![]() |
|
|
Химия. Решение задачй количества вещества является моль. Один моль равен количеству вещества, содержащего столько же структурных частиц данного вещества (элемента), сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг (изотоп12С). Пример. v(Ca2+) = 3 моль; V(CH4) = 0,1 к моль. 2. Молярная масса (М) — отношение массы ве- щества (т) к количеству вещества (v), М = m/V (кг/моль : г/моль). Пример. М(Са) = 0,04 кг/моль или М(Са) = = 40 г/моль. 3. Молярный объем (Vm) — отношение объ- ема вещества (V) к количеству (V). Vm = V/V (м3/моль, л/моль). Пример. Ут(газа при н.у.) = 0,0224 м3/моль или 22,4 л/моль. 4. Массовая доля компонента в веществе (рас- творенного вещества в растворе, одного из ком- понентов в смеси, примесей в смеси). Массовой долей компонента в системе (соь) называют без- размерную физическую величину, равную от- ношению массы компонента (mb), содержаще- гося в системе, к общей массе системы т. 5. Молярная доля компонента в системе (?ь) — безразмерная величина, равная отноше- нию количества вещества компонента (vb) к об- щему количеству вещества системы (V). = VV. 6. Молярная концентрация раствора (С( в}) — отношение количества растворенного вещества (V) к объему раствора (V). С, v = V, 7V, ч (моль/м„, моль/л). (р. в.) {р. в.У <р-ра) ^ ' 3» 1 ' 7. Объемная доля компонента в системе (фв) — безразмерная физическая величина, рав- ная отношению приведенного объема компонента (V ) к общему объему системы (V). Ф, - V,/V. При этом естественно возникает вопрос: сколько же атомов содержится в углероде массой 12 г (в 1 моль). Как же это определить? Надо массу всех атомов углерода (12 г) разделить на массу одного атома углерода, выраженную в граммах. Дано: т(С) = 12 г, тА(С) - 2 1023 г. Найти. Ы(число атомов). Решение. N = m(C)/mA(C) - 12 г/2-1023 г = 6-Ю23. На основе решения данной задачи делают вывод: 1 моль любого вещества содержит 6-1023 частиц (атомов, молекул и др.). Это число называют по имени итальянского ученого Аме-део Авогадро. Постоянную Авогадро обозначают N . А Далее можно вывести формулу для постоянной Авогадро. Обозначим через Na — постоянную Авогадро — число частиц в порции вещества, равной 1 моль. Тогда, как определить количество таких порций в системе (V)? Количество вещества системы равно отношению числа частиц системы и постоянной Авогадро. Отсюда выводятся две формулы: N = N -V и N = N/V. А А ' Из последней формулы следует, что постоянная Авогадро имеет размерность моль"1. Физико-химические величины, применяемые при решении задач Наименование величин Обозначение Единицы измерения Форма записи Математическое выражение 1. Масса вещества m кг, г т(СаО) = 56 г m = M'v 2. Количество вещества v(n) моль v(KCl) = 0,l моль v = N/Na 3. Постоянная Авогадро Na моль1 Na = 6,02.1023 МОЛЬ"1 Na = N/v 4. Молярная масса М г/моль, кг/моль М(НС1) = 36,5 г/моль М(НС1) = 36 500 кг/моль M = iti/v 5. Молярный объем газов (при н. у.) Vm м3/моль л/моль Vm(02) = 22,4 л/моль Vm(02) = = 22,4.10-3 кг/моль Vm = V/V 6. Объем газообразного вещества (или раствора) V м3, л (мл) V(CO:) = 5,6 л V = Vm-V 7.Относительная атомная масса Аг безразмерная Аг(Са) = 40 та(э) Аг ? — 1/12шаС2С} 8,Относитель ная молекулярная масса Mr безразмерная Мг(Н20) = 10 m (в ~ ва) Mr = —^ ~ 1/12тл(12С) 9. Плотность вещества (р-ра) P кг/м3 г/см3 р(Н20) = 1 г/мл р = m/V 10. Относительная плотность газов D безразмерная DH2(02) = 16 Dy(x)=Mr{X) Mr(y) 11 .Массовая доля компонента в системе со безразмерная со(НС1) = 0,2 (20%) V(c - мы) 12. Объемная доля компонента в системе ф безразмерная Ф(02) = 0,21 (21%) т(Р) соь = т(с - мы) 1-61. Вычислите, сколько по массе фосфора содержится в 28,4 г оксида фосфора (г). Дано: m(P205) = 28,4 г. Найти: т(Р). Решение. 1. Находим относительную молекулярную массу оксида фосфора: Мг(Р205) = 31-2 + 16-5 = 142 М(Р205) = 142 г/моль m(P205) = 142 г. 2. Вычисляем массу фосфора, содержащую- ся в 28,4 г оксида фосфора: 142 г Р205 содержат 62 г Р 28,4 г Р205 содержат х г Р 142 : 28,4 = 62 : х х - 28,4-62/142 - 12,4 (г). Ответ. 28,4 г Р205 содержат 12,4 г Р. 1-62. В какой массе оксида кальция содержится 1,6 кальция? Дано: т(Са) = 1,6. Найти: т(СаО). Решение. 1. Находим относительную молекулярную массу оксида кальция: Мг(СаО) = 40 + 16 = 56 М(СаО) - 56 г/моль т(СаО) = 56 г. 2. Вычисляем, в какой массе оксида кальция содержится 1,6 г кальция: 56 г СаО содержится 40 г Са х г СаО содержмтся 1,6 г Са 56 : х = 40 : 1,6 х = 56-1,6/40 = 2,24 г. Ответ. 1,6 г содержатся в 2,24 г СаО. 1-63. Какое количество вещества составляют 36*1023 молекул азота? Дано: N(N2) = 36-Ю23. N = 6Ю23 моль1 А Найти: v(N ). Решение. N = NA-v. V(N2) = N(N2)/NA - 36-1023/6 1023 молк1 = 6 моль. Ответ. 36-1023 молекул азота составляют 6 моль. 1-64. Сколько молекул содержится в воде массой 72 г? Дано: m(H20) = 72 г. Найти: N(H20). Решение. 1) Определяем молярную массу воды: Мг(Н20) = 1-2 + 16 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|