![]() |
|
|
Химия. Решение задачцвета) + Q. ОСНОВАНИЯ Химические свойства оснований Растворимых (щелочей) Нерастворимых взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации): 2NaOH + H2SO4 -> Na2S04 + 2Н2О взаимодействуют с растворами солей (входит металл, способный образовывать нерастворимые соединения): CuCh + 2КОН -> Cu(OH)2l + 2КС1 реагируют с кислотными оксидами: 2NaOH + СО2 -> ЫагСОз + Н2О изменяют окраску индикатора: лакмус — синий метилоранж — желтый фенолфталеин — малиновый реагирует с жирами (образуется мыло) взаимодействует с кислотами: 2Fe(OH)3 + 3H2S04-> -> Fe2(S04)3 + 6Н2О при нагревании разлагаются: 2Fe(OH)3Fe203 + ЗН2О Пример 1. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CuS04^> СиЛ СиОЛ СиС12Л Си(ОН)2Л Л Cu(OH)N03^ Cu(N03)2 Решение. 1. Медь можно получить из соли меди (II) по реакциям замещения: CuSO, 4- Fe -» FeSO, + Си. 4 4 2. Оксид меди (II) получим, сжигая медь в ки- слороде: 2Си 4- 02 -> 2СиО. 3. Оксид меди реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида меди: CuO 4- 2НС1 -> CuCl2 4- Н20. 4. Гидроксид меди можно получить, добавив к раствору хлорида меди щелочь: CuCl2 + 2NaOH ~> Cu(OH)2^ 4 2NaCl. 5. Основная соль — гидроксонитрат меди (П) — получается при взаимодействии 1 моль Си(ОН)2 с 1 моль HN03: Cu(OH)N03 + HN03 -» Cu(N03)2 + H20. Пример 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, исходя из натрия, серы, кислорода и водорода можно получить три средние соли, три кислые соли и три кислоты. Решение. Из кислорода и водорода можно получить воду: 2Н2 + 02 -» 2Н20. Из серы и кислорода можно получить оксид серы (IV), дальнейшим окислением которого — оксид серы (VI): S + 02 -> so3, 2S02 4- 02 -» 2S03. Натрий, взаимодействуя с кислородом, образует оксид: 4Na 4- 02 -> 2Na20. Основной оксид натрия с кислотными оксидами серы (IV) и серы (VI) образует, соответственно, сульфит и сульфат натрия (две средние соли): Na20 + S02 -> Na2S03, Na20 + S03 -> Na2S04. Еще одна средняя соль — сульфид натрия — может быть получена непосредственным взаимодействием натрия и серы: 2Na 4- S -> Na2S. Водород с серой образуют сероводород: Н2 4- S —> H2S, раствор которого в воде — сероводородная кислота. Оксиды серы (IV) и серы (VI) взаимодействуют с водой, образуя сернистую и серную кислоты; S02 4- Н20 -> H2S03, so3 + Н20 -> H2S04. Наконец, три кислые соли можно получить, если провести реакции между оксидом натрия и тремя полученными кислотами, взяв их в избытке: Na20 4- H2S ~> 2NaHS + Н20. Na20 + H2S03 -> 2NaHS03 + Н20. Na20 + H2S04 -> 2NaHS04 + H20. Пример 3. Сколько килограммов гидроксида калия потребуется для получения кислой соли из 16 и 20 %-ной серной кислоты? Дано: m(H2S04) = 16 г, 03(H2SO4) = 20% (0,2). Найти: т(КОН). Решение. Составляем уравнение реакции получения кислой соли — гидросульфата калия: 3,2 г H2S04 98 г + х г КОН 56 г-> KHS04 + Н20 m(H2S04) = т(р-ра)чо = 16-0,2 = 3,2 (кг) — масса 100%-ной серной кислоты. Mr(H2S04) - 1-2 + 32 + 16-4 = 98 M(H2S04) = 98 г/моль Мг(КОН) = 39 + 1 + 16 = 56 M(H2S04) - 56 г/моль. Из уравнения реакции видно, что на 3,2 г H2S04 потребуется х г КОН, а на 98 г H2S04 потребуется 56 г КОН. Составим пропорцию: 98 : 56 = 3,2 : х х = 3,2-56/98 = 1,83 г Ответ. Для получения кислой соли потребуется 1,83 г КОН. Пример 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al А1203 Л А1(ОН)3 Л А1203 Л А1(ОН)3 Л NaA102. Решение. 1. Сульфат алюминия получается растворе- нием алюминия в растворе серной кислоты (реакция замещения): 2А1 + 3H2S04 (piA) -> A12(S04)3 + ЗН2Т. 2. Гидроксид алюминия можно получить, до- бавив к раствору сульфата алюминия раствор щелочи: A12(S04)3 + 6NaOH -> 2А1(ОН)31 + 3Na2S04. 3. Оксид алюминия получается при терми- ческом разложении гидроксида алюминия: 2А1(ОН)3-Ц А1203 + ЗН20. 4. Гидроксид алюминия из его оксида полу- чается косвенным путем, т.е. через стадию об- разования соли: а) А1203 + 6НС1 -> 2А1С13 + ЗН20. б) А1С13 4- 3NaOH -> А1(ОН)3 + 3NaCl. Примечания. Обратите внимание на особенности взаимодействия оксида и гидроксида алюминия с NaOH в водном растворе и при твердофазном сплавлении. В водном растворе образуется комплексный алюминат натрия: А1203 + 3NaOH + ЗН20 -> 2Na[Al(OH)4]. А1(ОН)3 + NaOH -> Na[Al(OH)J. При сплавлении в твердой фазе получается метаалюминат натрия: а) А1203 4- 2NaOH -> 2NaA102 4- Н20; б) А1(0Н)3 4- NaOH -> NaA102 4- 2Н20. Пример 5. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: NaOH^ Na2C03^ NaHC03-% NaCl Л AgCl. 1. Основания реагируют с кислотными окси- дами с образованием солей: 2NaOH + С02 -> Na2C03 4- Н20. 2. В избытке кислоты получим из средней соли кислую: Na2C03 4- С02 + Н20 -> 2NaHC03. 3. Соляная кислота (хлороводородная) вы- тесняет угольную кислоту из ее солей: NaHC03 4- НС1 -> NaCl 4- C02t -> Н20. 4. Качественная реакция на ион С1 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|