![]() |
|
|
Химия. Решение задач, которые состоят из символов элементов и подстрочных индексов, указывающих число атомов данного элемента в составе молекулы. Химические формулы газообразных веществ отражают состав молекулы (Н2, Не, СОС12, 03), а формулы твердых и жидких веществ, как правило, описывают простейшее соотношение атомов элементов (CaS, С, Н20) в веществе. Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называются химическими реакциями. При химических реакциях число атомов каждого элемента сохраняется. Химические реакции записываются посредством химических уравнений и схем. В химических уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы. Коэффициенты перед формулами веществ в химических уравнениях называются стехиометри-ческими коэффициентами. Количества веществ, которые точно соответствуют уравнению реакции, называются стехиометрическими количествами. Классификация химических реакций 1. По типу взаимодействия; а) разложения Hg(N03)2 - Hg 4- 2N02 4- 02; б) соединения СаС03 4- С02 + Н20 = Са(НС03)2; в) замещения CuS04 + Fe = FeS04 + Си; г) обмена MgO 4- H2S04 = MgS04 + Н20. 2. По изменению степеней окисления: а) реакции, протекающие без изменения сте- пеней окисления элементов: NaOH + НС1 - NaCl 4- Н20; б) окислительно-восстановительные реакции, протекающие с изменением степени окисле- ния хотя бы одного элемента: 2Си° + 0° = 2Си+20'2. 3. По знаку теплового эффекта: а) экзотермические реакции, протекающие с выделением теплоты (+Q): Fe203 4- 2А1 = А1203 + 2Fe 4- Q; б) эндотермические реакции, протекающие с поглощением теплоты (-Q): N2 + 02 = 2N0 - Q. 4. По направлению протекания процесса: а) необратимые реакции, которые протекают только в одном направлении: AgN03 4- NaCl = AgCl 4- NaN03; б) обратимые реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях, при этом реагенты превращаются в продукты лишь частично (реакции не идут до конца): 2S02 + 02 ^ 2SOg. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон (Д. Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента. Существует ряд частных законов химии, которые имеют ограниченную область применения. Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808): все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения. Известны соединения переменного состава, для которых закон Пруста несправедлив, например сверхпроводники общей формулы: YBa2Cu307.x. Решающую роль в доказательстве существования атомов и молекул сыграли газовые законы. Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люс-сак, 1808): объемы газов, вступающих в реакцию, а также объемы газообразных продуктов реакции, относятся друг к другу как небольшие целые числа. Закон Авогадро — в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Закон Авогадро является следствием уравнения Клапейрона — Менделеева: PV = VRT или PV = (m/M)RT, где Р — давление газа, V — его объем, V — количество газа (в молях), R — универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура, m — масса газа, М — его молярная масса. Численное значение R зависит от размерности давления (объем газов, как правило, выражают в литрах). Если [Р] = кПа, то R = 8,314 ДжДмоль-К); если [Р] = атм, то R = 0,082 л-атм/(моль*К). Нормативные условия для газов: Р0 = 101,325 кПа - 1 атм, Т0 = 273,15 К = 0 °С. При нормальных условиях объем одного моля газа равен: V = RT_/P_ = 22,4 л/моль. m 0' 0 ' Количество газа при нормальных условиях рассчитывают по формуле: V - У(л)/Ут = V/22,4. При произвольных условиях количество газа рассчитывают по уравнению Клапейрона — Менделеева: V = PV/(RT). Плотность газов прямо пропорциональна их молярной массе при заданных давлении и температуре: р = m/V = PM/(RT) = (P/RT)M. Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого.
Плотность газа В по газу А определяется следующим образом: DA(B) = р(В)/р(А) - М(В)/М(А). Средняя молярная масса смеси п газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей: Мер. = (т1 + т2 + ... + mn)/(v, + V2 + ... + vn). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ Тестовое задание 1. Отметьте правильные утверждения: а) химический элемент обозначается хими- ческим символом; б) химические элементы имеют изотопы; в) некоторые химические элементы получе- ны искусственно; г) в земной коре наиболее распространен эле- мент кислород. 2. Укажите формулы сложных веществ: а) С2Н5ОН; б) Си; в) 02; г) НС1. 3. При каких процессах протекают химиче- ские реакции: а) фильтрование; б) перегонка нефти; в) гидратация |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|