![]() |
|
|
Химия. Решение задачp>лия добавили 200 г 7,5%-ного раствора этого же вещества. Какова массовая доля КОН в растворе? Ответ. 0,12. 12. Сколько 8%-ного раствора серной кисло- ты можно приготовить из 600 г 50% -ного ее рас- твора? Ответ. 3,75 кг. 13. Сколько 60%-ного (р = 1,4 г/см3) и 6%- ного (р = 1,03 г/см3) растворов азотной кислоты (в мл) необходимо взять, чтобы приготовить 2 л 10 % -ного раствора ее (р = 1,06 г/см3)? Ответ. 112,2 мл (60 %) и 1905,8 мл (6 %) 14. Сколько медного купороса CuS045H20 (г) необходимо добавить к 200 г 5%-ного раствора
сульфата меди, чтобы приготовить 9% -ный раствор этой соли? Ответ. 14,55 г. 15. Смешали 800 кг 30%-ного раствора сер- ной кислоты с 200 кг 20%-ного раствора азот- ной кислоты. Вычислите процентную концен- трацию серной и азотной кислоты в смеси. Ответ. 4 % HN03, 24 % H2S04. 16. Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 200 мл 10% -ного раствора гидрокси- да натрия (плотность 1,1 г/см3), чтобы полу- чить 5%-ный раствор? Ответ. 220 мл. 17. При упаривании 76,336 л 28%-ного рас- твора гидроксида натрия (плотность 1,31 г/см3) получено 70 кг раствора. Какова его процент- ная концентрация? Ответ. 40 %. 18. Сколько литров фтороводорода, измеренного при н.у., нужно растворить в 1 л воды, чтобы полу- чить 2,44% -ный раствор фтороводородной кислоты? Ответ. 28 л. 19. К какому количеству 5%-ного раствора гидроксида натрия нужно добавить 10 г NaOH, чтобы приготовить 10%-ный его раствор? Ответ. 180 г. 20. К 250 г 10%-ного раствора серной кисло- ты добавили 500 г раствора этой же кислоты неизвестной концентрации. Получился 25%- ный раствор. Вычислите концентрацию добав- ленного раствора. Ответ. 32,5 %.
21. В каком отношении масс нужно смешать растворы 10% -ной и 40% -ной серной кислоты для получения 1 л 20%-ного раствора (р = 1Д4 г/см3)? Можно ли решить задачу, исключив объем и плот- ность конечного раствора? Ответ. 2:1. 22. Сколько 11,2%-ного раствора гидроксида калия (в г) потребуется для нейтрализации 300 г 19,6%-ного раствора серной кислоты. Ответ. 600 г. 23. Сколько 9% -ного раствора карбоната ка- лия и 12% -ного раствора хлорида кальция (в г) потребуется для получения 30 г карбоната каль- ция? Ответ. 460 г К2С03; 277,5 г СаС12. 24. Сколько гидроксида магния (в г) образу- ется, если к 320 г 15%-ного раствора сульфата магния добавить 250 г 16% -ного раствора гидро- ксида натрия? Ответ. 23,2 г. 25. К 200 мл 40%-ного раствора NaOH при- лили 150 мл воды. Определите массовую долю NaOH в полученном растворе. Плотность воды 1 г/см3, плотность NaOH 1,44 г/см3. Ответ. 26,3 %. 26. Определите растворимость и процентную концентрацию раствора, если в 42,34 г насы- щенного раствора содержится 7,28 г растворен- ного вещества. Ответ. 17,2 %; 20,8 г. 27. Определите процентную концентрацию раствора соли, получающегося при растворении 5,72 г кристаллической соды в 44,28 мл воды. Ответ. 4,24 %. 28. 25 г соли СаС12*6Н20 растворено в 300 мл воды. Рассчитать, сколько молей СаС12 содер- жится в 1 л раствора (плотность 1,08 г/см3). Ответ. 0,38 моль. 29. 3,72 г смеси азотнокислого натрия и хло- рида натрия растворили в 21,28 мл воды. При действии на этот раствор избытка раствора азот- нокислого серебра получено 2,86 г осадка. Найти процентный состав смеси и определить процент- ное содержание каждой из солей в приготовлен- ном растворе. Ответ. NaCl — 4,7%, NaN03 — 10,2%. 30. Сколько гидроксида натрия надо приба- вить к 1 л 25%-ного раствора (плотность 1,22), чтобы получить 35%-ный раствор? Ответ. 188 г NaCl. ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ. УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА ДО КОНЦА Электролиты — это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Электролитами являются соединения с ионной или полярной связью — соли, кислоты, основания. Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. Ионы — это атомы или группа атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом. При пропускании постоянного электрического тока через этот раствор или расплав положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду (отрицательно заряженному электроду), а отрицательно заряженные ионы (анионы) — к аноду (положительно заряженному электроду). Кислоты — это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы Н+ и анионы кислотных остатков. Основность кислот определяется количеством ионов Н+, способных отщепляться при диссоциации. Основания — это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются анионы ОН~ и катионов металлов. Растворимые в воде основания называют щелочами. Средние соли — это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотн |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|