![]() |
|
|
Химия. Решение задачэтилена; г) полимеризация этилена. 4. Укажите единицу измерения количества вещества: а) г; б) кг; в) а.е.м.; г) моль. 5. Отметьте правильные утверждения. Относительная атомная масса: а) показывает, во сколько раз масса атома боль- ше 1/12 части массы изотопа углерода12С; б) имеет размерность г/моль; в) безразмерная величина; г) приведена в Периодической системе эле- ментов. 6. Укажите массу атома углерода: а) 12 г; б) 6 г; в) 2-10 23 г; г) 2 1023 г. 7. Отметьте правильные утверждения. Постоянная Авогадро: а) показывает число структурных единиц в 1 г вещества; б) показывает число структурных единиц в 1 моле вещества; в) имеет размерность моль-1; г) равна 22,4 л. 8. Укажите массы или объемы соединений, в которых содержится 1 моль вещества: а) 22,4 л СН4(Н20); б) 98 г H2S04; в) 40 г NaOH; г) 26 г С2Н2. 9. Укажите формулы аллотропных модифи- каций элемента кислорода: а) 02; б) 03; в) Н20; г) N0. 10. Укажите молекулу, которая имеет наи- большую массу: а) С02; б) СО;
в) CeH6; г) С2Н5ОН.
3456789 10 + + Н~ + + 4" + + 4- + Относительная атомная и молекулярные массы 1-53. Пользуясь периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, укажите относительные атомные массы алюминия, хлора, натрия, кислорода, азота. Решение. Аг(А1) = 27, Аг(С1) = 35,5, Ar(Na) - 23, Аг(О) = 16, Ar(N) =14. 1-54. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната кальция, имеющего формулу СаС03. Решение. Относительные молекулярные массы кальция, углерода и кислорода соответственно равны 40, 12 и 16. Учитывая, что молекула карбоната кальция состоит из одного атома кальция, одного атома углерода и трех атомов кислорода, найдем сумму их относительных атомных масс. Mr(CaC03) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3Ar(0) = 40 + 12 + + 3-16 = 100. 1-55. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата алюминия, формула которого A12(S04)3. Решение. Mr [A12(S04)3] = 2-Ar (Al) + 3-Ar (S) + 12-Ar (O) = = 2-27 + 3-32 + 12*16 = 342. 1-56. Вычислите относительную молекулярную массу ортофосфорной кислоты, если известно, что соотношение атомов водорода, фосфора и кислорода в молекуле равно соответственно 3:1:4. Решение. Формула ортофосфорной кислоты — HgP04: Мг(Н3Р04) = З-Аг(Н) + Аг(Р) + 4Аг(0) = 31 + + 31 + 416 = 98. Расчеты по химическим формулам — нахождение отношения масс элементов по химической формуле в сложном веществе 1-57. Вычислите массовое отношение химических элементов в гидроксиде кальция. Решение. 1. Находим относительную молекулярную массу гидроксида кальция: Мг(Са(ОН)2)= Аг(Са) + 2-Аг(0) + 2Аг(Н) = - 40 + 32 + 2 = 74, М(Са(ОН)2) = 74 г/моль. 2. Находим отношение масс атомов кальция, кислорода, водорода: Са : О : Н = 40 : 32 : 2 = 20 : 16 : 1. Ответ. Отношение масс кальция, кислорода и водорода равно 20 : 16 : 1. 1-58. Вычислите массовое отношение химических элементов в карбонате кальция. Решение. 1. Находим относительную молекулярную массу карбоната кальция: Мг(СаС03) = Аг(Са) + Аг(С) + З-Аг(О) = 40 + + 12 + 316 = 100, М(СаС03) = 100 г/моль. 2. Находим отношение масс атомов кальция, углерода и кислорода: Са : С : О - 40 : 12 : 48 = 10 : 3 : 12. Ответ. Отношение масс кальция, углерода и кислорода равно 10 : 3 : 12. Нахождение содержания массовых долей элементов в сложном веществе 1-59. Вычислите массовые доли элементов в молекуле серной кислоты. Решение. 1. Находим относительную молекулярную массу серной кислоты: Mr(H2S04) = 21 + 32 + 416 = 2 + 32 + 64 = 98. 2. Вычислим массовую долю водорода: со(Н) = 2/98 = 0,0204 или 2, 04 %. 3. Вычислим массовую долю серы: co(S) = 32/98 = 0, 3265 или 32,65 %. 4. Вычислим массовую долю кислорода: со(О) = 64/98 = 0,6531 или 65,31 %. Примечание. Содержание кислорода можно также вычислить по разности: со(Н) + co(S) = 0,0204 + 0,3265 = 0,3469, со(0) = 1 - 0,3469 = 0,6531. Ответ. Элементный состав H2S04 следующий: массовая доля Н — 2,04%, массовая доля S — 32,65 % и массовая доля О — 65,31 %. 1-60. Вычислите массовые доли элементов в молекуле оксида железа (III). Решение. 1. Находим относительную молекулярную массу оксида железа (III): Mr(Fe203) - 56-2 + 16-3 = 112 + 48 = 160. 2. Вычислим массовую долю железа: o)(Fe) = 112/160 = 0,7 или 70 %. 3) Вычислим массовую долю кислорода со(О) - 48/160 = 0,3 или 30 % или со(О) = 1 - 0,7 = 0,3 или 30 %. Ответ. Элементный состав Fe203 следующий: массовая доля Fe — 70%, массовая доля О — 30%. Содержание и определение основных понятий, используемых при количественных расчетах в школьном курсе химии 1. Количество вещества системы — размерная величина (физическая), характеризуемая численностью содержащихся в системе структурных частиц (атомов, молекул, ионов, электронов, протонов и др.). Обозначается v (ню) или п (эн) и может быть определено по формуле V = N/N , где N — число частиц в системе, NA — постоянная Авогадро (NA = 6,02-Ю23 моль"1). Единице |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|