![]() |
|
|
Химия. Решение задач20. 18. NH3 -> N2. Ответ. 4NH3 4- 302 -> 2N2 + 6H20. Горение аммиака без катализатора. 19. Fe304 -> FeCl2. Ответ. Fe,0. 4- 8HC1 -> FeCL 4- 2FeCL 4- 4H,0. 6 4 I d 2 20. КС103 -> Cl2. Ответ. Две стадии: а) 2КС103Л 2КС1 + 302t; б) 2КС1 + 2Н20 э-*> 2КОН 4- H2t + С12Т. 21. KN03 ч> N02. Ответ. Две стадии: а) вытесним HNOg из нитрата при действии концентрированной H2S04; б) Си + 4НМ03(конц 0 -> Cu(N03)2 + 2N02t + 2Н20. 22. N02 -> NO. Ответ. 3N02 + Н20 -» 2HN03 + NO. 23. FeCl3 -> FeCl2. Ответ. 2FeCl3 + H2 -> 2FeCl2 + 2HC1. 24. AgN03 -> Ag. Ответ. Два способа: а) 2AgN03-^> 2Ag + 2N02t + 02T, б) 4AgN03 + 2H20 3^> 4Agi + 02t + 4HN03. 25. H20 -> 02. Ответ. Два способа: а) 2H20 э-*> 2H2t + 02t б) 2F2 + 2H20 -> 4HF + 02t. Пример 17. Напишите уравнения реакций соответствующие следующим схемам: а) ... + Н20 -> КОН; б) ... + Н20-> K2S03; в) ... + С02 -> К2С03 + Н20; г) ... + BaO -> Ba(N03)2 + H20; д) ... + ... -» CaC03; е) ... + ... -> СаС12 + Н20 + C02t. Решение. а) К20 + Н20 -> КОН; б) S02 + Н20 ^ H2S03; в) КОН + С02 -> К2С03 + Н20; г) 2HN03 + BaO -> Ba(N03)2 4- Н20; д) СаО + С02 -> СаС03; е) СаС03 + 2НС1 -> СаС12 4- Н20 4- С02Т. Вычисления массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю (%) примесей Пример 1. Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при обжиге известняка массой 250 кг, содержащего массовую долю примесей 0,2 (20%)? Решение. 1. Объем С02 можно рассчитать по уравне- нию реакции обжига карбоната кальция, но для этого надо знать массу чистого СаС03, ибо при- меси не выделяют С02. Используем формулу: о(примеси) = т(примеси)/т(смеси), т(примеси) = со(примеси)-т(смеси), т(примеси) = 0,2*250 кг = 50 кг, тогда m(CaC03) - 250 кг - 50 кг = 200 кг. 2. Составим уравнение реакции и рассчита- ем объем газа:
200 кг х г СаС03 ~> СаО + С02 1 моль 1 моль 100 г - ОД кг 22,4 л х = 22,4 л-200 кг/0,1 кг - 44800 л = 44,8 м3. Ответ. Объем углекислого газа, выделившегося из известняка, составил 44,8 м3. Пример 2. Вычислите массу оксида магния MgO, которая получается при обжиге карбоната магния массой 252 кг с массовой долей примесей в нем 3%. Решение. 1. Прежде чем составлять уравнение хими- ческой реакции и осуществить расчет по нему, нужно высчитать массу чистого карбоната: со(примесей) = 3 %, значит, co(MgC03) — 97 %, а m(MgC03) = 97 %-252 кг/100 % - 244,44 кг. 2. Составить уравнение реакции, записать дан- ные задачи: 244,44 кг MgC03-^> х MgO + С024 1 моль 1 моль М = 84*103 кг/моль М = 40-10-3 кг/моль m = 84 кг m = 40 кг Отсюда: х = 244,44 кг-40 кг/84 кг = 116,4 кг (MgO). Ответ. Масса оксида магния, получившаяся при обжиге карбоната магния, составила 116,4 кг. Пример 3. В обогащенном хибинском апатите в среднем массовая доля оксида фосфора (V) равна 40 %. Какая масса такого апатита потре- 7Я
буется для получения ортофосфорной кислоты массой 98 кг? Решение. 1. Хотя в технике ортофосфорная кислота по- лучается в результате взаимодействия Са3(Р04)2 с серной кислотой, для решения рассматривае- мой задачи достаточно представить себе, что ор- тофосфорная кислота есть продукт соединения оксида фосфора (V) с водой: Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04, Мг(Р205) = 142; Мг(Н3Р04) = 98, М(Р205) - 142 г/моль; М(Н3Р04) = 98 г/моль, v(P205) = 1 моль; v(H3P04) = 2 моль, m(P205) = 142 г; т(Н3Р04) = 2 моль-98 г/моль = - 196 г. 2. Исходя из уравнения реакции, определя- ют массу Р205, необходимую для получения ор- тофосфорной кислоты массой 98 кг: m(P205) = 142 г-98 кг/196 г = 71 кг. 3. Определяют массу апатита с массовой до- лей Р205 40%, необходимую для получения ор- тофосфорной кислоты массой 98 кг: т(апатита) = 100%-71 кг/40% = 177, 5 кг. Ответ. Масса, необходимая для получения ортофосфорной кислоты массой 98 кг, равна 177,5 кг. Пример 4. При обжиге известняка массой 100 г получился оксид углерода (IV) массой 40 г. Определить массовую долю (%) карбоната кальция в этом известняке. Решение. 1. Составляют уравнение реакции и подсчи- тывают относительные молекулярные массы ве- ществ: СаС03 = СаО + C02t, Mr(CaC03) = 100; Мг(С02) = 44, ш(СаС03) = 100 г; ш(С02) = 44 г. 2. Вычисляют, какая масса карбоната каль- ция должна была разложиться, чтобы получил- ся оксид углерода (IV) массой 40 г: m(CaC03) = 100 г-40 г/44 г - 90,9 г. 3. Определяют массовую долю (%) карбона- та кальция в известняке. Поскольку карбонат кальция массой 90,9 г, образующийся при раз- ложении оксида углерода (IV) массой 40 г, со- держался в исходном известняке массой 100 г, последний имеет массовую долю карбоната каль- ция, равную 90,9 %. Ответ. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90,9 %. 1. Какой объем газа образуется при взаимодействии 353 г известняка, содержащего 15% примесей, с азотной кислотой? 2. Сколько граммов силиката натрия образуется при сплавлении 100 г песка, содержащего 9 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|