuO + 2Н+ + Ш' -> Cu2+ + 2С1- + Н20, СиОн+ 2Н+ Cu2+ + Н20; е) FeS + 2НС1 -> FeCl2 + H2St, FeS + 2H+ + 2C1- -> Fe2+ + 2C1" + H9sT, FeS 4- 2H+ -> Fe2+ + H2St; ж) молекулярное уравнение: СаС03 + С02 + Н20 -> Са(НС03)2, полное и сокращенное уравнение: СаС03 + С02 +рН20 Са2+ 4- 2НС03'; з) Na2Si03 + H2S04 Na2S04 + H2Si03i, 2Na+ + Si032- + 2H+ 4-SO2 2Na+ + Ш42 + H2Si03>l, 2H+ 4- SiO2- H2Si03^ Пример 4. Напишите в молекулярной форме следующие уравнения реакций: а) Са2+ + СО2 ^; б) А13+ + ...-> Al(OH)3i; в) Ва2+ + SO2' г) ... + РО* -> Mg3|P04)2i; д) СО2 +...-> С02Т + Н20; е) NH4 + ОН -> NH3T + Н^20; ж) Вг 4- ... —» AgBr^- з) ... 4- С032" -> BaC03'i. Решение. а) СаС12 4- К2С03 2КС1 + СаС031; б) А1С13 + 3NaOH Al(OH)3i 4- 3NaCl; в) ВаС12 4- H2S04 BaS04l + 2НС1; г) 3Mg(N03)2 + 2ЫазР04 Mg3(P04)2i + 6NaN03; д) К2С03 + H2S04 -> K2S04 +Н20 + C02t; е) NH4N03 + NaOH NaN03 + NH T + H20; ж) KBr 4- AgN03 KN03 -h AgBrsP; з) BaCl2 4- Na2C03 2NaCl 4- BaC03i. 1. Приведите примеры реакций с участием гидроксида меди, карбоната бария, сульфида кальция, которые идут до конца. Напишите уравнения этих реакций в молекулярной и ионной формах. 2. Приведите примеры реакций с участием веществ, содержащих ионыСа2+, СО2/, SO2-, Р04", Ag+, Zn2+, которые идут до конца. Напишите в молекулярной и ионной формах. 3. Закончите молекулярные и напишите ионные уравнения следующих реакций: а) Fe + H2S04 ж) CuS04 + Fe б) Zn(OH)2 4- HN03 ->; з) NaHC03 -h H2S04 в) H2S + NaOH и) Zn |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|